湖北省黄石市中庄中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

湖北省黄石市中庄中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略2.下列关于溶液说法正确的是（

）

A、所有溶液都是无色透明的；

B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C、均一稳定的液体就是溶液

D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案：D略3.下列气态氢化物最不稳定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A．S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A略5.下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．从形式上看，酯化反应也属于取代反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同参考答案：B略6.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C【详解】A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；B．Na2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C．硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D．乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。7.下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸

B．Cu丝

C．NaCl

D．蔗糖参考答案：C略8.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-年的物质的量浓度为（单位为mol/L）（

）A.15d/16

B.5d/16

C.3d/8

D.5d/8参考答案：A试题分析：2．8克铁离子的物质的量为2．8/56=0．05摩尔，所以硫酸根离子的物质的量为0．075摩尔，所以硫酸根离子浓度=0．075/（80/1000d）=15d/16，选A。9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．10.下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO参考答案：D【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。【详解】A．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；C．FeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；D．FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，明确物质的性质是解答的关键，注意铁离子和亚铁离子性质的区别。11.可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水参考答案：C考点：分液和萃取．专题：信息给予题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．12.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷与氯气的混合气体C.苯与溴水混合后撒入铁粉

D.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+

和

SO42-总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略14.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2参考答案：A略15.已知化学方程式：aCuSO4+bFeS2+cH2O=dCu2S+eFeSO4+fH2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

（只写第一步）；该反应属于

（填反应类型）；（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

__________________________________

；(用反应方程式和必要的文字加以说明)参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反应（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是

(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是

．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=

mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡

移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”)，再次达到平衡后，

mol<n(SO3)<

mol。

参考答案：（1）五氧化二钒（V2O5）；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。略18.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为____________。（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是______(用化学方程式表示)。参考答案：（1）Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）水泥厂、玻璃厂；

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O

略19.由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图。已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色。根据以上条件回答下列问题：（1）E的化学式

A的电子式

（2）A物质与水反应的化学方程式

（3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式