广东省汕尾市陆河县新田中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省汕尾市陆河县新田中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为（

）A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX参考答案：B略2.下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：C略3.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略4.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60%

D．80%参考答案：C略5.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略6.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（

）A．H2O（氧化物）

B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）

D．I2的CCl4溶液（混合物）参考答案：C略7.在a

LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b

mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c

molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略8.将4．6g金属钠投入到95．4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A．等于4．6%

B．等于8%

C．小于8%

D．大于8%参考答案：D略9.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B10.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：A略11.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略12.下列说法正确的是

A.化学键的断裂过程中放出热量

B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.原电池的正极发生氧化反应

D.原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：D13.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略14.与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是A．

B．

C．

D．

参考答案：A略15.在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是

（

）

A装修新房季节最好选择夏季之后B适度开窗通风，充分地进行内外空气对流

C用高浓度的甲醛对室内环境消毒

D在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

。（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。参考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反应（5）防止暴沸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为

（填化学式）．参考答案：①二氧化硫；②HClO；③CaSO4．

考点：常见的生活环境的污染及治理；重要的氧化剂．分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；③煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙．解答：解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；②氯气能和水反应H2O+Cl2?HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：HClO；③煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：CaSO4．点评：本题考查空气质量污染指数、自来水厂常用消毒剂等知识即可解答，题目难度中等．18.绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、

．（2）B的分子式是

．（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是

．（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是

．（5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．①符合上述条件的F有

种可能的结构．②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是

（任写1个）．参考答案：（1）羟基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5）①6；②．解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸条件下发生水解反应生成A（C9H8O4）与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为，A中含有﹣COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为，（1）根据绿原酸的结构可知，绿原酸中含氧官能团有：酯基、羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）由书写分析可知，B为，其分子式为C7H12O6，故答案为：C7H12O6；（3）C→D是发生消去反应生成，反应方程式为：，故答案为：；故答案为：酯化反应；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的结构简式是，故答案为：；（5）①F是的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有﹣COOH，也可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，含有﹣CHO，且F的苯环上只有两个取代基，有8种不同化学环境的氢，符合上述条件F的结构简式有：（邻、间两种）（邻、间两种），（邻、间两种），共有6种，故答案为：6；②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，则F为含有酚羟基、﹣COOH，则F为等，反应方程式为：，故答案为：．19.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

。（2）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O