陕西省宝鸡市金台高级中学2024届化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析

陕西省宝鸡市金台高级中学2024届化学高一第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L盐酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液2、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法4、下列有关物质的分类或归类正确的一组是(

)①液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物②盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物

③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体

⑤、、、均为钠盐A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤5、在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A．镁产生的多B．铝产生的多C．镁和铝产生的一样多D．无法比较6、下列说法中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与NaOH反应B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3俗称纯碱，苏打D．NaHCO3俗称小苏打7、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:38、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2LB．1molOH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0.5NA个H2所含的体积为11.2L10、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应11、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④12、已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO213、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④14、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH415、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜16、在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应②的化学方程式：_______。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．定容时俯视刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。21、阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A、100mL1.0

mol/L硫酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、100mL10

mol/L盐酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。2、A【解题分析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。【题目详解】A．熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；B．NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；C．NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D．液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。3、B【解题分析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【题目点拨】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若4、B【解题分析】

①液氧是单质，故①错误；②盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故⑤错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。5、B【解题分析】

根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【题目详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。本题选B。6、A【解题分析】

A、Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3能与NaOH反应生成碳酸钠和水，选项A不正确；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，选项B正确；C、Na2CO3俗称纯碱，苏打，选项C正确；D、NaHCO3俗称小苏打，选项D正确。答案选A。7、A【解题分析】

H2与NH3的原子数之比为1:2，若使它们所含的原子总数相等，则二者的物质的量之比为2:1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，其体积之比为2:1，故答案为：A。8、B【解题分析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9、C【解题分析】

A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；

B、1个OH-含有10个电子，所以1molOH－所含的电子数为10NA，故B错误；

C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gCO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；

D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。10、D【解题分析】

A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【题目点拨】11、B【解题分析】

此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2中的钡离子。答案选B。12、A【解题分析】

先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂进行分析判断。【题目详解】①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，选项A符合题意。【题目点拨】本题考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是本题解答的关键。13、B【解题分析】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。14、D【解题分析】

根据V=Vm×m/M计算气体的体积。【题目详解】相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vm×m/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A.NH3摩尔质量为17g·mol－1，B.H2S摩尔质量为34g·mol－1，C.Cl2摩尔质量为71g·mol－1，D.CH4摩尔质量为16g·mol－1，D的摩尔质量最小，体积最大，故选D。15、C【解题分析】试题分析：A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，防止因氢气不纯发生爆炸，因此A错误；B、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝，防止白磷自然，因此B错误；C、酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，不是从安全因素考虑,因此C正确；D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止因氢气不纯发生爆炸，因此D错误。考点：化学实验基本操作等知识。16、C【解题分析】

在不通直流电的条件下，就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，据此分析解答。【题目详解】在不通直流电的条件下，就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被加入的还原剂还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，故A项错误；B.KClO3→O2可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故B项错误；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C项正确；D.Fe→Fe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D项错误；答案选C。【题目点拨】在氧化还原反应中，化合价升高的元素，失电子，被氧化，所对应的反应物为还原剂，化合价降低的元素，得电子，被还原，所对应的反应物为氧化剂。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色试液先变红色，后又褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解题分析】

E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【题目详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【题目点拨】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解题分析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【题目详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【题目点拨】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。19、2.0g小烧杯③胶头滴管⑤②①③④A【解题分析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析。【题目详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。20、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔【解题分析】

A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；B.萃取、分液——根