河南省商丘市孙付集乡第一中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省商丘市孙付集乡第一中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与NaOH溶液反应参考答案：C2.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液参考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反应会逐步生成一氯代产物，二氯代产物，三氯代产物及四氯代产物，不会生成纯净的CH3Cl，不能达到实验目的。3.某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断参考答案：B略4.有一未完成的离子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1参考答案：答案：A5.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D6.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

B．用酚酞为指示剂

C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低参考答案：C7.有如下装置．下列说法正确的是A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2,A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。8.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3参考答案：C略9.2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是

A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷比异丁烷稳定参考答案：C10.下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略12.下列关于实验现象的描述不正确的是

（

）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略13.将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)参考答案：答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，22.4LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。⑶E装置的作用是

。⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏

（填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于

mL。⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为

。⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

。可能用到的相对原子质量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

参考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分）⑶除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为

▲

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

▲

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为

▲

；可回收利用的物质是

▲

。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

▲

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

▲

。参考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定管

1.50mol?L-1略18.（2006·北京卷）25.有机物A为茉莉香型香料。(1)A分子中含氧官能团的名称是____________。(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)：

A的化学式是_____________，A可以发生的反应是_________(填写序号字母)。

a.还原反应

b.消去反应

c.酯化反应

d.水解反应(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于______________。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________。(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是____________。(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_________种。参考答案：（1）醛基（2）C14H18O

a（3）醇（4）（5）（6）

3（1）根据A能和银氨溶液反应，可以确定其中含有醛基。（2）A先氧化（分子中增加1个O原子），再加成（分子中增加2个Br原子）成为C14H18O2Br2，可确定其分子式为C14H18O，分子中醛基除可以氧化，还可以加氢还原。（3）R－OH能与浓溴水反应产生白色沉淀，证明R为苯基，结合A分子式可知A分子中只能有1个苯环，则R'为脂肪烃基，R'－OH属于醇类。（4）R'含有5个C原子，符合题目要求的结构为（5）B与乙醇发生酯化反应。（6）三种结构分别为：

19.25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1．8×10-5

K14．3×10-7

3．0×10-8

K25．6×10-11

回答下列问题：

物质的量浓度为0．1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，bNaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）（2）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH-）

D．c（OH-）/（H+）（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸