专题复酸碱盐

专题复习酸碱盐的性质XO型,如MgO,Fe3O4,生石灰CaO,水,二氧化碳等H+酸根,如H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,磷酸,醋酸(CH3COOH)等金属+OH根,如烧碱NaOH,熟石灰Ca(OH)2,氨水NH3.H2O,氢氧化铜等金属+酸根,如食盐NaCl,纯碱Na2CO3,小苏打NaHCO3,大理石CaCO3,硝酸钾等排排坐看电影1.KMnO42.H3PO43.Fe(OH)34.Mg5.柠檬酸6.柠檬酸钠7.小苏打8.氢氧化钾9.H2O10.HCl气体的水溶液酸坐第一排:___________________________________碱坐第二排:___________________________________盐坐第三排:___________________________________2.5.10.3.8.1.6.7.

4.9.:为什么我们找不到座位?

酸（H+)

碱(OH-)

盐其溶液能使指示剂变色紫色石蕊变红;无色酚酞不变紫色石蕊变蓝;无色酚酞变红不定,如食盐为中性,碳酸钠为碱性

与单质或氧化物反应酸+金属→盐+氢气(置换)如Fe+2HCl→FeCl2+H2酸+金属氧化物→盐+水如3H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O或2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O盐(溶液)+金属→另一种盐(溶液)+另一种金属(置换)CuSO4+Fe→FeSO4+Cu2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag相互反应酸+碱→盐+水如:H2SO4+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O碱+酸→盐+水如:Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O与酸,与碱,与盐都可能发生反应,只要符合复分解反应的条件如:CaCO3与HCl,Na2CO3与Ca(OH)2,AgNO3与盐酸盐,BaCl2与硫酸盐

复分解反应:化+化→化+化(化合价不改变)条件:生成物中有水或气体或沉淀,否则反应不会发生

水:酸和碱;酸和金属氧化物;碱和非金属氧化物气体:碳酸盐和酸;铵盐和碱沉淀:碳酸钙,碳酸钡,氯化银,硫酸钡,氢氧化铜,氢氧化铁等

水溶性顺口溜钾钠铵(NH4)硝(NO3)全溶解碳酸盐几乎不溶解(除非遇上钾钠铵)

氢氧化物也很难溶解(除非遇上钾钠铵钙钡)

氯化物只有氯化银沉淀硫酸盐只有硫酸钡沉淀例题解析:判断下列反应能否发生,若能请写出化学方程式:盐酸和氢氧化钾2.氧化铜和硫酸3.氢氧化铜和氯化钠4.氯化钠和硝酸钾5.硫酸钠和硝酸钡6.碳酸氢钠与盐酸HCl+KOH=KCl+H2OCu(OH)2+NaCl不反应Na2SO4

+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaCl+KNO3

不反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O例题解析:下列离子能在溶液中大量共存且成无色溶液的是()Fe3+H+SO42-CO32-NH4+K+OH-NO3-Ag+Mg2+OH-Cl-K+Cu2+Cl-SO42-Na+Zn2+SO42-NO3-Ba2+Na+CO32-OH-E应用提高利用酸碱盐的相关知识进行物质的鉴别和提纯鉴别时的望,闻,问,切望:看颜色,挥发性等,如Cu2+,Fe3+,Fe2+等有特殊颜色;浓盐酸,浓硝酸等打开盖会挥发形成酸雾.

闻:闻气味,许多酸都有特殊酸味;氨水,碳酸氢铵有氨臭味.

问:试剂当然不会自己开口讲话,但我们通过加指示剂,或各种药品,让它们呈现不同颜色,产生气体,沉淀等特殊现象,就相当于他们开口说话了

切:没有试剂可用时,就让他们相互切入,两两反应,找到特殊的现象进行分析判断.点子大擂台小明现在有两瓶丢失了标签的试剂,一瓶稀盐酸,一瓶氢氧化钠溶液,请你帮帮小明鉴别开来,看哪组的点子又好又多

自己动手贴标签每个实验小组都有四瓶没贴标签的溶液A,B,C,D,他们是稀硫酸,氢氧化钡,硫酸铜,氯化钠,请利用你手中的试剂,选择简便,快速,可行的方法为他们贴上标签,并向老师汇报你的实验结果,和同学们一起讨论你的鉴别思路ABC氢氧化钡Ba(OH)2氯化钠NaCl稀硫酸H2SO4D硫酸铜CuSO4除杂与提纯化学方法:应将杂质完全除掉,且不能产生新的杂质,如果可能,还可考虑能生成所需的物质,如NaCl(Na2CO3):可加入适量稀盐酸至无气泡,或加入适量C