山东省青岛市胶州第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山东省青岛市胶州第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，加热到一定温度下熔融成粘稠液体，B不溶于溶剂，加热不会变软或熔融。则下列说法中不正确的是A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性B．高聚物A一定是线型高分子材料C．高聚物A一定是体型高分子材料D．高聚物B一定是线型高分子材料参考答案：C2.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是①FeCl3溶液与Cu的反应

②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3

③FeCl3溶液与KI的反应

④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应

⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．

①④⑥

B．②③⑤⑥

C。

②④⑥⑦

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：C略3.关于Na＋的叙述中正确的是

A．质子数为11

B．电子数为11

C．中子数为11

D．质量数为11参考答案：A4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．蛋白质

C．聚乙烯

D．纤维素参考答案：C略5.下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1molN2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．解答：解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1molN2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．6.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比较不能确定参考答案：D7.下列说法全不正确的是()

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A、①②⑥

B、②③④

C、②③⑥

D、④⑤⑥参考答案：D略8.下列叙述不正确的是

A.能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸

B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸

D.油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B9.下列叙述中正确的是

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体参考答案：B10.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略11.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol／(L·min)B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略12.在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选B．13.常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c参考答案：C略14.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞0参考答案：C略15.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必须在_____________

_中进行；⑶判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____

__(选填序号)；

a．加热时无水蒸气

b．胆矾晶体由蓝变白

c．固体质量不再减小

d．固体质量不断减小⑷“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是___________________________________________________________

____；⑸做此实验时，最少应称量__________

__次。⑹某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g7.100g①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。a．没有进行恒重操作

b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量c．加热过程中晶体有少量溅失

d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却参考答案：(12分)

⑴坩埚，泥三角；研钵

⑵冷却，干燥器；

⑶c

⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。（1）沉淀物的化学式分别是：a

;

f

（2）溶液b中所含的金属阳离子是

；溶液c中必含的酸根阴离子是

。（3）加入的试剂A是

，通入的气体B是

。参考答案：（1）SiO2、Al(OH)3

（2）Fe3+、

Al3+，

AlO2－

（3）稀盐酸或稀硫酸

CO2

略18.（9分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应