2023年中考化学一轮重难点复习-粗盐提纯及杂质去除

化学重难点训练

2粗盐提纯

学校:姓名：班级：考号：

1.海洋是一座天然的大宝臧。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCL、MgCb、Na2s。4和泥沙，甲同学将该粗

盐样品进行精制，流程如图：

、一4,B

辿里过量过里

足量的水BaCL溶液NaOH溶,液Na2c03溶液

JJ,

粗盐I混合液iLJ混合液n-

①分别写出加入过量BaCL溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式、

②蒸发溶液时，，须停止加热。

（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计

算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是（填序号）

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是

原理（填一分离操作名称）。

泰

2.某种粗盐水中有少量含SO；，K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取

纯净氯化钠晶体。

加稍过蚩的溶

盐酸流|氯化钠|

C晶冰|

溶加稍过蚩的

液Na2c0?溶液过滤

A

粗加稍过量的

盐BaCh溶液.过滤

水

（1）固体A是。（填化学式）

(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所

得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

3.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCh

含有少量MgCb、CaCL、Na2so4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

过量过蚩

H,OBa(OHh溶液Na2cOs溶液盐酸

相

皿士1、

已知：Mg(0H)2和BaCCh均为难溶物。

回答下列问题：

(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是o

(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1"中的、(填离子符号)生成难溶性沉淀。

(3)“滤液2”的pH7(填“>”、“<”或"=")。

(4)加入过量Na2cCh溶液的目的是o

(5)加入盐酸“调pH”为7时,发生反应的化学方程式是、

⑹实验室“蒸发结晶”时，下南攀的仪器有(填字母序号)。

D.

4.海洋是一个巨大的资源宝库.海水资源综合利用的部分途径如下图:

过量过量、0o

NaOH'溶液Na2cCh溶液产滤液适量盐酸,操作&NaC1

粗盐雪x二L叫'晶体

海水-I滤渣

―石灰乳=氢氧盐酸、三，通电.

母族反应①化镁反应②敏化篌面时Mg

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCh.CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作1”中玻璃棒的作用是。

(2)滤渣中除泥沙外还有(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的o

5.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(如MgCACaCL等),

工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。

结晶

请回答下列问题：

(1)“操作1”的名称是»

(2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为。

6.二氧化氯(CIO9是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作

用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCL、CaCL)为原料，制取CICh的工艺流程如图：

⑴操作I的名称是o

(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的杂质。

(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和-

参考答案：

1.(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaClMgCl,+2NaOH=Mg(OH)^I+2NaCl当有

较多晶体析出

⑵③①②④

(3)蒸馈

【解析】(1)

①加入过量BaCb溶液和硫酸钠反应生成硫酸专贝沉淀和氯化钠，化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl；

加入和NaOH溶液时氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

MgCl,+2NaOH=Mg(OH),J+2NaCl；

②蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干。

(2)氯化钠和蒸储水配制生理盐水，步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放；故正确的

顺序是③①②④；

(3)太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理水受热变为气体，然后冷凝变为液态水，利

用了蒸储的原理。

2.BaSO4BaCL+Na2cO3=BaCChl+2NaCl钾离子未除去

【详解】(1)粗盐水中有少量含SO4%、K+,加入过量氯化钢，Ba?+与SO42-结合生成硫酸领

白色沉淀，化学式为BaSCU;

(2)溶液A中有过量氯化钢，加入过量碳酸钠溶液，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀

和氯化钠，化学方程式为：BaCL+Na2co3=BaCC>31+2NaCl；

(3)溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+,加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+,若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加

热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。

3.(1)加快溶解速度

⑵Mg2\SO：

(3)>

(4)除去CaCL、BaCb和过量的Ba(OH)2或除去和及^+

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

(6)BD

【详解】(1)粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

(2)滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钢后，氢氧化钢和硫酸

钠反应生成硫酸钢沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填Mg"、SO：；

(3)因为在滤液1中加入过量氢氧化钢溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化银，

使得溶液呈碱性，则pH>7,故填〉；

(4)滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钢，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，

碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠,可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钢,

故填除去CaCL、BaCL和过量的Ba(0H)2或除去Ca?+和&?+；

(5)滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去

过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠•盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H2O。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；NaOH+HCl=NaCl+Hq；

(6)蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要用烟钳夹持蒸发皿，不需要的仪器

是用烟和试管，故填BD。

4.⑴引流

(2)Mg(OH)2>CaCO3

蟹CU+Mg

⑶MgCL

(4)除去杂质，浓缩氯化镁

【详解】(1)“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCb、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀

和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有

Mg(0H)2、CaC03o

通电小

(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是:MgCl2—Cl2^+Mgo

(4)反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。

5.⑴过滤

(2)NaOH+HC1=NaCl+H2O

【解析】(1)

“操作1”能将固体与液体分离，其名称是过滤；

(2)根据流程图可知，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中加

入NaOH溶液能除去氯化镁；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液