2024届福建省长汀、连城一中等六校化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

2024届福建省长汀、连城一中等六校化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl2、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH3、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深4、已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O25、实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强B．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体C．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COl8OH和C2H5OH6、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化7、从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．8、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是()A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛和乙酸9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应10、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体12、属于电解质的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO213、将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO414、如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种15、反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－116、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_________。(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、________。(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母编号)A．中和乙醇和乙酸B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是_______，若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。21、今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】硝酸溶液中除水分子以外都是离子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，选项A正确。NaHS溶液中的HS-会水解得到H2S分子，选项B错误。HF是弱酸只能电离一部分，一定存在HF分子，选项C错误。NH4Cl溶液中铵根离子水解得到NH3·H2O分子，选项D错误。2、C【题目详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。3、B【解题分析】A.硫磺燃烧不是可逆反应，经粉碎的硫黄燃烧得较快，是因为增大了和氧气的接触面积，加快了反应速率，故不选A；B.氯气溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解释，故选B；C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不会为提高NH3的产率，故不选C；D.H2、I2、HI平衡体系，是气体体积不变的可逆反应，加压混和气体后颜色变深，是体积减小I2浓度增大的原因，不是平衡移动，故不选D；本题答案为B。4、D【解题分析】A.X为C，Y为CO，Z为CO2,W为O2；C燃烧生成CO，反应热为ΔH1，CO完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH2，C完全燃烧生成二氧化碳，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不选；B.X为AlCl3，Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，W为NaOH；AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，反应热为ΔH1；Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，反应热为ΔH2，AlCl3与足量的NaOH反应生成NaAlO2，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不选；C.X为Fe，Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，W为HNO3；Fe与少量的HNO3反应生成Fe(NO3)2，反应热为ΔH1；Fe(NO3)2与硝酸继续反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH2，Fe与足量的HNO3反应生成Fe(NO3)3，反应热为ΔH，根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不选；D.Na2O与氧气反应只能生成Na2O2，Na2O与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而转化过程中需用到同一物质W，不满足图示转化关系，D错误；综上所述，本题选D。5、D【题目详解】A．根据金属钠和水比金属钠与乙醇反应更剧烈可知，水中羟基氢的活泼性比乙醇中强，A正确；B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3与正丁酸的分子式为CH3CH2CH2COOH，故互为同分异构体，B正确；C．反应生成乙酸乙酯以蒸气的形式挥发出来，b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，C正确；D．根据酯化反应的机理“酸脱羟基醇脱氢”，故在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5l8OH，D错误；故答案为：D。6、A【解题分析】A、制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉，所以生产设备不相同，选项A错误；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，选项B正确；C、制取水泥和玻璃时都是高温下的反应，选项C正确；D、制取水泥和玻璃时都是高温下发生的复杂的物理化学变化，选项D正确；答案选A。7、A【分析】【题目详解】氢氧化钠不具有氧化性，不能自燃和燃烧。氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，答案选A。8、D【题目详解】A.乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）最简式不同，等质量时消耗的氧气的量不同，二者比例不同，总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不同，选项A错误；B.乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C、H的质量分数不相等，最简式不同，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生成的二氧化碳、水的质量不同，选项B错误；C.乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）中C、H的质量分数不相等，则质量一定、组成比例不同时，充分燃烧后生成的二氧化碳、水的质量不同，选项C错误；D．甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最简式都为CH2O，总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不变，选项D正确；答案选D。9、D【题目详解】A．苯酚能跟NaOH溶液反应，苯甲醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O-H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A正确；B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B正确；C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C正确；D．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故D错误；故选D。10、B【题目详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：2A(g)B(g)⇌2C(g)开始(mol)420转化(mol)1.20.61.22s时(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；④2s时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；故答案：B。11、B【解题分析】A.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故A错误；B.图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，D为气体不能符合正反应是气体体积减小的反应，故B正确；C.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；D.若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误；答案选B。12、C【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【题目详解】A．Cl2是单质，不是电解质，A不选；B．Cu是单质，不是电解质，B不选；C．NaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；D．CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而CO2是非电解质，D不选；故选C。13、A【题目详解】A、NaHCO3受热会产生二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、Na2CO3受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故B错误；

C、KCl受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；

D、K2SO4受热不会分解,澄清石灰水不会变浑浊,故D错误；

综上所述，本题选A。【题目点拨】能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,根据实验装置知道X是受热会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物质。14、C【题目详解】该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，有两种加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成产物有三种：、、，1,4-加成产物有2种：、。共有5种加成产物，C项正确；答案选C。15、C【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【题目详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案选C。16、D【题目详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【题目点拨】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（取代反应）BC防止倒吸分液【分析】(1)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；(2)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式，该反应为酯化反应；(3)根据饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层进行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，插入液面以下容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，混合物分层，可以通过分液操作将其分离。【题目详解】(1)加热液体混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2O