湖南省郴州市广发中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省郴州市广发中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略2.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液无水乙醇稀盐酸

参考答案：C【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。故选C。

3.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略5.下列有关实验的说法正确的是

（）

A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯

B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略6.在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是A.

1:1:1

B.

1:2:1

C.1:3:2

D.无法计算B参考答案：B7.能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水

C、紫色石蕊试液

D、品红溶液参考答案：D8.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A.最高正价：P<S<Cl<Ar

B.金属性：Na<K<Rb<CsC.原子半径：C>N>O>F

D.最外层电子数：Na<Mg<Al<Si参考答案：A略9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7参考答案：A略10.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A.检查装置气密性

B.蒸发

C.加热液体

D.量取液体体积参考答案：C试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。11.下列粒子中质量最小的是A．质子B．中子C．电子D．H＋参考答案：C略12.下列反应的离子方程式正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑参考答案：C略13.已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋参考答案：BA．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B．因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。14.下列反应中，属于取代反应的是A.乙醇与钠反应生成乙醇钠 B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 D.乙醇与氧气反应生成乙醛参考答案：C【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。【详解】A、乙醇与钠反应生成乙醇钠是置换反应，故A不选；B、乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，取代反应，故C选；D、乙醇与氧气反应生成乙醛为氧化反应，故D不选；故选C。15.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③__________________。写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。参考答案：1）过滤

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。参考答案：(1)CuSO4

NaC

(2)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

(3)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O解析：固体粉末放入足量水中得到无色溶液，说明固体粉末不含CuSO4，产生白色不溶物应该为BaCO3和BaSO4，故固体粉末中一定含有BaCl2，可能含有Na2CO3和Na2SO4中一种或两种，过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明固体粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，则为溶液中的硝酸根离子与氢离子在加热条件下与铜反应产生的NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2，说明固体粉末中一定含有KNO3，（1）白色固体粉末一定没有CuSO4，可能含有NaCl；（2）②中不溶物碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O；（3）③中溶液里的硝酸根离子和加入的酸电离出的氢离子在加热条件下与铜反应生成铜盐、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。

18.(9分)W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_______

_____________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物为（填离子化合物或共价化合物）（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性

＞

（用化学式表示）（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞

＞

＞

。（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：____________

___________。参考答案：(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．

离子化合物

(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—

(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6)．CI2O7+H2O=2HCIO4略19.（8分）现有50mL、0.25mol?L-1的硫酸溶液和50ml、0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液，二者混合前的温度均为25.0℃，迅速混合充分反应后的最高温度为28.3℃。已知：上述硫酸、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18J/(g·℃)。据此，请回答以下问题（忽略溶液的体积变化，lg5=0.7）。（1）混合前该硫酸溶液在25℃时的pH=