黑龙江省伊春市高安煤矿中学2022年高一化学月考试题含解析

黑龙江省伊春市高安煤矿中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故选C．2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物

C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略3.下列化学用语正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D略4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略5.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：D略6.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：【答案】B根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。7.下列分散系最稳定的是

A、悬浊液

B、乳浊液

C、胶体

D、溶液参考答案：D略8.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．9.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A.单质沸点：W＞X B.X与Y不能存在于同一离子化合物中C.氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z D.阴离子的还原性：W＞Z参考答案：D【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答该题。【详解】由分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W为H元素、X是N元素，H、N元素的单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量呈正比，氮气的相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B.X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故D正确。故选D。【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

11.常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．12.下列说法不正确的是ks5u高考资源网A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变参考答案：B略13.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略15.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制取氨气并完成喷泉实验：已知图中：a：氨气；

b：水；

f：止水夹。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

，该实验的原理是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+离子的结构示意图为____。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____。②D的电子式为____。③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。④反应（a）的化学方程式为____。参考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑解析：（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液体则为水；E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为96∶7；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。①C的化学式为Cu3N；②D为NaOH，电子式为；③L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。18.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价

（1）写出元素X的最高价氧化物的电子式

。(2)元素Y