实验化学课程习题

《实验化学》课程习题Ⅰ部分1、要洗去玻璃仪器表面的灰尘、水溶性污物和不溶性物质，宜采用的最简便方法为（A）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤；C.用铬酸洗液洗涤；D.用有机溶剂清洗2、做完有机反应实验，玻璃反应器皿壁上沾有胶状或焦油状残留物，宜采用的洗涤方法为（B）A.用水直接刷洗；B.用去污粉、洗衣粉或肥皂洗涤；C.用铬酸洗液洗涤；D.用有机溶剂清洗3、将量筒干燥，不宜采用的方法是（C）A.凉干；B.冷风吹干；C.烘干；D.用有机溶剂干燥4、某有机反应需在长时间沸腾条件下完成，为防止反应物以蒸气挥发，宜采用的致冷技术为（D）A.自然冷却；B.吹风冷却和流水冷却；C.冷却剂冷却；D.回流冷却5、使用容量瓶时，下列操作有错误的是（C）A.不宜长期存放试剂；B.用过的容量瓶应立即用水洗净备用；C.容量瓶应在电炉上、烘箱中加热干燥；D.容量瓶可用酒精等有机溶剂润洗后凉干6、玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据、和的程度来选择适当的洗涤方法。（实验的要求、污物的性质、沾污）7、对玻璃仪器进行多次洗涤时，为节约试剂，又保证洗涤效果，使用洗涤剂应本着“”原则，洗净的玻璃仪器应呈且。（少量多次、清洁透明、内壁不挂水珠）8、玻璃仪器常见的干燥方法有、、和，应根据具体的情况选择适当的方法将仪器进行干燥。（凉干、吹干、烘干、用有机溶剂干燥）9、取用固体试剂的药勺必须保持、，最好。试剂一旦取出，就不能，可将多余的试剂放入指定的溶器内。（干燥、洁净，专勺专用。再放回原瓶）10、液体试剂一般用、或吸取。自滴瓶中取液体试剂时，滴管必须保持，尤忌，防止试剂流入橡皮胶头内而将试剂污染。严禁将滴管试管内，滴完后应将滴管随即放入，切勿插错。（滴管、量筒、移液管（吸量管）。垂直，倒立，伸入，原滴瓶）11、液体的加热方式取决于、、和。一般在高温下不分解的液体，可用，受热易分解以及需要比较严格控制加热温度的液体，只能采用。（液体的性质、盛放液体的器皿、液体量的大小、所需加热的程度，直接加热、热浴加热）12、实验中有些反应和分离、提纯需在低温下进行，应根据不同的要求选择合适的致冷技术，常见的致冷技术有、、、。（自然冷却、吹风冷却和流水冷却、冷却剂冷却、回流冷却）13、滴定管的使用步骤一般包括、、、、等。容量瓶的使用步骤包括、、、等。移液管和吸量管的使用步骤包括、、等。（洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数，检查、洗涤、配制、稀释定容混均，洗涤、润洗、移液）Ⅱ部分一、选择题1、下列各组溶液，不能组成缓冲溶液的是：DA、NH3和NH4ClB、H2PO4－和HPO42－C、HCl和过量NH3H2OD、NH3H2O和过量HCl2、某溶液中含有0.010mol/LAgNO3，0.010mol/LPb(NO3)2和0.010mol/LBa(NO3)2三种物质，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是（已知Ksp(PbCrO4)=1.810-14，Ksp(BaCrO4)=1.210-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12）：CA、Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4B、PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4C、PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4D、BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO43、下列电对的值不受介质pH值影响的是：DA、MnO2/Mn2+B、H2O2/H2OC、S/H2SD、Cl2/Cl-4、标准状态下，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O正向进行，则最强氧化剂及最强还原剂分别为：CA、Fe3+、Cr3+B、Fe3+、Fe2+C、Cr2O72-、Fe2+D、Cr2O72-、Cr3+5、配合物[Co(en)3]Cl3中，中心离子的配位数及电荷分别是：BA、6和+2B、6和+3C、3和+2D、3和+3二、填空题1、在NH3H2O溶液中，分别加入适量的NH4Cl(s)、NaCl(s)、NaOH(s)及H2O后，使NH3H2O电离度增大的物质是NaCl(s)、H2O，使NH3H2O电离度减小的物质是NH4Cl(s)、NaOH(s)，使溶液pH值碱小的物质是NH4Cl(s)、H2O。2、H2O2会使酸性的KMnO4溶液褪色，说明了氧化性KMnO4大于H2O2，写出相应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。3、配合物[Cu(NH3)4]SO4的名称是硫酸四氨合铜(II)，中心离子的氧化数为+2。三、简答题1、怎样防止盐类水解？答：适当降低温度或加入含有与盐组成相同离子的电解质都可以防止盐类水解。2、离心分离操作中应注意什么问题？答：离心操作时，离心管应对称放入；离心管所盛液体体积相当；离心时要盖好盖子；离心机的转速开始时由慢到快，结束时应缓慢调低转速；等离心机稳定了，才可以伸手取出离心管。3、H2O2为什么既具有氧化性又具有还原性？答：因为H2O2中的氧元素O呈-1价，既可以被氧化成0价的氧单质O2，又可以被还原为–2价的氧离子O2-，即H2O2既具有氧化性又具有还原性。4、哪些因素会影响氧化还原反应？答：介质的酸度、离子的浓度及溶液中存在的沉淀反应和配位反应都会影响氧化还原反应的进行。Ⅲ部分填空题在减压过滤结束时，要停止抽滤或用溶剂洗涤晶体时，应先将吸滤瓶侧管上的橡皮管拔开，或将安全瓶的活塞打开与大气相通，再关闭水泵，以免水倒流入吸滤瓶内。普通蒸馏是分离和提纯纯液态有机化合物最常用的方法之一。应用这一方法不仅可以把挥发性物质与不挥发性物质分离，而且可以把沸点不同的液体混合物分离（沸点至少相差30℃以上）。纸色谱的溶剂是由有机溶剂和水组成的。当有机溶剂和水部分溶解时，一相是以水饱和的有机溶剂相，一相是以有机溶剂饱和的水相。分液漏斗若与NaOH或Na2SO4等碱性溶液接触后，必须冲洗干净，若较长时间不用，玻璃塞与活塞需用薄纸包好后再塞入，否则易粘在漏斗上而打不开。在重结晶中，若要得到比较纯的产品和比较好的收率，必须十分注意溶剂的用量。一般要比需要量多15%~20%左右。重结晶中，应在热溶液稍冷后，加入活性炭，搅拌，使其均匀分布在溶液中。再加热至沸，保持微沸5~10min。切勿在接近沸点的溶液中加入活性炭，以免引起暴沸。水蒸气蒸馏的操作是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定蒸气压的有机物中，使有机物在低于100℃温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来的过程。水蒸气蒸馏完毕，先打开T形橡皮管上的螺旋夹，然后再停止加热，以免蒸馏瓶中的液体倒吸入水蒸气发生器中。减压蒸馏是分离和提纯液体或低熔点固体有机物的一种主要方法。它特别适用于那种常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的物质。在使用干燥剂时，要考虑到干燥剂的吸水容量和干燥效能。吸水容量是指单位质量干燥剂所吸收的水量；干燥效能是指达到平衡时液体被干燥剂干燥的程度。升华是纯化固体有机物的方法之一。利用升华可得到纯度较高的产品，但操作时间长，损失也较大，在实验室里只用于较少量物质（一般为1~2g）的纯化。热过滤时，一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，晶体沿器壁向上堆积，堵塞漏斗口，使之无法过滤。Ⅳ部分1.何谓折光率？答：n=sinα/sinβ，α为入射角，β为折射角。2.nD18=1.3332含义是什么？答：表示温度18℃，某物质对钠光的折光率为1.33323．每次使用折光仪前后，都应该认真用丙酮或乙醇清洗涤镜面，并待其晾干后再行测定或关闭棱镜。4．用折光仪测定易挥发液体样品时，操作应迅速，或者在测定过程中，用滴定由棱镜侧面的小孔补加待测液，这种操作规范的原因防止样品挥发。5．沸石为什么能防止暴沸现象？答：当沸石受热时，能产生细小的空气泡，成为液体分子的气化中心，增加气化的面积。6．采用蒸馏分离或提纯液体化合物时，应该注意调节加热速度，控制蒸馏速度为1-2滴/秒为宜，使温度计水银球上总有液滴，以保持汽—液平衡，此时温度计读数稳定，即为样品的沸点。7在蒸馏装置中，温度计正确的位置是（C）A．水银球处于管口B.水银球的下部与支管的上限同一水平C.水银球的上部与支管的下限同一水平D.水银球的下部与支管的下限同一水平8.简述纸色谱分离有机混合物步骤。.答：（1）点样；（2）展开；（3）显色；（4）测量计算Rf。9.纸色谱分离氨基酸实验中，固定相是（B）。A.滤纸B.水C.有机混合溶剂D.乙醇10.名词解释:熔点和熔距答：在101.325kPa，物质固-液两态间的平衡温度，称为该物质的熔点。在101.325kPa，物质从初熔到全熔的温度范围，称为熔距或熔程。11.下列操作导致熔点测定偏高的是(C).A.毛细管未完全熔封闭B.毛细不干净C.毛细管太厚D.样品装得不紧密12.关于萘和苯甲酸的混合物的初溶点叙述正确的是(D)A.一定高于萘的熔点B.一定高于苯甲酸的熔点C.一定低于萘的熔点D.一定低于苯甲酸.Ⅴ部分填空题1、用酸度计测定溶液的pH值，测定前，电极必须用浸泡，测定时，酸度计必须用校正。2、用酸度计测定不同浓度HAc溶液的pH值时，必须按照的顺序进行。3、粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子，通过选择适当的化学试剂，可使等离子生成沉淀而除去；而可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。4、滴定完毕，读数前，滴定管应。读数时，管内壁应无，管出口的尖嘴内应无，尖嘴外应，否则读数不准。读数方法是：。5、校准容量器皿时，根据具体情况可分别采用或的方法。6、NaOH溶液和HCl溶液定量反应完全后，生成NaCl和H2O，若用HCl滴定NaOH，采用为指示剂；若用NaOH滴定HCl，则采用为指示剂；此两种不同的指示剂滴定所得的结果。7、滴定管中装入滴定液前先用滴定液淋洗，滴定用的锥形瓶或烧杯装入滴定液前用滴定液淋洗8、称量法校准滴定管容积时，须重复校准一次，两次校准值之差，应小于mL。二、简答题1、提取粗食盐时，所配溶液是否饱和？为什么不配制成饱和溶液？2、如何检验Ca2+、Mg2+、SO42-离子沉淀完全？3、滴定时如何判断将接近滴定终点？如何控制滴定恰好到达终点？4、为什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？而且滴定管每次都要从零刻度处开始？参考答案：一、填空题3mol/LKCl溶液；已知pH值的标准缓冲溶液。2、浓度从稀到浓。3、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-；K+。4、垂直静置1min；液珠；气泡；不挂液滴；取下滴定管捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，并使自己视线、刻度和弯曲液面于同一水平上。5、相对校准；称量校准。6、甲基橙；酚酞；不同。7、要；不要。8、0.02二、简答题1、提取粗食盐时，所配溶液未饱和。若配成饱和溶液，沉淀时可能由于发生共沉淀现象而影响分离和提纯的效果。2、在被检测的试液中滴加适量的沉淀剂，待沉淀沉降后，沿着管壁往上层清液中再滴加1～2d沉淀剂，若不出现混浊，示为沉淀已完全；若清液层出现混浊，示为沉淀未完全，应继续滴加数滴沉淀剂直至沉淀完全。3、随着滴定剂的加入，溶液颜色的褪去趋于缓慢，说明将接近滴定终点。接近终点时，每加一滴摇匀一次，最后，每加半滴摇匀一次（加半滴操作，是使溶液悬而不滴，让其沿器壁流入容器，再用少量蒸馏水冲洗内壁，并摇匀），仔细观察溶液的颜色变化，直至指示剂发生颜色变化后半分钟内不褪去即为滴定终点。4、由滴定管和移液管的校正结果可知，每一支滴定管或移液管的校正值都不同，而且每一支滴定管的不同段的校正值也不同，所以，每次滴定分析要用同一支滴定管或移液管，且滴定管每次都要从零刻度处开始，这样可减小系统误差。Ⅵ部分基本操作实验报告的格式大致包含几个部分？一般包含7个部分：实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤、实验装置、结果与分析、讨论。根据你在本学期化学实验的经验（教训），谈谈实验前进行（或未进行）预习有哪些效果（恶果）。实验预习也是实验过程的一个重要环节，通过预习，熟悉实验原理、仪器安装和使用方法，了解药品使用和安全，对实验过程应注意的细节予以特别关注，对实验中可能出现的现象预先作出判断，这样，有利于实验尽快的、准确的、高效的完成，反常想象也能及时观察。为什么说实验报告的最后对实验过程和结果进行讨论是非常必要的？在实验报告的最后对实验过程和结果进行讨论，根据实际情况分析实验成败的原因，对实验结果作出合理的解释，提出注意事项和改进意见，是对实验的全面总结和升华，是实验报告中不容忽略和重要部分。下列玻璃器皿中，不能加热使用的有：A、烧杯B、锥形瓶C、量筒D、分液漏斗E、坩埚F、容量瓶G、蒸发皿H、试剂瓶I、研钵J、试管K、离心试管（C、D、F、H、I、K）常用的化学试剂依据纯度标准分为四个等级，按纯度由高到低其名称依次是优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂。实验室中最常用的纯水有蒸馏水、重蒸馏水、去离子水三种。化学实验中要注意哪些安全隐患？试举二例常规的实验安全处理方法？化学药品中，有很多易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的，要十分注意。二例：1）易燃、易爆品要远离火源，严格操作；2）有毒、有刺激性气体要在通风柜中进行；3）严禁在实验室内饮食、吸烟，实验完后应洗手。4）其他：有毒药品回收、点酒精灯等我校在前几年曾发生一起因意外使实验人员衣服着火，由于惊慌乱跑，最终导致烧伤的事故。你认为应如何处理为当？一旦实验人员衣服着火，不要惊慌乱跑，以免火势更旺，可以立即脱下衣服，或用石棉布覆盖着火处，或就地卧倒打滚都可起到灭火作用。本学期的化学实验中用到过哪些种类的漏斗？各起什么过滤作用？普通漏斗，包括长颈漏斗和短颈漏斗，用于普通过滤；布氏漏斗，连同抽滤瓶用于减压抽滤；热水漏斗，用于热过滤；分液漏斗，（球形、梨形、滴液型漏斗），用于掖—液萃取和滴加液体试剂；*砂芯漏斗？Ⅶ部分（一）填空题1、一元弱酸电离平衡式：ABA++B—电离反应是吸热反应，升高温度平衡向电离方向移动。2、由HAC（PKa=1.76×10—5）与NaAc组成的缓冲溶液，当CHAC/CNaAc在1~10范围内，溶液才具有缓冲能力。3、弱酸强碱盐水解呈碱性，弱酸弱碱盐水解呈酸性4、写出AlCl3与Na2CO3的水解反应式：2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3CO2+3H2O5、在NH4AC溶液中加入甲基橙溶液显黄色6、在氧化还原反应中，氧化剂：得电子，价位降低。还原剂：失电子，价位升高。7、在试管中加入10滴0.1mol/L氨水，滴入1滴酚酞，溶液显红色，再滴加少量NH4AC（S），振荡试管，溶液变成红色8、已知CaCO3的Ksp=2.9×10—9，则CaCO3溶解度为5.4×10—5mol/L9、已知某温度下Ag2CrO4的溶解度为1.31×10—4mol/dm3则的Ksp为9.0×10—1210、向1.0×10—3mol/dm3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，则当Ag+浓度为4.5×10—5mol/dm3有Ag2CrO4沉淀生成11、HAc的共轭碱为NaAc，NH3.H2O的共轭酸为NH4Cl12、MnO4—+SO32—+H+=Mn2++SO42—+H2O(酸性介质)MnO4—+SO32—+H2O=MnO2+SO42—+OH—(中性介质)MnO4—+SO32—+OH—=MnO42—+SO42—+H2O(强碱介质)（二）选择题下列哪种情况下溶液有沉淀生成（A）A．Qi>KspB.Qi=KspC.Qi<Ksp2.配合物的电离常数K稳越大，配离子稳定程度（B）A．越小B.越大C.不变3.在离心试管中加入5滴0.1mol/LAgNO3溶液和5滴K2CrO4溶液,振荡溶液,而后再加0.1mol/L的Nacl溶液,则溶液现象为(C)A.只有砖红色沉淀生成B只有白色沉淀生成C.先只有砖红色沉淀生成而后溶解,转变为白色沉淀D.无现象4.下列溶液中不能配成缓冲溶液的是(D)A.HAc+NaAcB.NH3·H2O+NH4ClC.NaH2PO4+Na2HPO4D.HCl+NaCl5.由1.00·dm-3的NH3·H2O和1.00mol·dm-3的NH4Cl组成的缓冲溶液的PH值为(A)A.9.26B.9.30C.4.74D.4.706.下面书写正确的是(A)A.Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.Ag2CrO4 2Ag+CrO42-C.Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)D.Ag2CrO4(s) Ag+(aq)+CrO42-(aq)7.在反应式NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe(SO4)3+H2O中还原产物是(C)A,NaClOB.FeSO4C.NaClD.Fe2(SO4)38.HA+H2O=A-+H3O+的电离常数可表示为(D)A.K(HA)=C(H3O+)/C(HA)B.K(HA)=C(A-)/C(HA)C.K(HA)=C(HA)/C(H3O+)C(HA)D..K(HA)=C(H3O+)C(A-)/C(HA)9.利用平衡原理,判断下列物质不可用HNO3溶解(C)A.MgCO3B.Ag3PO4C.AgClD.CaC2CO310.下列有关缓冲溶液正确的(D)A.缓冲溶液一般由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成.B.缓冲溶液有抗碱,抗酸和抗稀释的作用.C..缓冲溶液是同离子效应的应用D..缓冲溶液的缓冲能力是无限的.11．下列不属于螯和合物性质的是（B）A．难溶于水B.不易溶于有机溶剂C.常具特征颜色D.稳定性高12.在氧化反应中加热条件下4KClO3＝3KClO4+KCl若生成3molKClO4则反应中转移多少mol电子(C)A.4molB.5molC.6molD.7mol（三）简答题：解释：同离子效应。答：如果在弱电解质溶液中，加入某些强电解质（该电解质中含有与弱电解质组成中相同的离子）时，可使弱电解质的电离度降低，这种影响被称为同离子效应。计算题：已知Fe3++e-Fe2+，φθ=0.771V。试求[Fe3+/Fe2+]=10000时的φFe3+/Fe2+的值。答：解：μ=μ+0.0591/nlg[氧化型]/[还原型]=0.771+0.0591/1lg104=0.771+0.0591*4=1.01(v)3.试验证H2O2氧化性与还原性。答：①取一支试管加5滴0.1mol/LPb(NO3)2，滴加0.1mol/LNa2S溶液5滴，静置片刻，倾出上清液，加上3%H2O2数滴，在水中微热片刻，发现沉淀溶解，有淡黄色沉淀生成。可证明H202有氧化性。②取另一支试管，加5滴0.1mol/LKMnO4溶液，滴加2滴3mol/LH2SO4后，再逐滴加入3%H2O2，可发现KMnO4溶液紫色褪去，且有气泡冒出，可证明H2O2具有还原性。4.试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/LHAc溶液电离度下降。答：①取一个烧杯、一个量筒及药品HAc及NaAc固体，甲基橙指示剂。利用上述容器及药品配制0.1mol/LHAc并加入2滴甲基橙，溶液呈红色。在②溶液中加入NaAc固体，溶液变橙色。5．自拟实验Ag+AgClAgI的转变。写出实验步骤，并记录实验现象。答：Ag++HClAgClAgCl+NaIAgI（白色）（黄色）6．什么是配合物？有哪些因素会影响配合物的解离平衡？（举2例）答：由中心离子（或原子）与一定数目的离子（或中性分子）以配位键结合成的复杂化学质点叫做配离子，含有配离子的化合物叫做配位化物，即配合物。沉淀剂–配位剂都会影响配合物的解离平衡。7.配合物与螯合物的区别。答：配合物是由中心离子与一定数目的离子以配位键结合成的。螯合物是由中心离子与多齿配体组成的环状配合物。8．NaH2PO4与Na2HPO4混合液是否为缓冲溶液？答：是，由H2PO4-HPO4-+H+可知NaH2PO4为H2PO4-的弱酸盐，由弱酸及其所对应的盐可组成缓冲溶液。9.试举一例歧化反应，并标明氧化产物、还原产物。答：Cl2+H2O=HClO+HCl(氧化产物)（还原产物）4KClO3△3KClO4+KCl(氧化产物)（还原产物）10.氧化还原反应进行的方向由什么判断，其影响因素有哪些？答：①由标准电极电位фθ来判断氧化反应进行的方向：ф+>ф-向正方向进行ф+=ф-平衡状态ф+<ф-逆方向进行影响氧化还原反应的因素：1.电极电位2.介质的酸碱性3.浓度4.沉淀11.如何利用螯合物鉴定镁离子？答：往试管中加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，略加稀释后，加入2滴2mol/L氨水，再滴入2滴镁试剂Ι，可观察到有蓝色螯合物，证明Mg2+的存在。12.说明“分步沉淀”及其规则。答：如果溶液中含有几种离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应生成沉淀，当逐滴加入沉淀剂时出现各离子依先后次序沉淀的现象，称为分步沉淀。分步沉淀的次序为：达到沉淀产生时，所需沉淀剂浓度较小的难溶电解质先析出沉淀，而所需沉淀剂浓度较大的，则后析出沉淀。Ⅷ部分酸度计主要用于测量水溶液的PH,,还用于测量电极电位..用酸度计测量PH值时,先用PH值标准缓冲溶液,通过定位调节器使仪器显示标准溶液的PH值.什么是倾注法?答:倾注法是待不溶物充分沉降后,先转移液体,后转移沉淀.在粗食盐的提纯实验中,在除去Mg2+,Ca2+,SO42-时,要先加入BaCl2溶液,然后加入NaOH溶液,最后加入Na2CO3溶液.在粗食盐的提纯实验中,当加入沉淀剂分离SO42-,Mg2+,Ca2+,Ba2+等离子时,加热和不加热对沉淀分离有何影响?答:加热便于使晶体颗粒长大,便于过滤.在粗食盐的提纯实验中,为什么不配成饱和溶液?答:如配成饱和溶液,沉淀时可能由于发生共沉淀现象而影响分离提纯的效果.在粗食盐的提纯实验中,如何检验产品中是否SO42-已除尽?答:将产品用少量水融解,滴入2滴HCl溶液和BaCl2溶液,如无沉淀产生,表示SO42-已除尽.滴定操作中,滴定管要(要或不要)润洗,滴定用的锥形瓶不要(要或不要)润洗..滴定时,装液应A.由试剂瓶直接倒入滴定管.先由试剂瓶倒入烧杯,再由烧杯倒入滴定管先由试剂瓶倒入锥形瓶,再由锥形瓶倒入滴定管用移液管从试剂瓶将溶液转移至滴定管.平行滴定时,应该(应该或不必)每次都将初刻度调整到”0”刻度或其附近.在HAC电离度和电离常数的测定实验中,测定HAC溶液的PH值时,应采取浓度由稀到浓的顺序进行.12.电离常数与浓度没有关系(填有或没有),与温度有关系.(填有或没有).Ⅸ部分选择题：加入氨水即可进行分离的一组离子为：(A)A．Al3+和Zn2+B.Cu2+和Ag+C.Cd2+和Ni2+D.Fe3+和Al3+298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为：(B)￠/V=￠θ/v+(0.0592VpH)/V￠/V=￠θ/v-(0.0592VpH)/V￠/V=￠θ/v+(0.0148VpH)/V￠/V=￠θ/v-(0.0148VpH)/V下列叙述正确的是：（C）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数Kθsp大的难溶电解质，其溶解度也大对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的溶度积常数均不变对于大多数难溶电解质而言，利用Kθsp计算得到的溶解度（不考虑副反应）大于实际溶解度4、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，c(KCl)=c(KBr)=c(K2CrO4)=0.001mol.L-1。向溶液中逐滴加入c(AgNO3)=0.01mol.L-1的硝酸银溶液时，最先和最后产生的沉淀是：(A)Kθsp（AgCl）=1.77×10-10，Kθsp（AgBr）=5.35×10-13，Kθsp（Ag2CrO4）=1.12×10-12A．AgBr、Ag2CrO4B.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、AgClD.AgCl、AgBr填空题：缓冲溶液的酸度计算公式是pH=pKa-lg利用KSCN检验Fe3+时，反应应在酸性介质中进行，目的是防止发生中心原子水解效应生成Fe（OH）3在c(HAc)=0.01mol.L-1的醋酸溶液中加入少许固体NaCl，则溶液 pH将减小，若加入少许固体Na2CO3，则溶液pH将增大。已知Kθsp（PbI2）=8.4×10-9，Kθsp（PbCrO4）=2.8×10-13,若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为PbCrO4（s）+2I-1=PbI2（s）+CrO42-，其标准平衡常数Kθ=3.0×10-5简答题：什么是缓冲溶液？它有什么性质？答：缓冲溶液：弱酸碱及其盐所组成的混合溶液。性质：可以抵抗少量外来酸碱或稀释的影响，其PH值基本保持不变。溶度积规则是什么？答：当Qi.>Kθsp时，有沉淀生成；当Qi.=Kθsp时，饱和溶液；当Qi.<Kθsp时，溶液不饱和或沉淀溶解。以KMnO4为例，说明介质酸度对氧化还原反应产物的影响。答；在强酸性溶液中，MnO4-被还原为Mn2+：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O在弱酸性、中性或若碱性溶液中，MnO4-被还原为MnO2：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-在强碱性溶液中MnO4-被还原为MnO42-：MnO4-+e-=MnO42-农村用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（如NH4Cl）混合使用？答：碳酸钾与氮肥之间易发生反应：CO32-+2NH4+=CO2+2NH3+H2O造成肥料失效。Ⅹ部分简答题1.实验室中常用的浓硫酸；浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少？答：实验室中浓硫酸的摩尔浓度是18mol.l-1，浓盐酸是1218mol.l-1，浓硝酸的摩尔浓度是1418mol.l-1。2.如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器？又如何干燥它们？为什么？答：这类仪器可先用0.1%~0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟，再分别用自来水，蒸馏水冲洗干净，未洗净可用铬酸洗液洗涤，由于此类仪器为精密计量仪器，不能用加热的方法干燥，以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大，可用电吹风冷风吹干，必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。3.怎样制备PH=7的高纯水？答：在第一次蒸馏时，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸馏加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸馏器蒸馏（除去痕量碱金属杂质）。在整个蒸馏过程中，要避免水与大气直接接触。4.实验室中常用仪器哪些不能直接用火加热（写出5种以上）？答：离心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、表面皿、试剂瓶、点滴瓶等。5.在化学实验中，药品中毒的途径有几条，如何预防？答：有3条途径：经口服、皮肤接触和呼吸中毒。预防办法为：不要食用任何未经药理检验合格的化学药品，不要用手直接接触或取拿药品，尽可能减少试剂蒸气和粉尘的挥发，建立必要的通风设备。6.请您为NaOH、NH4F、AgNO3和水银选择合适的实验室存贮容器。答：NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。NH4F溶液对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料（如聚乙烯等材料）的试剂瓶中。AgNO3溶液见光易分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。7.当你不小心碰到酸或碱伤害时该如何处理？答：如遇少量酸（碱）溶液溅到皮肤上，应立即用大量的自来水冲洗，再分别用稀碱（3%碳酸氢钠、稀氨水或肥皂水）或稀酸（1%醋酸或饱和硼酸溶液）冲洗，最后涂上凡士林或烫伤药。若酸（碱）溶液溅入眼睛内，应立即用大量的自来水冲洗，再分别用3%碳酸氢钠（或饱和硼酸溶液）冲洗，最后再用水冲洗干净，然后送医院治疗。若遇到大量酸（碱）溶液的伤害，可视情况简单处理后立即送医院治疗。8.试剂瓶上的标签有什么要求？答：标签应用碳素墨水书写，以保字迹长久，四面剪齐，贴在试剂瓶约2/3处，以使整齐美观，为使标签耐久，一般应涂一薄层石蜡保护。9.请说出容量瓶、滴定管、坩埚、泥三角和滴管的使用注意事项是什么？答：（1）容量瓶：不能受热，不能在其中溶解固体。（2）滴定管：A、酸碱式滴定管不能混用；B、碱式滴定管不能盛氧化剂；C、见光易分解的滴定液宜用棕色滴定管；D、酸式滴定管活塞应用橡皮筋固定，防止滑出跌碎。（3）坩埚：A、灼烧时放在泥三角上，直接用火加热，不需用石棉网；B、取下的灼热坩埚不能直接放在桌上，而要放在石棉网上。C、灼热的坩埚不能骤冷。（4）泥三角：A、灼烧的泥三角不要滴上冷水，以免瓷管破裂；B、选择泥三角时，要使搁在上面的坩埚所露出的上部不要超过本身高度的1/3；（5）滴管：A、滴加时，保持垂直，避免倾斜，尤忌倒立；B、管尖不可接触其他物体，以免沾污。10.我国化学试剂的划分等级是：等级名称英文名称符号适用范围瓶签颜色一级品优级纯(保证试剂）GuaranteedreagentsG．R．纯度很高，适用于精密分析工作和科学研究绿色二级品分析纯(分析试剂)AnalyticalreagentsA．R．纯度仅次于一级品，适用于多数分析工作和科学研究工作红色三级品化学纯ChemicalpureC．P.纯度较二级差些，适用于一般分析工作及化学教学实验蓝色四级品实验试剂LaboratorialreagentsL．R．纯度较低，适用于一般要求不高的实验，可作辅助试剂棕色或其它色生物试剂BiologicalreagentsB．R．或C．R．黄色或其它色11.实验室起小火时，要立即进行灭火，同时要防止火势扩展，切断电源，移走易燃物品。灭火方法要根据起火原因选用合适的方法。若遇有机溶剂（如酒精、苯、汽油、乙醚等）引起着火应立即用湿布、石棉或砂子覆盖燃烧物，即可灭火。切勿泼水，泼水反而使火蔓延开。若遇电器设备着火，必须先切断电源，只能使用四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电。12.实验数据记录应注意哪些？答：实验数据记录应做到简明扼要、字迹整洁、实事求是，记录还需注明实验日期和时间。实验结束后立即交指导教师审阅，由指导教师签字确认后方可离开。Ⅺ部分填空题1、用酸度计测定溶液的pH值，测定前，电极必须用浸泡，测定时，酸度计必须用校正。2、用酸度计测定不同浓度HAc溶液的pH值时，必须按照的顺序进行。3、粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子，通过选择适当的化学试剂，可使等离子生成沉淀而除去；而可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。4、滴定完毕，读数前，滴定管应。读数时，管内壁应无，管出口的尖嘴内应无，尖嘴外应，否则读数不准。读数方法是：。5、校准容量器皿时，根据具体情况可分别采用或的方法。6、NaOH溶液和HCl溶液定量反应完全后，生成NaCl和H2O，若用HCl滴定NaOH，采用为指示剂；若用NaOH滴定HCl，则采用为指示剂；此两种不同的指示剂滴定所得的结果。7、滴定管中装入滴定液前先用滴定液淋洗，滴定用的锥形瓶或烧杯装入滴定液前用滴定液淋洗8、称量法校准滴定管容积时，须重复校准一次，两次校准值之差，应小于mL。二、简答题1、提取粗食盐时，所配溶液是否饱和？为什么不配制成饱和溶液？2、如何检验Ca2+、Mg2+、SO42-离子沉淀完全？3、滴定时如何判断将接近滴定终点？如何控制滴定恰好到达终点？4、为什么滴定分析要用同一支滴定管或移液管？而且滴定管每次都要从零刻度处开始？参考答案：一、填空题3mol/LKCl溶液；已知pH值的标准缓冲溶液。2、浓度从稀到浓。3、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-；K+。4、垂直静置1min；液珠；气泡；不挂液滴；取下滴定管捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，并使自己视线、刻度和弯曲液面于同一水平上。5、相对校准；称量校准。6、甲基橙；酚酞；不同。7、要；不要。8、0.02二、简答题1、提取粗食盐时，所配溶液未饱和。若配成饱和溶液，沉淀时可能由于发生共沉淀现象而影响分离和提纯的效果。2、在被检测的试液中滴加适量的沉淀剂，待沉淀沉降后，沿着管壁往上层清液中再滴加1～2d沉淀剂，若不出现混浊，示为沉淀已完全；若清液层出现混浊，示为沉淀未完全，应继续滴加数滴沉淀剂直至沉淀完全。3、随着滴定剂的加入，溶液颜色的褪去趋于缓慢，说明将接近滴定终点。接近终点时，每加一滴摇匀一次，最后，每加半滴摇匀一次（加半滴操作，是使溶液悬而不滴，让其沿器壁流入容器，再用少量蒸馏水冲洗内壁，并摇匀），仔细观察溶液的颜色变化，直至指示剂发生颜色变化后半分钟内不褪去即为滴定终点。4、由滴定管和移液管的校正结果可知，每一支滴定管或移