安徽省合肥市夏阁中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市夏阁中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图像的说法不正确的是（

）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径

参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C.碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。2.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键．3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A.NA个H+的质量为1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+C.32gO2中含有2NA个O原子

D.标准状况下，Imol

H2O中含有NA个水分子参考答案：B试题分析：A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；D、1molH2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。4.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略5.下列微粒中，其核外电子数相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略6.下列有关说法正确的是

A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用参考答案：A略7.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A.丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B.非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C.常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。8.、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略9.有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2mol/L

D.取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。10.常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A.S2C12晶体中存在离子键B.S2C12在熔融状态下能导电C.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D.S2C12与水反应后生成的气体难溶于水参考答案：C【分析】S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。【详解】A、S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A错误；B、S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C、S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D、S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2气体易溶于水，故D错误。故选C。

11.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略12.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为A．4

B．4.5

C．5.5

D．6参考答案：略13.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（

）

A．增大体积

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．缩小体积参考答案：D略14.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是

（）A．

B． C．D．参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为，故选C．15.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．

专题：化学实验基本操作．分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．解答：解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．故选D．点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称：________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置________________________________________参考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)E中无变化，F中红色布条褪色

(4)蓝色

(5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置，故答案为：在P处加尾气处理装置。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和

。（2）反应③需加入的试剂为

。（3）反应④中能量主要的转化形式为

。（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是

。（5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为

。参考答案：⑴蒸发皿（1分）

⑵盐酸（2分）

⑶电能转化为化学能（2分）⑷过滤（2分）

⑸4222.2kg（3分）

18.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液

上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。②3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非电解质，不导电；②熔融的NaCl是电解质，能导电；③石墨能导电；④铜丝能导电；⑤NaOH固体不导电，但是电解质；⑥SO2是非电解质，不导电；⑦NaHSO4固体不导电，但是电解质；⑧K2O固体不导电