广东省揭阳市华侨中学实验学校2022年高一化学测试题含解析

广东省揭阳市华侨中学实验学校2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185参考答案：A略2.（不定项）下列说法正确的是（）A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大参考答案：C解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）为0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D错误；

3.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A．电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，据此解答．【解答】解：A．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正确；B．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C错误；D．甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确．故选C．4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．5.医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素参考答案：A【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。6.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸参考答案：A略7.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A．溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液

B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C．乙烷(乙烯)：通过足量溴水

D．NaCl溶液(淀粉)：过滤参考答案：C略8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（

）A.①③ B.③④ C.①② D.①③④参考答案：A浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，①正确。铜和氯化铁反应生成物是氯化亚铁和氯化铜，和浓度无关。锌和稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2气体，③正确。铁和盐酸反应的生成物是氢气和氯化亚铁，与浓度无关，答案选A。9.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42－

+Ba2+=BaSO4↓参考答案：B本题考查了离子方程式的正误判断。铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag，故A错。铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－

+OH—=H2O+CO32－

，故C错。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H++

SO42－

+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错。10.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数

B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略11.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度C．物质自身的性质

D．催化剂的加入参考答案：C12.下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(

)A.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中参考答案：AA.将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，一定产生气体和白色沉淀，故A选；B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故B不选；C．将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故C不选；D.将少量的Mg投入到NaOH溶液中不发生反应，没有气体产生，故D不选；故选A。13.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2参考答案：B略14.浓度为050mol/L的某金属阳离子M的溶液100.0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于

A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C15.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为

A.Fe0.452+Fe0.53+O

B.Fe0.852+Fe0.103+OC.Fe0.152+Fe0.803+O

D.Fe22+Fe3+O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的离子方程式为_________。（4）操作④的目的是_________。（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上参考答案：(1)坩埚

(2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2

(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

(6)①胶头滴管、100mL容量瓶

②CD解析：由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42－已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作③的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根据以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸参考答案：A略18.（7分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1）Cl2跟NaOH反应溶液碱性消失；（2）过量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如变红，说明原因是（1），否则是（2）。19.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸