《外界条件对化学反应速率的影响》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案

2-3教学目标知识与技能：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；2、能初步运用公式等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率和平衡的影响；3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。过程与方法：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。情感态度与价值观：1、通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。2、通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。教学重点：浓度、温度对化学反应速率及平衡的影响教学难点：浓度、温度对化学反应速率及平衡影响的原因教学过程：【引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响的原因。【新课】用公式解释外界条件对速率的影响的原因【交流·研讨】P57回答问题1．化学反应速率与反应物浓度的定量关系(1)速率方程对于任意一个化学反应aA＋bB=cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓2．压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：【引导】引导学生运用类比的方法通过浓度规律总结压强的规律【分组讨论】把学生分成四组，分别讨论，组长汇总讨论结果【规律总结】(1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。(2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，反应物气体系数之和大者公式中的m、n较大，则其速率增大的多，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小，反应物气体系数之和大者减小的快。【动动手】让学生自己画出时间速率图像【思考】化学反应前后气体系数不变的化学反应压强如何影响其速率和平衡的呢？(2)经验公式(阿伦尼乌斯公式)K=Aeeq\s\up12(－\f(Ea,RT))Ea为活化能，单位J·mol－1或kJ·mol－1【引导】引导学生运用数学知识讨论活化能Ea和温度T对速率及平衡的影响【解释】当Ea＞0时，T升高，eq\s\up12(－\f(Ea,RT))增大，K增大，化学反应速率增大。且Ea越大K受T的影响程度越大，可逆反应吸热反应的Ea大于放热反应的Ea，所以吸热反应受T的影响程度较大。【规律总结】(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。【动动手】让学生自己画出时间速率图像4．催化剂催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低活化能来加快速率。由于正、逆反应的Ea变化程度相同，K变化程度相同。所以：催化剂可同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率。【动动手】让学生自己画出时间速率图像板书设计：一．化学反应速率与反应物浓度的定量关系----速率方程对于任意一个化学反应aA＋bB=cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。k称为反应速率常数。1.浓度对化学反应速率的影响(1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。(2)同理可得减小浓度的情况。2．压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的。二、经验公式(阿伦尼乌斯公式)K=Aeeq\s\up12(－\f(Ea,RT))Ea为活化能，单位J·mol－1或kJ·mol－13．温度对化学反应速率的影响(1)升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。4．催化剂对化学反应速率的影响催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物浓度v正、v逆均增大，且v′正＞v′逆正向移动减小反应物浓度