湖北省孝感市汉川城关中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省孝感市汉川城关中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D．右图③为CO2的结构式参考答案：C略2.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2．O2．SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1参考答案：C3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜Z＜W

B.氢化物沸点：Y>ZC.Z、W形成的化合物中只含离子键

D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性参考答案：D由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4<H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42－水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略5.将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液与过量氨水

B．NaOH溶液与AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液与盐酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液参考答案：A略6.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．7.如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．根据芳香烃的定义分析；C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．8.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略9.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式：NaCl

B.甲醛的结构简式：CH2OC.Na2S的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：C略10.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1参考答案：C略11.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1molNaHSO4晶体含有2NA个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2NA个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8NA，故C错；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D错。正确选项为A。12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A.NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A项错误；B.根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1molCl2参与反应转移2mol电子，B项错误；C.32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。13.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu参考答案：C略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出B的元素符号：__________。

（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。

（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。

（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：______________________________________________。参考答案：

略18.2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业．某学习小组用下列方法制备该物质．①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉．（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）图1图2装置如图1所示（1）A装置中的分液漏斗改为

（仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为

．（2）B装置的作用为

；（3）C装置内发生的化学反应方程式为

．（4）分离C装置中产品时就选用图2装置中

（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为

．（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣及+4价S的化合物，反应的离子方程式为

．参考答案：（1）恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（2）防倒吸、防堵塞；（3）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）丁；甲；（5）3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32﹣．【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4，S元素化合价降低，则碳元素被氧化为二氧化碳，反应导致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸收，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠溶液．（1）生成二氧化硫，装置内气压增大，硫酸不易顺利流下，可以用恒压滴液漏斗添加硫酸；D中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中二氧化硫；（2）B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞；（3）由仪器结构特征可知，仪器C为蒸馏烧瓶；C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水；（4）Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小，C中Na2S2O4主要以晶体形成析出，采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态；乙醇与水溶液互溶，采取蒸馏方法分离回收；（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣、得到+4价S的化合物，应生成Cr（OH）3与亚硫酸根．【解答】解：A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4，S元素化合价降低，则碳元素被氧化为二氧化碳，反应导致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸收，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠溶液．（1）生成二氧化硫，装置内气压增大，硫酸不易顺利流下，分液漏斗改为恒压滴液漏斗添加硫酸更合适；D中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中二氧化硫，故答案为：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（2）B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，故答案为：防倒吸、防堵塞；（3）C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水，反应方程式为：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，故答案为：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小，C中Na2S2O4主要以晶体形成析出，采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态；乙醇