《3、烃》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

乙炔教学设计教学过程：引入：我们来看一新闻视频：电石车起火设疑：电石车着火为何不能用水灭火？板书：乙炔教师：首先我们一起来认识一下乙炔的结构展示：乙炔的球棍模型板书：一，乙炔的结构学生活动:根据球棍模型书写乙炔的分子式，结构式，结构简式，电子式（强调在结构简式中碳碳三键不可省略）教师：根据球棍模型分析乙炔的空间结构过度：我们已经初步认识了乙炔的结构，下面来探究一下乙炔的物理性质板书：二，物理性质展示：在实验室中通过排水法收集半瓶乙炔，请学生归纳乙炔的物理性质PPT：颜色气味状态溶解性密度（如何比较乙炔和空气密度大小）过度：乙炔是如何从实验室中制备出来的？板书：三，乙炔的实验室制备探究：电石车着火为什么用水灭火越烧越旺？演示简易实验:电石加入试管中，胶头滴管加水。展示：电石图片，学生认识电石教师：请同学们根据这句话写出：碳化钙与水反应的方程式过渡;根据反应原理，我们应该选择何种反应装置呢？板书:反应装置过渡：理论上我们发现：碳化钙可以和水产生乙炔，那么现实中是否真的可以呢，我们来一起验证一下学生演示实验：电石和水反应，描述实验现象：产生气体，臭味，有浊液生成，试管发热。反应缺陷：反应气流快，产生的气体有臭味，如何解决这两问题？学生：减慢化学反应速率，回忆：影响化学反应速率的因素学生：温度，浓度，压强，催化剂，固体表面积等思考：如何减慢电石和水的反应速率过度：由此可知在实验室中制乙炔应注意以下方面，以减慢该实验的速率PPT：注意：1、用饱和食盐水代替水2、用分液漏斗代替长颈漏斗3、用块状电石而不是粉末状4、由于生成的氢氧化钙为糊状所以应在导管口处塞一团棉花教师：产生的乙炔气体为什么会有臭味呢？学生：乙炔中有杂质过度：乙炔中的杂质是谁呢？我们的来认识下制备乙炔的电石PPT：电石的主要成分是CaC2含有少量的硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。等杂质过度：由此可知乙炔中混有臭味的气体是H2S和PH3气体信息：硫化氢：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体，有一种特殊的臭鸡蛋味。硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸的硫化铜磷化氢是一种无色、剧毒，有类似臭鱼的味道。与铜、银、金及他们的盐类反应，生成磷化物沉淀。讨论：如何除去乙炔中的H2S和PH3？学生：可用碱如氢氧化钠以及硫酸铜除杂质气体PPT：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓解释：电石车起火为何不用水灭火？应该选什么灭火？过度：研究了乙炔的结构，物理性质，制备，下面我们来研究乙炔的化学性质板书：四、乙炔的化学性质讨论：乙炔他和乙烯一样都是不饱和烃。推测乙炔可能的化学性质有哪些？学生活动：氧化：燃烧，能使酸性KMnO4溶液褪色加成：能使溴水褪色过度：乙炔是否有同学们所说的化学性质。口说无凭我们通过实验验证教师：乙炔的燃烧刚才的新闻中我们已经见识过，剧烈燃烧，冒出黑烟。请同学写出该反应的方程式学生：2C2H2＋O24CO2＋2H2O板书：1.氧化反应：（1）燃烧2C2H2＋O24CO2＋2H2OPPT：以下是甲烷、乙烯、乙炔燃烧图片判断哪个是乙炔？过度：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。我们叫它教师：下面我们实验来验证：乙炔能否使酸性KMnO4溶液褪色及和溴水发生加成而使其褪色实验视频：乙炔和酸性KMnO4溶液反应及与溴水发生加成反应板书：（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应播放动画：乙炔和溴水的加成反应的过程思考：通过以上乙烯与溴水的反应过程完成乙炔与溴水的加成反应方程式学生：1,2-二溴乙烯1，1，2，2－四溴乙烷教师：乙炔加成时既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。如果我们把上述两个方程式相加将得到乙炔和溴水加成的总方程式板书：HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2过度：乙炔除了能与溴水发生加成外，还可与氢气、氯化氢、水等发生加成反应练习：请写出（1）乙炔与氢气发生1：2加成的反应方程式（2）乙炔与氯化氢发生1:1加成的化学方程式教师：乙炔与氯化氢发生1:1加成生成的氯乙烯可进行加聚生成聚氯乙烯板书：聚氯乙烯教师：聚氯乙烯是当前使用极为广泛的一类塑料过度：下面请同学们根据乙炔的化学性质推