2022届高三化学高考备考一轮模拟卷2（全国乙卷）

备战2022年高考化学一轮模拟卷2（全国乙卷）

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016A127S32Ca40Fe56Bal37

一、选择题:本题7小题,每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.（2020・山东日照•高三阶段练习）下列对有关文献的理解错误的是

A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉“，红瓦转化为青瓦的原因是

FezCh转化为其他铁的氧化物

B.《物理小识》记载“青帆（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得

“矶油”。青机厂气是CO和CO2

C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法广取钢城作时如笏或团，平面磨错

令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华

粉是醋酸亚铁

D.《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成

灰……”这里的"消石”指的是硝酸钾

2.（2019・全国•高三专题练习）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

B.利用图乙装置很容易控制气体的产生速度

C.利用图丙装置制备并收集少量NOz气体

D.用图丁装置制取少量Cb

3.（2022・全国•模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32g环状S8（t^）分子中含有的S-S键数为NA

B.标准状况下，2.24LC2H50H所含氢原子数为0.6NA

C.0.1moLL-i的Na2cO3溶液含COj的数目为O.INA

D.2molNO与1molCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

4.（2021・四川•南部县第二中学高二阶段练习）化合物M是合成某药物的中间体，其

结构如图所示。下列关于化合物M的说法塔送的是

A.分子式为CzoHjD、

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.苯环上的一氯代物有3种

D.能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

5.（2022・上海・复旦附中高三阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期

元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结

构如下图所示。下列叙述错误的是

A.该化合物中各元素原子均达稳定结构

B.Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

6.（2021•全国♦高三专题练习）2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发

明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2^^+HO2,Ka=

2.4xl0」2）。下列说法错误的是

A.a极的电势低于b极

B.Y膜为选择性阴离子交换膜

C.每转移0.4mole,就有0.1molH2O2生成

D.b极的电极反应为。2+2-+H2O=HO2-+OFT

7.(2017•全国•一模)25℃时，向lOOmLlmol.L“H2sO3溶液中逐滴加入lmol/L的

NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数3(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的

比)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.由图可知:H2s。3的pKd=1.85(已知:pKa=-lgKa)

B.加入150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3)+3c(SO32)

++2

C.pH=7.19时,c(Na)+c(H)=3c(SO3')+c(OH)

2

D.pH=7时.c(Na+)<c(HSO3)+c(SO3)

二、非选择题:共58分，第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题

为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题洪43分。

8.(2020•全国•高三专题练习)亚硝酰氯(NOC1,熔点：一64.5℃,沸点：一5.5℃)

是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用

广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常

压下合成。

(1)甲组同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气

体，补充右表中缺少的药品。

装置I

装置II

蒸储烧瓶

A仪器中

中

制备纯净的C12MnCh①______②______

制备纯净的NOCu③______④______

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,结合甲组制得的C12共同制备

①仪器b的名称为

②组装好实验装置后应先然后依次装入药品。此实验关键操作有两

点：一是将Cb充满D装置的三颈瓶中：二是A中反应开始时要先关闭K2,打开

Ki,待NO充满装置后再关闭Ki,打开K2。这两步操作中无遒的目的都是

③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是O

④装置D中冰盐水的作用是。

（3）亚硝酰氯（NOC1）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOC1）产品13.10g溶于水，

配制成250mL溶液；取出25.00mL,以KzCrCU溶液为指示剂，用0.8molL」AgNCh标

准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：AgzCrCU为砖红色固

体）

①亚硝酰氯（NOC1）与水反应的化学方程式为o

②亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为。

9.（2020•江苏・海安高级中学模拟预测）草酸合铁酸钾晶体Kx［Fe（C2O4）#3H2。是一种

光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

HSO(NHQJSO,HJO过量)

24H2CJOXK2C2O4HZO£Hgo,

已知：（NHQ2SO4、FeSO#7H2。、莫尔盐［（NH4）2SO4-FeSO«6H2O］的溶解度如表:

温度/℃1020304050

73.075.4

(NH4)2SO4/g78.081.084.5

FeSO4-7H2O/g40.048.060.073.3—

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O/g18.121.224.527.931.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5%Na2cCh溶液中加热数分钟，并洗涤干净。

Na2cCh溶液的作用是o

(2广溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作

用是0

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇

洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是。

(4)“沉淀”时得到的FeC2O4-2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法

是o

(5)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是o

(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe?+含量的实验步骤［备选试剂：KMnO4溶液、锌

粉、铁粉、NaOH溶液：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag,配成250mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2sCU酸化，

,C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中。

1

步骤4：用cmol-LKMnCh标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗VmLKMnO4

标准溶液。

10.(2020.广东.深圳实验学校高中部高三阶段练习)硅单质及其化合物有广泛的用

途。

(1)已知：反应1：2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H/--221kJ/mol

反应2：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△，2=-911kJ/mol

反应3：2c(s)+SiO2(s尸Si(s)+2C0(g)△H3,则A，产；若反应3的4S=366J.

moH.K1,则其自发进行的最低温度为K(结果保留4位有效数字)。

(2)己知：2SiHCb(g)=SiH2cb(g)+SiCL(g)△H=QkJ/mol,在恒容密闭容器

中，投入SiHCb进行反应，在343K和323K时,SiHCb的转化率随时间变化的结果如

图所示：

①A点和B点对应的容器中，v正(A)v正(B)(填或“=”)

②提高该反应平衡转化率的方法有、;

③已知SiHCh分解反应的反应速率v-vs-v祈k正,/(SiHCb)一无逆.x(SiH2cL).

x(SiC14),

k正、％逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，已知323K和343K时该

反应的平衡常数分别为a和b,计算B点时v心步一。

④上述③中，该反应在343K时达到平衡，SiC14(g)的体积分数为<pi>平衡后向容器

内继续加入一定量的SiHCb,再次达到平衡时SiCL(g)的体积分数为s，则

(pi<P2(填“>”、"V"或"=")

(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计

分。

11.(2021•黑龙江•哈尔滨市第六中学校高三阶段练习)继密胺树脂/石墨烯量子点复合

微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了

首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料BaJSn(OH)6J|B(OH)4]2并获得了该

化合物的LED器件。

(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有个延展方向；C原子的

基态电子排布式为;

(2)NCh-与SO,互为等电子体，构型为；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯

结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为、o

(3)Fe“可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氟酸(H-S-C三N)和异硫氟酸

(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是,试分析原因：；热稳

定性：MgCO,(填“v”+域“=")BaCO、。

(4)超高热导率半导体材料——神化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶

点和面心)，已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,As原子到B原子最近

距离为(用含a的式子表示)，该晶体的密度是g.cm-3

(列出含a、N\的计算式即可)。

12.(2021♦江苏•模拟预测)药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(NCP)

有明显抑制作用；K为药物合成的中间体其合成路线如下：

LH黑胪吧二oz-o-0-L-1

1催化剂,△\=/\

ABOHD

"0H_______o»UH______|

E-

催化剂2)H7HQ'g玳破依.△

C

0：NO?a山

O—P-0

1

NH

勺

已知：

①R_QH——吗•产剂__>R-C1

,NH

0OHNF121O2H

②X3LRJ-CN雪IH+/H2O人/

RAH催化剂HR(、"R丫

-N0

回答下列问题：

(DH中官能团的名称为______。

(2)ETF的反应类型为_______o

⑶由C生成D的过程中可能存在的副产物1(C/HMNO’P)的结构简式为

(4)X是A同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：

①含有硝基的芳香族化合物；

②既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有四组峰。

的合成路线

(无机试剂任选)。

参考答案:

1.B

【解析】

“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁

转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矶厂气”，指煨烧硫酸

亚铁(FeSO4-7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫

酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢

气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D

正确；正确选项B。

点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铝等；焰色反应是体现元素的

性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钻玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。

2.A

【解析】

A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红、高镒酸钾均

褪色，则说明浓H2s04具有脱水性、强氧化性，故A正确；B.利用图乙装置无法控制加

入的液体的用量，不容易控制气体的产生速度，故B错误；C.二氧化氮与水反应生成一

氧化氮，不能用排水法收集，故C错误；D.lmol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化镭不反应，应

选浓盐酸，故D错误；故选A。

3.A

【解析】

A.32g环状S8分子的物质的量=「箸~-=0.125mol,一个环状58分子中含有的S-S

键数为8个，则0.125mol环状S8分子中含有的S-S键数为M,A项正确；

B.标准状况下C2H50H为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误；

C.不知道溶液体积，无法计算，C项错误；

D.2moiNO与1molCh在密闭容器中完全反应，生成2moiNO,但是该反应为可逆反

应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于2M,D项错误；

答案选A。

4.C

【解析】

该有机物中含有苯环、酯基、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酯、烯燃和醇的性质，一定条

件下能发生加成反应、取代反应、水解反应、加聚反应、氧化反应等，据此解答。

A.根据分子的结构简式得到分子式为C20H2003,故A正确；

B.分子中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B正确；

C.分子中含有两个苯环，每个苯环上有3种氢原子，所以两个苯环上的一氯代物有6

答案第9页，共9页

种，故c错误；

D.分子含有苯环、酯基、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酯、烯燃和醵的性质，一定条件

下能发生加成反应、水解反应、加聚反应、氧化反应等，故D正确；

故选Co

5.D

【解析】

从短周期主族元素X、Y、Z形成的化合物结构图判断，X、Y、Z、W是原子序数依次增

大，X形成单键达到稳定结构，推断X是H元素，Y可形成四对共用电子对，推断Y是C

元素，Z形成一个双键或两个单键，推断Z为0元素，该化合物是过氧乙酸

CH3co00H,具有强氧化性；W与X位于同一主族，且原子序数大于O,推断W是Na

元素。故X、Y、Z、W分别是H、C、0、Na元素。

A.过氧乙酸CH3co00H中H、C、0元素原子均达稳定结构，A正确；

B.Z的氢化物H2O,其分子间形成氢键，沸点高于Y的氢化物CH&,B正确；

C.Z、W形成的简单离子半径0\Na+,两者具有相同的电子层数，02-的核电荷数较

少，半径较大，C正确；

D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物若是CH3coONa则不能与X、Z、W形成的化

合物NaOH不反应，若是NaHCCh则可以与NaOH反应，D错误；

故选D。

6.C

【解析】

在H2、02燃料电池中，通H2的电极为负极，通02的电极为正极。

A.a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；

B.此装置用于制取H2O2,电极b必然生成HO2,所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正

确；

C.因为02转化为H02一,每转移0.4mole,就有0.2molH2O2生成，C错误；

D.b极为正极，生成HCh一,所以电极反应为。2+2屋+H2O=HO2-+OFT,D正确。

故选C。

7.D

【解析】

A.由图可知：ASCh的K,产△~W=c(H+),pK;1i=pH=1.85,故A正确；B.

C(H2SO3)

100mL1mol.L」H2so3溶液含有O.lmolH2so3,150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH,

2so2+3NaOH=Na2sCh+NaHSO.“c(Na+)：[c(H2SO3)+c(HSOy)+c(SO.r-)]=3:2,即2c(Na

+2++

)=3c(H2SO3)+3c(HSO3)+3c(SO3),故B正确；C.电荷守恒：c(Na)+c(H)=

答案第10页，共9页

22

2c(SO3)+C(HSO3-)+C(OH),pH=7.19时,c(SO3)=c(HSO3),所以c(Na+)+c(H+)=

2++2

3c(SO3)+c(OH),故C正确;D.电荷守恒:c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH

++2

-),pH=7时，c(H)=c(OH),c(Na)=2c(SO3')+c(HSO3),所以c(Na+)>c(HSChA

2

c(SO3),故D错误。故选D。

8.浓盐酸饱和食盐水或饱和NaCl溶液稀硝酸蒸馈水或水分液漏斗检

查装置的气密性排尽装置中的空气长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于收

集产品2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T90.0%

【解析】

用二氧化镭和浓盐酸在加热条件下制得氯气，氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化

氢，铜和稀硝酸在加热条件下生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸

蒸气，所以用水除去杂质气，然后再用浓硫酸进行干燥，通入三颈瓶中与干燥的纯净的氯

气反应生成产物亚硝酰氯。

(1)用浓盐酸和二氧化镐制取氯气，用饱和食盐水或饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢气

体。用稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，用蒸储水或水除去一氧化氮中的二氧化氮气体和

HNO3蒸气。

(2)①仪器b的名称为分液漏斗；

②组装好实验装置后应先检查装置的气密性，再装入药品。因为亚硝酰氯遇水易反应生成

一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，所以操作中要排尽装置中的空气。

③若C装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，会使长颈漏斗中的液面上升。

④装置D中冰盐水可以将亚硝酰氯液化，便于收集产品。

(3)①亚硝酰氯遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，即生成氯化氢和一氧化

氮和二氧化氮，方程式为：2N0C1+H2O2HC1+N0T+N02T；

②根据氯化氢和硝酸银的关系分析，25.00mL溶液中HC1的浓度为吧于三力.72moi/L,

则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数"空芳丹=90.0%。

9.除油污防止Fe2+被氧化为Fe3+抑制Fe?+水解冷却结晶洗去杂质，减少

莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶

液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净黑暗可以防止晶

体分解加入足量KMnC)4溶液加入稍过量的锌粉，加热至充分反应(溶液黄色刚好消

失)，过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中

【解析】

废铁屑加入硫酸溶液溶解，加入硫酸镀溶液结晶析出硫酸亚铁晶体，加水溶解，滴入几滴

答案第11页，共9页

稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铭酸钾、过氧化

氢溶液氧化，最后加入草酸，经过滤得到草酸合铁酸钾晶体。

(1)在5%Na2cCh溶液中加热数分钟，并洗涤干净是利用碳酸钠水解显碱性，油污会发生水

解生成溶于水的物质并洗涤除去，作用是去除油污：

,+

(2)Fe2+在空气中易被氧化，“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe;

Fe2+在溶液中易水解,则“溶解2”加“几滴H2so4”的作用抑制Fe2+水解；

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤用乙醇洗涤、

干燥，防止生成的盐损失，且乙醇易挥发；

(4)取最后一次洗涤液，检查是否含有硫酸根离子进行设计分析，用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤

干净;

(5)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分

解；

(6)步骤1：称量ag三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液：

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s。4酸化，滴加KMnCU溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnC)4-被还原成MM+；

步骤3：向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe?+全部转化为Fe?+,同时有气泡产生，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性；

步骤4：用cmol/LKMnCM溶液滴定溶液至终点，消耗KMnCU溶液VmL,反应中MnCM-被

2+

还原成Mn0

【点睛】

无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，制备的目标物质要容易分离出来，物

质分离与提纯有多种方法，常见有过滤、蒸发、结晶以及沉淀法等：要根据目标物质的性

质和溶解度的差异，来选择适宜的制备、分离方法。

1

10.+690kJ/mol1885>升高温度及时分离出产物77三=

(1-a)-

【解析】

⑴根据盖斯定律，△HI-AH2=-221kJ/mol-(-911kJ/mol)=+690kJ/mol；反应自发进行的

条件为△H-TAS<0,T>—=~=1885K,所以最低温度为1885K；

AS366J.mol'.K'r'

(2)①根据“先拐先平数值大”知，A所在曲线的温度高，又A、B两点SiHCb的转化率相

同，初始量相同，所以此时SiHCb的浓度相同，所以A点速率偏高，则丫正(A)>v正

(B);②影响平衡转化率的因素有三个：温度、浓度、压强，温度范明：A点所在曲线温度

高，SiHCb的平衡转化率也高，说明温度升高，平衡向正反应反向进行，正反应方向为吸

答案第12页，共9页

热反应，则有2SiHC13(g)=SiH2C12(g)+SiCL(g)AH〉。,所以升高温度，可以使平衡正

向移动，平衡转化率增大，压强方面，该反应前后气体系数之和不变，改变压强没有影

响，浓度方面，使平衡正向移动，可以增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，增大反

应物SiHCb(g)的浓度，可采用等效平衡的思想，此时反应前后气体系数不变，所以平衡不

移动，不能改变转化率，降低产物SiCL(g)或者SiH2c12(g)的浓度，可以使平衡正向移

动，所以可以及时分离出产物；③根据以上分析知B点所在曲线温度低，所以温度为

323K,此时平衡常数为a,设初始投入SiHCb(g)的物质的量为2moi/L,有

2SiHCh(g)=SiH2cI2(g)+SiCl4(g)

初始200

转化2aaa

平衡2(1-a)aa

幽^x(SiHC13)=3"詈"=l-a,x(SiH2cl2)=，x(SiC14)=|•，此时处于平衡态，所以l岁

kj--a2

2

加;0,即k正.x(SiHCh)-jt逆.x(SiH2c12)•x(SiC14)=0代入数据可知

k逆4(1-a)2

B点时反应物的转化率为20%,此时x(SiHC13)=0.8,x(SiH2cl2)=0.1,x(SiCL尸0.1,

2

v正=k正x2(SiHCh)=a2(?鳍=16a

2

-kj£x(SiH2Cl2)x(SiCl4)-4(l-a)'乔一(1也产

④根据等效平衡的思想,，再加入SiHCb相当于加压，但是因为反应前后气体系数之和不

变，所以平衡不移动，两个平衡状态下SiC14(g)的体积分数不变

11.3Is22s22P2平面正三角形sp2sp3异硫氟酸(H-N=C=S)异硫氟酸

分子中存在N—H键，硫鼠酸分子中存在S—H键，N原子的电负性大于S原子，易形成

分子间氢键＜f(75+11)74

10

PNA(a?10)'

【解析】

(1)基态。原子核外电子排布式为Is22s22P4,基态原子中能量最高的电子处于2P能级；基

态C原子核外共有6个电子；

(2)S原子的孤电子对数=生科=0,说明无孤对电子，只形成3个。键，杂化轨道数目为

3；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，硼原子形成3个c键，而氮原子价层电子

对个数=◎键个数+孤电子对个数=3+yx(5-3x1)=4；

⑶比较硫鼠酸(H-S-C三N)和异硫氟酸(H-N=C=S),考虑分子间形成氢键对二者沸点的影响，

答案第13页，共9页

据此分析原因；通过比较Mg2+和Ba2+分别与CCh2-之间的作用力大小判断稳定性强弱

(4)由晶胞结构可知，As原子到B原子最近距离为立方体对角线间长度的!；均摊法计算

晶胞中B、As原子数目，计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量+晶胞体积。

(1)基态0原子核外电子排布式为Is22s22P、基态原子中能量最高的电子处于2P能级，有

4个电子，其电子云在空间有3个延展方向；基态C原子核外共有6个电子，其电子排布

式为Is22s22P2；

(2)S原子的孤电子对数=空@=0,说明无孤对电子，只形成3个。键，杂化轨道数目为

3,为sp2杂化，分子构型为平面正三角形；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，

硼原子形成3个。键，硼原子的杂化方式为sp2,而氮原子价层电子对个数键个数+孤电

子对个数=3+gx(5-3xl)=4,氮原子的杂化方式为sp3；

(3)硫氟酸(H-S-C三N)和异硫氟酸(H-N=C=S),H-S-C三N中H和S相连，H-N=C=S中H和

氮相连，N的电负性大于S,因此H-N=C=S中的H更具活性，能形成分子间氢键，导致

其沸点升高，因此硫氟酸(H-S-C三N)和异硫氟酸(H-N=C=S)这两种酸中沸点较高的是异硫鼠

酸(H-N=C=S),原因是：异硫氟酸更易形成分子间氢键；Mg2+的半径比Ba?+半径小，贝IJ

Mg?+夺取CCh2一里的一个氧原子的生成氧化镁的能力强，所以MgCCh容易分解，即MgCO3

的热稳定性小于BaCCh。

(4)晶胞中立方体对角线上两个As原子间的距离为Gapm,则As原子到B原子最近距离

为匝pm；晶胞中黑色球数目为4,白色球数目为8x：+6x：=4,故晶胞质量=

482

4K75+11)8

4x(75+11)4x(75+11)

BAs晶体的密度=3

g’NANjaxlOT。)'g*cm-o

(axlO-l()ycm3

答案第14页，共9页

H2NCNH2NC(X)HH2NC()C1

f

NHa、1H/H90、1soci9.1催化剂

------>U----------4--------->U------------------>U---------：~~

()

cKX>

()

【解析】

由题中信息可知，A的结构简式为J)=0,.B的结构简式为

0

>2N-O-O-P-0H,B发生信息、1的反应生成C,则C的结构简式为

1

0H

O

jpyo-卜

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