湖北省随州市小林中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

湖北省随州市小林中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是

(

)A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BC．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应D．1mol迷迭香酸分别与足量的NaOH溶液、浓溴水反应，最多可消耗NaOH、Br2均为6mol参考答案：C略2.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动参考答案：C考点：转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．解答：解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．强氧化性

B．吸水性

C．酸性

D．脱水性参考答案：C略4.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(

)A．反应开始时的速率：甲＝乙

B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．反应结速时，pH值：甲＜乙参考答案：AC略5.将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A6.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是参考答案：D7.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)

2AB3（g）△H<0下列图像正确的是

参考答案：BD略8.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10.减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物

B．不要随意对室内装饰装修C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风

D．室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D略11.在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为()A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：C略12.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

(

)A．.②③④

B．①②④

C．.①②③

D．②④⑤

参考答案：B略13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2－4e－＝4H＋

O2＋4e－＋4H＋＝2H2O下列说法不正确的是(

)A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．H2在负极发生氧化反应参考答案：B略14.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)

xC(g)+yD(g)

(x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中一定不正确的是：

A、x:y=2:1

B、v(A):v(C)=2:1

C、A的平衡浓度为0.4mol/L

D、A与B的平衡浓度之比为3:2参考答案：BD略15.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是(

)

A．XO4－

B．XO32－

C．XO42－

D．XO43－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_____（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

。每生成1molNO转移电子的物质的量为

mol。（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O参考答案：（1）

2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略18.（12分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体： ⑶淡黄色固体物质是由

分子组成，黄绿色固体物质是由

分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。参考答案：⑴平面正方形结构（2分）⑵

（每空2分）⑶非极性

极性（每空2分）⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）19.A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：

；F的名称：

。（2）写出第③步反应的化学方程式为