教案-常见的碱及其化学性质

第一课时常见的碱及其化学性质【学习目标】1知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；2了解碱具有相似的化学性质；【重难点】碱的化学性质；【考点】知道常见的净化水的方法；运用过滤操作的步骤及注意事项【自主学习】一、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；=4\*GB3④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是、的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：。5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。6．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；7．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。【巩固提升】1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是()A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量3．下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()A．物质制取：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水C．化学性质：澄清石灰水可检验呼出气体中存在的二氧化碳D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等4．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应②的变化C．反应②发生时，会放出热量D．利用反应③的原理检验二氧化碳5eq\a\vs4\al(（教材P59T3变式）)为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小刚和小凯同学分别设计了实验方案。(1)小刚同学的实验方案：用两支试管各取出少量两种溶液，分别向其中滴加无色酚酞溶液。用小刚的方法____(填“能”或“不能”)达到鉴别的目的，理由是__(2)小凯同学用一种气体就达到了鉴别的目的，他用的气体是____；鉴别方法是__6eq\a\vs4\al(（教材P57图片变式）)如图，①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图。(1)以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因是溶液中有____。(2)试在图②中画出硫酸在水溶液中的离子(用离子符号表示)。7氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？答：试管内液面上升，溶液由无色变为红色【当堂检测】1用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，用化学原理解释该现象。答：石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，所以干燥后墙面变得既白又硬。2敞口放置烧碱溶液一段时间后，溶液质量会怎么变化？原因是什么(用化学方程式表示质量变化的