第3章第2节金属材料-【精准备课】高一化学课堂课件（人教版2019必修第一册）

第二节金属材料纯金属单质和合金

在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质，叫做合金。物理变化混合物一、合金合金合金定义性能熔点硬度合金的熔点比它的各成分金属的熔点

低。合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

两种或两种以上的金属(或

)熔合而成的具有金属特性的物质。金属与非金属结构决定性质掺杂其他原子改变了金属原子有规则的层状结构纯金属内原子的排列十分规整合金内原子层之间的相对滑动变得困难[特别注意](1)合金一定是混合物。(2)合金在许多方面不同于各组成金属，不是简单加合，需加热熔合；

但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。【思考2】小胖想制备却不得K-Fe合金化学大师根据K、Fe金属的熔点和沸点数据得出原因是：金属KFe熔点/℃63.61535沸点/℃7742750——两种金属要熔化在一起成为合金钾的沸点低于铁的熔点，铁熔化时，而钾已变成气体若一种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。铁合金铁合金钢生铁高碳钢中碳钢低碳钢合金钢碳素钢超级钢不锈钢2%～4.3%0.03%～2%硬度大、抗压、性脆、可铸造成型……含铬、镍等钢板，钢丝和钢管钢轨，车轮和建材器械，弹簧和刀具用量最大，用途最广的合金。铝和铝合金铝是一种活泼金属，常温下能被空气中的氧气氧化，写出该反应的化学方程式。铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？4Al＋3O2＝2Al2O3铝表面会与空气中氧气生成一层致密的Al2O3薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。铝合金衣架硬铝做飞机外壳炊具地壳中元素含量顺序：

氧硅铝

铁铝和盐酸的反应Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑实验现象∶放入铝片后，开始无气泡，后有少量气泡产生。随后产生大量气泡。将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声。铝和盐酸的反应铝和碱的反应Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑）实验现象∶放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。将点燃的木条放在两支试管口，均发出爆鸣声。偏铝酸钠思考与交流对比实验3−4、3−5，你对铝和氧化铝的性质有什么认识？两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。铝表面有致密的氧化铝保护膜，所以家用铝锅可以随意使用。你认为这种说法对吗？铝和氧化铝均能与酸、碱反应，因此铝锅不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物。从铝土矿（主要成分：Al2O3，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等）中冶炼Al的流程如下：已知①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3

↓+2NaHCO3;

②SiO2的熔点很高，在加热到1000℃左右时不会熔化（1）写出步骤①的离子方程式：

；（2）残渣的成分有：

；（3）写出步骤③的化学方程式：

；（4）写出步骤④的化学方程式：

；五、新型合金1、储氢合金2、形状记忆合金3、钛合金4、耐热合金记忆合金1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是A.钛合金是一种新型金属单质

B.钛合金熔点比钛金属高C.钛合金的硬度与钛单质相同

D.青铜、合金钢和硬铝都是合金√巩固练习思维导图第2节

金属材料第三章第2课时

物质的量在化学方程式计算中的应用以物质的量为中心的各物理量之间的换算质量(m)物质的量(n)粒子数(N)×摩尔质量(M)÷摩尔质量(M)÷阿伏加德罗常数(NA)×阿伏加德罗常数(NA)气体体积(V)×气体摩尔体积(Vm)÷气体摩尔体积(Vm)标况22.4L/mol

×溶液体积(Vaq)÷溶液体积(Vaq)物质的量浓度(cB)质量分数(ω)

c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)

见量化摩第三章铁

金属材料1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系2CO＋O2

2CO2化学计量数

2____扩大NA倍

2NA_______物质的量

2mol__________质量

56g_________标况下气体体积

44.8L____________第三章铁

金属材料1.计算实例（课本P79）例：250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算

（1）参加反应的铁屑的物质的量;

（2）生成的H2的体积（标准状况）。第三章铁

金属材料练习1

5.4g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体

积是多少？解：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

30.2mol

n(H2)∴n(H2)＝0.3mol∴V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72L。设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)第三章铁

金属材料练习2

把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是

g。解析(1)根据化学方程式确定关系：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3(2)利用关系式进行计算CO～CaCO328100m(CO)10gm(CO)＝2.8g。第三章铁

金属材料守恒法(1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。练习3

4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。解析钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2Na～Na2CO32×23