第9单元金属学案-九年级化学人教版下册

第九单元金属第一课时知识点1：金属材料=1\*GB3①人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是，②海水中最多的金属元素是

，=3\*GB3③地壳中含量最多的金属元素是

其次的金属是

。知识点2：金属的物理性质和用途：①共性都具有。在常温下，除外，都是固体；大多数都有良好的、、。差异性颜色多数金属呈色，铜为色，金为色，铁为色状态常温下大多为固体，但汞在常温下为。②金属之最： ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5） ：硬度最高的金属（6） ：熔点最高的金属（7） ：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属③请把下列金属或合金的用途与其相关联的物理性质连线。金属或合金相关联的物理性质⑴用铝合金制造飞机A..易加工，耐腐蚀，易获取⑵用钨丝做电灯泡的灯丝B.无毒、质轻、强度高、有优良的生物相容性⑶用汞作水银温度计C.抗腐蚀⑷古代用青铜铸造钱币D.质轻、强度大、硬度好⑸用不锈钢制造炊具、做建材产品E.液态金属，热胀冷缩明显⑹用钛合金制作“人造骨骼”F.熔点高、导电性好物质的 在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑 ， ，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。练习一:1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）[来源:学。科。网]A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤3．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度4．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶5.人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )A.Fe—Cu—Al B.Cu—Fe—Al C.Cu—Al—Fe D.Al—Cu—Fe6.钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性8．(烟台)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变9．下面关于铁的各种用途与铁的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：________。(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：________。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电易引发火灾，因此车尾常拖有一条接地的铁链：________。知识点3：合金合金是在中加热熔合某些或，就可以得到具有特性的物质。（合金是物）（熔合：形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）注意:①合金的形成过程是（物理、化学）变化。②合金中肯定含有（金属、非金属）。③合金属于（纯净物、混合物）。④合金中的元素以的形式存在（单质、化合物）。⑤合金的主要性质类似于。②铜合金①铁合金②铜合金①铁合金③铝合金④钛合金：用来制造人造骨等4.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：①硬度和强度，②抗腐蚀性能，③通常熔点。④色泽更鲜艳5.金属材料包括：、。在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？练习2：1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )A.氧化物B化合物 2.关于合金的下列认识正确的是（）A、合金就是生铁和钢B、合金具有金属特性C、纯铁是最常见的合金之一D、合金就是几种金属粉末混合在一起3.下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有2种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（）A、④B、①②③C、③④D、③④⑤4．下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁5．有关金属的叙述中，正确的是（

）A．钢中的含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其他纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为有很好的抗腐蚀性6．(鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是（）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属NaMgAlCuFe熔点/℃64966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe－Cu合金B．Mg－Fe合金C．Na－Al合金D．Fe－Al合金列各项比较中，正确的是（）A．含铁的质量分数：Fe3O4<FeOB．含碳量：生铁<钢C．地壳中元素的含量：铝<铁D．金属的导电性：银<铜9．人类的生产生活离不开金属材料。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是________，利用金属延展性的是________(填字母序号)。A．不锈钢锅B．铜导线C．铝箔(2)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_____。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________。A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃知识点4：金属矿物及冶炼金属以单质形式存在铁矿石赤铁矿:磁铁矿:菱铁矿:黄铁矿:炼铁原理Fe2O3Fe3O4实验装置备注:得氧被氧化,失氧被还原.若是来论剂,恰好正相反.常见的还原剂有、和。实验现象色固体逐渐变为，澄清石灰水变,尾气点燃后有火焰。操作要点及注意事项实验开始先，再；目的是实验结束后先继续，原因是实验前先检查装置的。尾气应处理(因为)例题一:利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为。(2)气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用)，B装置的作用是，C装置的作用是。(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。练习二：1．下列金属最易以单质形式存在于自然界中的是（）A．铁B．金C．铜D．铝2．下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是（）A．黄铁矿(FeS2)B．赤铁矿(FeO)C．磁铁矿(Fe3O4)D．菱铁矿(FeCO3)3．(巴中)用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是()A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理4．(重庆A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe5．下列反应中，一氧化碳不是作还原剂的是（）A．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO26.某化学兴趣小组用如下装置探究炼铁原理,下列关于该装置和反应过程描述错误的是（）B.加热前要先通入CO,加热后乙中出现浑浊C.已知方框中连接的是丙和丁,导管口的连接顺序为a→b→c→d7．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)。(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________；②CO还原Fe2O3的化学方程式为_______________；③在e处点燃气体的目的是________________。(2)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装________(填字母序号)。A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。某化学兴趣小组同学利用下图所示装置模拟炼铁：

(1)为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应__________________________。

(2)a管中氧化铁发生反应的化学方程式为_______________。

(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：___________________________；B装置________(填“能”或“不能”)用来收集CO。(4)若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是________g。9．自贡)A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(1)G的化学式为。(2)反应③的实验现象是。(3)写出相应的化学方程式：①；②。Fe3O490%的磁铁矿1000t,可得到含铁96%的生铁多少吨？11．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；(2)该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。(3)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）12.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为g；（2）样品中碳的质量分数?（计算结果保留到0.1%）；该合金是生铁还是刚?（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g第九单元金属第二课时金属的化学性质知识点1：金属的化学性质：一.金属与氧气的反应；实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧

铝在氧气中燃烧铜在空气中加热备注 不活泼.2.铝表面有致密坚固的氧化膜,抗腐蚀性好小结：①判断金属活泼性的方法一:根据金属与 发生反应的难易程度.二.金属与酸的反应；金属化学方程式现象稀盐酸稀硫酸1.铜不反应.冒出.3.铁与酸反应时,溶液由无色变为色镁锌铁铜备注 .2.反应是放热反应.小结：判断金属活动性的方法二：根据金属与 发生反应的剧烈程度.常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

A:在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越强。B:在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢.C:口诀：H之前，能置换，越靠前，越明显；铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸练习1:1.从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是。2.有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）。A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应3.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金4．(江西)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（）A．金B．铜C．铁D．锌5．(郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）A．CuB．ZnC．MgD．Fe6．(扬州)下列属于置换反应的是（）A．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑B．H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2OC．S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O7．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。(2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_______________________。8．金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于________。(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含__________，另一种固体一定含________。(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本反应类型是__________。实验反应的化学方程式现象铁丝浸入硫酸铜溶液中描述现象时:色固体.色变为色.铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中①比较上表反应现象，可以说明三种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ②判断金属活动性的方法三：根据金属能否与 发生反应.③位于面的金属能把位于面的金属从它们盐里置换出来（与氢无关，K、Ca、Na除外，铁与酸、盐反应时均为价）④口诀:溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。练习2:1．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅2．有关如图所示反应，说法错误的是（）A．铝丝需用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为Al＋CuSO4=Cu＋AlSO43．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲5．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出6.足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是（）tAtAmZnFetBmFeZnZnFetCmFeZntDm7.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③8.（兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y是。原因是（用化学方程式表示）：。9.（湖北宜昌）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量为g。(2)合金样品中锌的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)第九单元金属第三课时钢铁的锈蚀与防护知识点1：钢铁的锈蚀与防护、金属资源保护1.探究实验:导致钢铁锈蚀的因素:A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有 参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有 参加C.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较 2.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应,和,, ,都是影响钢铁锈蚀的因素铁锈的主要成分是 。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 3、减缓金属锈蚀的方法：①金属表面涂覆保护层,如 , , ；②镀上一层 的金属,或者用 的方法形成致密保护层③改变金属的组成或结构,如 .练习1:1．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧书报B．旧玻璃瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒2．(福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）ABCD3．(青岛)下列防锈措施不合理的是（）A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属4．下列关于回收铝饮料罐的说法中，不正确的是（）A．回收铝饮料罐可以节约金属资源B．回收铝饮料罐可以节约能源C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵5．(德州)你认为下列做法正确的是（）A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油6．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加7．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金8．中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（）A．金属材料中一定不含有非金属元素B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的9．某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A．烧碱B．铁粉C．炭粉D．生石灰10．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管11．(河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）甲乙丙丁A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁12．(娄底)金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和________性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与____________共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：_________。13.（湖北宜昌）铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由组成;从微观看，铁由构成。(2)生活中：右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是，放热。该反应的化学方程式是。(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3

)炼铁的化学方程式是，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：。14．(安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见