2022届普陀区中考化学二模

化学部分

相对原子质量：H-lN-14Fe-56Cu-64

六、选择题（共20分）

21〜34题只有一个正确选项

21.以下发生了物理变化的是

A.酸碱中和B.铁锅生锈C.粮食酿酒D.干冰气化

22.空气中含量最多的元素是

A.0B.SiC.ND.Fe

23.放入足量水中能形成溶液的是

A.植物油B.食盐C.黄沙D.猪油

24.下列属于氮肥的是

A.CO(NH2)2B.K2co3C.Ca(H2Po4)2D.KC1

25.属于氧化物的是

A.H2OB.H2co3C.HNO3D.03

26.物质的用途正确的是

A.氧气用作燃料B.石墨用于切割玻璃

C.熟石灰治疗胃酸过多D.稀盐酸用于除去铁锈

27.焰色反应时，火焰呈紫色的是

A.NaClB.KC1C.CuCbD.CaCh

28.有关CO2叙述正确的是

A.水溶液pH大于7B.能与CaCb溶液反应

C.能与碱溶液反应D.能与CuO反应

29.向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加硫酸铜溶液至过量，有关反应描述正确的是

A.最终溶液为无色B.溶液碱性变弱

C.反应现象有氢氧化铜沉淀D.先有沉淀后沉淀消失

30.下列物质在溶液中能共存的是

A.NaNO3>C11SO4、KC1B.NaOH、MgCL、Ba(NO3)2

C.NaCl、KNO3、AgNO3D.K2co3、NaCKHC1

31.“84消毒液”的主要成分是NaClO,其中Cl元素的化合价是

A.+1B.+3C.+5D.

32.常温下，下列固体能在空气中反应，且固体质量增加的是

A.铁B.木炭C.氯化钠D.硫粉

33.右图表示常见物质之间的反应，其中的“一”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、

丙三种物质符合对应“转化关系”的组别是

组别ABCD

甲FeCCO2NaOH

乙CuCOCaCOsNaCl

丙FeSQiCO2Na2cO3Na2cO3

34.已知某溶液中的溶质可能含有Na。、HC1、NazSCU、BaCL。为测定其成分，取样，逐滴滴加碳酸钠

溶液，得到的沉淀质量如图所示•推断该溶液中一定不含有的溶质是

A.NaCl上晨反七

的点MJ

B.HC1

C.Na2so4/.

D.BaCl2°'皿

35〜37题有1〜2个正确选项

35.除去物质中的杂质（括号内是杂质），实验方法正确的是

选项物质实验方法

ACuO(Cu)通入过量稀硫酸，过滤

BNa2SO4(NaCl)加入过量AgNC>3溶液，充分反应后过滤

CCUSO4溶液（稀硫酸）加入过量CuO,充分反应后过滤

DCO2（水蒸气）通过足量的CaO固体反应

36.单质与化合物之间发生的反应可以是

A.化合反应B.复分解反应

C.分解反应D.置换反应

37.关于混合物组成说法正确的是

A.混合物有固定的元素组成B.混合物中元素可能都是游离态

C.混合物中一定含有两种以上元素D.混合物中一定含有两种以上物质

七、简答题（共30分）

38.疫情期间，我们共同守“沪”。

①使用多种消毒剂进行消毒处理。

消毒剂二氧化氯（。。2），从组成上分析该物质属于（选填“单质”或“化合物”）。

酒精（C2H5OH）也可进行消毒，1mol酒精中约含个氧原子；酒精使用要注意安全，喷洒

酒精要避免接触________,防止爆燃。

②全市的静默，也大大降低了CO2的排放，减缓了效应。将CO2作为资源是实现碳中和的最有

效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CHqO,请判断生成甲醇同时是否还有其他产物生

成，并阐明理由•

39.水是一种良好的分散剂，许多物质均能溶解在水中。

①固体物质在水中的溶解能力与温度以及等因素有关；

气体在水中的溶解能力，当温度越高，压强越（选填“大”或“小”），气体的溶解能力越

小。

②将80gM（不含结晶水）物质投入到50g水中，充分溶解，在升温过程中溶液质量的变化曲线如下图

所示：

请回答下列问题：

温度升高，该物质的溶解度变（选填“大”或“小”）；

40℃时，M物质的溶解度为g/100gH2O；

A点时，该溶液的溶质质量分数为；

A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是（填字母）。

上图中出现的拐点“B”点对应的温度是40℃,如果实验时采用的水量是100g,同样在升温过程

中，溶液质量的变化曲线出现的拐点对应的温度约是℃O

40.某校学生学习了金属活动性后，围绕如下问题进行实验。

①金属活动性的比较:

为比较金属Cr（铭，反应中显+2价）与Mg、Fe的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面

光亮的三种金属薄片分别投入到足量稀盐酸中，实验现象记录在下表中。

金属MgCr（铭）Fe

反应现象迅速放出大量气泡放出气泡速率很慢放出气泡速率较快

结论三种金属活动性由强到弱排序：________________

实验前需要将金属片表面用砂纸打磨，目的是:

写出Cr与稀盐酸反应的化学方程式；

该实验采用的是控制变量法，其中应控制的“变量”有（写出一条即可）；

实验中若使用浓盐酸，可能会造成的不良后果是（写出一条即可）。

②从废液中回收金属：

使用铁从硫酸铜废液中提取铜，写出发生的化学反应方程式,若有

0.1mol铁充分反应后，置换得到金属铜的质量是go

41.实验室某NaCI固体中可能含有CaCL、Na2cO3中的一种或两种，现进行如下实验：

①检验

步骤操作现象

I取样，加水，搅拌有白色沉淀

II步骤I溶液中取样，加入酚醐试液溶液变红

上述物质中，Na2cCh的俗称是，根据步骤n检验的现象，说明步骤I反应后溶液呈

（选填“酸”“中”“碱”）性。

结论：NaCl固体中含有（填写化学式）。

②提纯

I甲同学设计的方案是：在固体中加入足量的稀盐酸，然后蒸发得到固体。加入稀盐酸后发生的化学

方程式是;蒸发操作时，当有大量固体析出时，后续操作是;

II乙同学认为甲的方案最后得到的固体中还混有（填写化学式）；因此，提纯得到纯净的氯化

钠，既合理又最节省药品的方案可以是。

参考答案

六、选择题

21222324252627282930

DCB