河北省张家口市柴沟堡第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

河北省张家口市柴沟堡第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)参考答案：B2.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（

）

A、CH4

B、N2

C、CO

D、O2参考答案：A略3.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点 B．水的密度C．水的物质的量 D．水的摩尔质量参考答案：C4.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水参考答案：B5.放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32．故选A．点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．6.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B略7.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．I-→I2

D．HCO3-→CO32-参考答案：C略8.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C9.根据元素的核电荷数，不能确定的是

（

）A.原子核内质子数

B.原子核中子数

C.原子序数

D.原子的电子数参考答案：B略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为2NA个B.在标准状况下，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比为1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中，所含Cl-的数目是0.1NA个D.在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子参考答案：CA.在常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，44.8L氯气所含的分子总数不是2NA个，A错误；B.在标准状况下硝酸是液体，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比不是1︰2，B错误；C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中氯离子的物质的量是0.1mol，所含Cl-的数目是0.1NA个，C正确；D.在1molNa2O2固体中，含有NA个O22－离子，D错误，答案选C。11.现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是A.M一定为NaOH(aq)

B.Z可能为Al2O3C.N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种

D.Y一定是HCl(aq)参考答案：C由转化可知，M能与其它五种物质均反应，则M为NaOH，Y能与四种物质反应，且Y与NaOH反应，则Y为HCl，Q能与三种物质反应，且Q与氢氧化钠、HCl反应，可知Q为Al，Q能与N反应，所以N是氯气，Z、X均与NaOH、HCl反应，则Z、X分别为Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定为NaOH(aq)，A正确；B．Z可能为Al2O3，B正确；C．N一定是氯气，C错误；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，把握元素化合物的性质及发生的反应为解答的关键，综合考查常见物质的性质及相互转化，M与Y是解答的突破点，注意Al2O3、Al(OH)3不能确定是易错点。12.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以和表示：(1)

(2)和的关系为A．>

B．

C．

D．无法确定

参考答案：A13.某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能确定参考答案：B略14.下列化合物中，不属于有机物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸钙

D、蔗糖参考答案：C略15.海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通过上述实验现象分析:（1）该白色固体中定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。参考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，则白色固体中一定含有氯化钡；过滤后，滤液为无色，则白色固体中一定不含有硫酸铜；①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，则沉淀为碳酸钡而不是硫酸钡，说明白色固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；②因为白色固体含有氯化钡，向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但无法说明有没有氯化钠的存在，即白色固体中是含有氯化钠无法确定。（1）该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不能确定的物质为NaCl；（2）白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。点睛：本题考查常见物质的推断。在做推断混合物的组成时，若既没有确定有也没有确定没有的物质，那么这种物质一定是可能存在的物质，应该要注意这种情况。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压／VAA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：负极：_______________________;

正极：________________________。参考答案：（10分）(1)C

B

(2)B

2Cu+4OH――4e－====2Cu(OH)2↓

2H2O+O2+4e－====4OH－

解析：(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以A、C、D都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。

(2)滤纸改为用NaOH溶液浸润，若生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，说明Cu作负极，则B作正极，负极和正极的反应即可写出。略18.（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2

K3PO4

NaHSO4

参考答案：略略19.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（）随时间的变化如下表反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。请回答下列问题：(1)用O2表示