氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时氨和铵盐

第二节氮及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素学习目标1.通过观察实验现象了解NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.通过设计实验、探究实验掌握氨气的实验室制取、收集和检验及吸收等方法及其原理，能说明其应用对社会发展的价值。3.通过实验探究了解铵盐的主要性质及NH4+的检验方法，认识这些物质在生产中的应用，能够运用相关知识解释生活中的现象。

制冷剂为液态，在一定的温度下可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多，空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。

氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质?氨气易液化为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。1.

氨的物理性质一、氨

色态气味密度沸点溶解性无色气体有刺激性气味比空气的小易液化极易溶于水（常温常压，1：700）2.喷泉实验（1）简述烧瓶内形成喷泉的原因及喷泉呈红色的原因。（2）上述实验中，三种操作方法的原理是否相同？氨气易溶于水，挤压胶头滴管，与水发生反应，烧瓶内气压降低，外部气压将烧杯中的水压入烧瓶中形成喷泉。氨水呈弱碱性，酚酞遇碱变红色。相同，都是运用氨气易溶于水，形成内外气压差，从而形成喷泉。方法二是升高温度，气体分子间隔增大，顺着导管进入水中发生反应，气压降低，形成喷泉。方法三是降低温度，气体分子间隔减小，水顺着导管进入烧瓶，气压降低，形成喷泉。(1)氨与水的反应

①常用喷泉实验来验证NH3易溶于水。

②NH3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH3·H2O)。化学方程式：NH3+H2ONH3·H2O。

③一水合氨是一种弱碱，在水中有一小部分发生电离：NH3·H2ONH4++OH-，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或使红色的石蕊试纸变蓝。归纳总结氨水和液氨是同一物质吗？不是同一物质氨水是氨的水溶液，属于混合物，成分是水分子，氨分子，NH3·H2O分子，铵根离子，氢氧根，氢离子；而液氨是氨气液化后的纯净物，成分为氨分子。思考3.氨水与浓盐酸的反应（1）氨与盐酸的反应原理：NH3+HClNH4Cl（2）实验应用：用于NH3和HCl气体的互相检验氨气与盐酸反应4．氨的还原性在加热和有催化剂（如铂）的条件下，氨能被氧气氧化为一氧化氮和水催化剂4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）1.铵盐的物理性质铵盐为无色或白色晶体，绝大多数铵盐都易溶于水。

二、铵盐2.铵盐与碱的反应及NH4＋的检验实验观察3.铵盐的化学性质（1）在视频中湿润的石蕊试纸变蓝说明了什么，写出其化学方程式。铵盐与碱反应会生成氨气：

（2）不稳定性，铵盐受热易分解①氯化铵受热分解：②碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑归纳总结NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

4.总结归纳铵根离子的检验方法。（1）实验方法：利用铵盐与强碱反应产生氨气，再利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（2）反应原理：NH4++OH-NH3↑+H2O

三、氨气的实验室制法实验观察2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑2.反应原理：3.如何检验试管中已集满氨？(1)用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，即可说明试管中已集满氨气。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时试管口，若管口有白烟生成，即可说明试管中已集满氨气。4.如何吸收处理实验中多余的氨气？多余的氨气要吸收掉，可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球，以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：喷泉实验还原性与O2：4NH3+5O24NO+6H2O

NH3实验室制法原理装置类型除杂NH3·6H2O

H2O

铵盐不稳定性酸

强碱

极易溶于水

催化剂

课外拓展管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?若