2022年广西壮族自治区南宁市市第四十九中学高三化学期末试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市市第四十九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．3.由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有HC1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

参考答案：BA．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略5.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略6.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是

A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：C8.下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径．【解答】解：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H﹣O﹣Cl，故D错误；故选A．9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(

)A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：

B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：

C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：

D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：参考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(

)A.Y、Z形成的化合物为离子化合物B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．12.在标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是：()

A.

A与B的相对分子质量之比为m：n

B.同质量的A与B的分子数之比为n：m

C.同温同压下，A与B的密度之比为n：m

D.相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n参考答案：C略13.已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种

B．5种

C．6种

D．1000种参考答案：B略14.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n

B．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

参考答案：C略15.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有

和

以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

。（3）“除杂”环节中，先加入

溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入

溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①

②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）Ca（OH）2

Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75×104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物。其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、、为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出D的结构式

，F的化学式

；(2)反应③的化学方程式为

；(3)反应②的离子方程式为

；(4)由制取时反应的环境要求是

。参考答案：(1)

(2)(3)(4)无氧18.（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期_______________族。（2）A在B中燃烧的现象是_________

。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

（4）的离子方程式是

。（5）受热分解的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）三

ⅦA(各2分)（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2︰1

（3分）（4）3AlO2-+Fe3++6H20==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)(5)4Fe(NO3)3===2Fe2O3+12N02↑+302↑

(3分)略19.对于下面的反应，各项判断正确的是：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42－有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂参考答案：C试题分析：