硫氧化物 -公开课

第三节硫和氮的氧化物城市日

期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2005-03-1167可吸入颗粒物Ⅱ良天津2005-03-1168可吸入颗粒物Ⅱ良石家庄2005-03-1191可吸入颗粒物I良秦皇岛2005-03-1156二氧化硫Ⅱ良温州2005-03-1193二氧化氮I良湖州2005

-0

3-1167可吸入颗粒物Ⅱ良绍兴2005-03-1157可吸入颗粒物Ⅱ良重点城市空气质量日报

—

—

日期：2005

-

03

-

11共

有

8

4

个

城

市

!

(

本

页

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3

0

个

城

市

，

共

3

页

)1、

空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的

浓度来决定，空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的?2、

空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们

有什么危害?想一想：(2)化合态：①主要有硫化物、硫酸盐。②一种生命元素(存在于蛋白质中),煤、石油和天然气等化石燃料里都

含有少量的硫。一、硫元素的存在：(1)游离态单质：火山喷口附近或地壳岩层里。注意：火山喷出物中含有：

H2,02,03>①黄铁矿(硫铁矿)

Fe2

②黄铜

矿4

·2H2OH2O二、硫单质：1黑火药的成分、反应：(1)黑火药的成分：硫磺、硝石、木炭(2)黑火药的反应：点露2NO33C

23C021=硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，

压力猛烈增大，于是发生了爆炸。硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，熔点较低，不

溶于水，微溶于酒精，易溶于C2。2物理性质2Fe

=

Fe黑色Hg

=

Hg

粉消除Hg

污染12Cu

=

Cü2黑色注意：与变价金属反应生成低价硫化物。C2

与变价金属反应生成高价硫化物。3化学性质1与金属反应：S+H₂=H₂S点燃S+O₂=SO₂注意：空气中淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰。3与强碱反应360H=

222033H2O4与强氧化性酸反应2H2O4

浓

=

3

0

2T2H2O6HNO3浓=

H2O46NO212H2O三、

二氧化硫1二氧化硫的生成点燃S+O₂=SO₂煅烧4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂2物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，密度比

空气大，易溶于水1:40,易液化。3化学性质：(1)

02具有酸性氧化物的通性：(2)

02具有还原性(为主)(3)

O2

具有氧化性(4)02具有漂白性：(1)

02具有酸性氧化物的通性：①与H2O

反应：O2H2O

H2O3(O2是亚硫酸的酸酐)*亚硫酸是一种弱酸，不稳定。可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。【思考】2H₂O

二2H₂t+O₂+

与2H₂+O₂

点燃2H₂O是可逆反应吗?②与碱反应

SO₂

(少量)+Ca(OH)₂=CaSO₃I+H₂O

202

(过量)

CaOH2=CaHO32③与碱性氧化物反应：02

CaO=CaO3

(亚硫酸钙)-2

-2e

0

-4e

+4

-2e

+6S

S

S

S+2e

+4e

+2e"高价氧化，低价还原，中间价态两边转"∴O2

既有氧化性，又有还原性。返

回【思考】根据硫元素的常见化合价，推测

O2

除具有酸的通性外，可能还具有的性质?O2

中的化合价是4价：O3H2O=H2O4(O3

是硫酸的酸酐)03是一种无色固体，熔点168℃,沸点448℃,

O

3

与

H2O反应生成H2O4,

同时放出大量的热。工业上常用上两个反应制造硫酸。(3)

02具有氧化性022H2=3↓2H2O(2)

02具有还原性(为主)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr两种气体生

成两种强酸(4)02具有漂白性：

02也具有的特殊化学性质：漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性实验结论：①

O2

具有漂白作用②但漂白后的新物质不稳定，

易恢复原来的颜色实验现象：①加入品红溶液，品红溶液褪色②加热后，溶液又变成红色，

同时有刺激性气味的气体生成实验4-7:02的漂白性实验探究：问题1:02能使溴水、

MnO4

溶液褪色与02使品红褪色，实质相同吗02能使溴水、

MnO4

溶液褪色表现的是02的还原性02使品红褪色表现的是其漂白性。02Br22H2O=H2042HBr5022Mn042H2O=2042MnO42H2O4简

单

应

用

：

若

将

等

物

质

的

量

的

0

2

和C2

这

两种

气体

混

合

后

，

同

时

作

用

于

潮

湿

的

红

色

布

条,

可

观

察

到

红

布

条A、

慢

慢

褪

色

B、

立

即

褪

色C

、

先

褪

色

后

恢

复

原

来

颜

色

D

。不

褪

色02+C2+2H2O=2HC+H2O4不

同

/D2漂白原理与氯水不同，前者为02与有色物质结合生成不稳定的无色物

质，加热后，无色物质分解为原来的物质和02;后者利用强氧化性。2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，如：酚酞，石蕊试液。

302使溴水，高锰酸钾褪色是因为02的还原性，不是漂白性。4

0

2

和CO2

都为酸性氧化物，都可以使澄清的石灰水变浑浊，所以不可以用石灰水鉴别O2

和CO2,

可以用品红溶液鉴别。注意：(1)由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。(2)工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于

二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。(3)一些不法厂家非法使用二氧化硫来

漂白食物，食用这些食品会对人体肝、肾脏造成很大伤害，有致癌作用。(4)O2

具有杀菌、消毒的作用。漂白性的应用二氧化硫的漂白作用氯水二氧化硫原理氯水中HCO将有色物质氧化成无色物质O2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试

液先变红后褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

石蕊变红氯水和二氧化硫漂白性的比较具

有

漂

白

性

的

物

质物质HClO

O₃H₂O₂Na₂O₂SO₂木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质

的分子吸附

在其表面实质氧化还原反应(

化学变化)非氧化还原反应

(

化学变化)物理吸附(

物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质

，能使紫色石蕊褪

色可漂白某些有色

物

质

，不能使石

试液褪色可吸附某些有色物质的

分子几种具有漂白性物质的性质比较：O3

H2O=H2O4(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。(3)杀灭霉菌和细菌。(4)作食物和干果的防腐剂。二氧化硫的用途(1)制造硫酸：SO₂+O2催化剂SO₃预防硫化氢中毒四、H2

的性质1、物理性质常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，

溶于水成为氢硫酸。点燃2H₂S+30₂

(充足)=2H₂O+2SO₂点燃2H₂S+O₂

(不足)=2H₂O+2S↓2H2

O2=2H2O

3↓2、化学性质(1)可燃性(2)还原性注意：可被02

,

H203,

C2,

Br2,

12

,FeC3溶液，

HNO3,

CO-,

02,

MnO4

溶液，

H202等氧化1、

导致下列现象的主要原因与排放O2

有

关

的

是

(

)

AA、

酸雨

B、

光化学烟雾C、

臭氧空洞

D、

温室效应2、能鉴别O2和CO2的试剂是

()

ADA、

品红溶液

B、

澄清石灰水C、

紫色石蕊试液

D、

高锰酸钾溶液随堂练习①SO₂+H₂O≤=H₂SO₃

,

体现SO₂

的(

)性,体现SO₂的(

)性③SO₂+2KOH==K₂SO₃+H₂O,

体现SO₂的(

)性④SO₂+CaO==CaSO₃,

体现SO₂的(

)性⑤SO₂+2H₂S==3S+2H₂O,

体现SO₂

的(

)性⑥SO₂+2H₂O+Br₂==2HBr+H₂SO₄,

体现SO₂的(

)性⑦SO₂使石蕊试液变红，体现SO₂

的(

)性⑧SO₂使品红溶液褪色，体现SO₂

的(

)性⑨SO₂使高锰酸钾溶液褪色，体现SO₂的(

)性3填空：下列化学方程式或实验现象体现O2

的什么性质

02C

a(OH)2=CaO3↓H2O202CaOH2=CaHO32022Fe32H2O=O42-4H2Fe2变为浅绿色)02Br22H2O=O42-4H2Br-2MnO4-502H2O=2Mn紫色褪去)4、

将02分别通入Ca(OH)2、FeC3、溴水、酸性MnO4

溶液中，有何现象?(白色沉淀)(溶液由棕黄色(溴水褪色)25042-8H

(溶液有白色沉淀

O22NH3BaC2=BaO3INH4CO2通入FeC3

、BaC2

溶液中有何现象?因O2

能被Fe3氧化，故有白色BaO4

沉淀生成02

、CO2

分别通入Ba(NO3)2

溶液中有何现象02中4价的硫能被酸性溶液中的NO3-

氧化为6价的硫，故能生成白色BaO4

沉淀5、02通入BaC2

溶液中有何现象?没有现象O2

、NH3

通入BaC2

溶液中有何现象?6、

将O2

气体通入品红溶液、溴水、酸性MnO4,

紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗?O2

通入紫色石蕊试液后变红色(注意溶液不褪色),加热后又变紫色O2

能使滴有酚酞的NaOH

溶液红色变浅，是因为02的水溶液为中强酸O2

能使酸性MnO4

、Br2

褪色是因为O2

的还原性O2

能使品红溶液褪色是因为O2

能与有机色素化合为无色化合物Na2O3

中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、

Na2

溶液，

Na2O3

溶液、稀H2O4

、NaOH

溶液、氨水。

(