四川省资阳市安岳县石羊中学高二化学知识点试题含解析

四川省资阳市安岳县石羊中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火热处理的主要作用是A．降磷、硫等杂质

B．适当降低了含碳量C．渗进了了合金元素

D．改善表面的结构性能参考答案：B2.下列气体可用右图所示方法收集的是A．NO2

B．O2C．SO2

D．NH3参考答案：B解析：图示是排水集气法，易溶于水或与水反应的气体不可以用排水法收集。常温常压下，V(H2O):V(O2)=1:0.031，换算成质量溶解度是小于0.01克，难溶于水，可以用排水法收集。本题B是正确选项。3.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略4.（双选题）在一定温度下的密闭容器中,已达平衡状态的下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是A.加热 B.增大压强C.加入催化剂

D.减少C的物质的量参考答案：ADA.任何化学反应都有热效应，加热能使化学平衡移动，正确；B.该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，错误；C.加热催化剂只能加快化学速率，不能改变平衡，错误；D.减少C的物质的量，平衡正向移动，正确；选AD。5.．在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（）A.7种

B.6种

C.5种

D.4种参考答案：A6.有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A．⑤①④③

B．⑥④③①C．①②③⑤

D．⑤③④①参考答案：A7.下列各组混合物，不能混溶的是ks5u A．乙醇和油脂 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和煤油参考答案：C略8.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略9.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（

）A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能参考答案：A略10.下列说法正确的是（

）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略11.常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），盐酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，则n（H+）=n（OH﹣），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．解答：解：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣），则x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100．故选D．点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H+）=n（OH﹣）．12.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：参考答案：A略13.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略14.给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是

A.NaCl

B.KAlO2

C.CH3Cl

D.CH3COONH4参考答案：C略15.常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由

．（2）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

．（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）．a．润洗b．干燥

c．查漏（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．

（6）本实验中正丁醛的产率为

．参考答案：1.不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案为：51%．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在常温和不见光条件下，由乙烯合成氯乙烯，试写出有关反应的化学方程式。参考答案：CH2==CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2==CHCl+HCl18.利用反应Zn＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出正极为

，电极反应式

；负极为

电极反应式为