江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一化学下学期期中调研测试试题

江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一化学下学期期中调研测试试题相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是A．垃圾焚烧发电——废物利用B．风力发电——发展新能源C．环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播 D．稻草发酵肥田——发展绿色农业2．用化学用语表示2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中相关微粒，正确的是A．H2O的结构式： B．NaOH的电子式：C．中子数为1的氢原子： D．钠离子()的结构示意图：3．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．NaCl晶体熔化D．HCl溶于水4．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是A．S→SO2 B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→FeCl3 D．N2→NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)的能量变化如图所示：下列说法正确的是A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化C．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2D．该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化7．下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是NH4Cl浓H2SO4固体NH3A．制取NH3 NH4Cl浓H2SO4固体NH3CuO水C．验证还原性（实验时固体由黑色变为红色） D．吸收尾气CuO水（实验时固体由黑色变为红色）8．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(无色)，以下判断错误的是A．通入氯气平衡逆向移动 B．增加可以提高I2在水中的溶解度C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是A．电解质溶液可能是稀盐酸 B．Ag2O为正极，发生还原反应C．Zn是电池的负极 D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点阅读下列资料，完成11～13题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。11．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．N2不溶于水，可用作保护气 B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥12．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是B．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子C．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质13．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2==Ca(NO2)2+H2OB．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高14．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1B．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1C．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1D．N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-115．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－==SiO+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH－==Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3==Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+16．如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A．实验室用排水法收集CB．C转化为D一定需要加入氧化剂C．A是酸性氧化物D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO18．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如下图所示：下列有关分析不正确的是A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小B．ab段说明反应很快，溶液中的c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值二、填空题（共46分）19．（8分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，（4）浓硝酸久置会变黄____________；20．（1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(CH3OH)/mol00.0400.0700.0800.0850.085用O2表示0~3min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。（3）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为。（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH－－6e－==CO+6H2O；O2+2H2O+4e－==4OH－。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)。当通入67.2LO2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。21．（12分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：（1）“滤液”中主要含有的阳离子是。（2）“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。（3）“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。（4）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2++4I－==2CuI↓+I2；2+I2==+2I－。①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。(写出计算过程，保留三位有效数字)22．（16分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子流动方向是________（填A或B）A．从NiO电极流向Pt电极B．从Pt电极流向NiO电极③NiO电极上的电极反应式为___________。（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。①比较大小：a处v正___________b处v逆(填“>”、“＜”或“=”)②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________50%。(填“>”、“＜”或“=”)③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。A．v正(CO)=v逆(NO)B．混合气体密度保持不变C．反应容器内压强保持不变D．混合气体的质量保持不变

化学参考答案单选题（54分）1-5BAADC6-10BCDDA11-15BABDA16-18DCB二、填空题（46分）19、（每空2分，共8分）CE