《微专题小练习》化学新教材专练41　盐类水解离子浓度的比较

专练41盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题1．[2021·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))>c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))B．在mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))C．在mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(OH－)>c(H＋)2．[2020·浙江7月]常温下，用mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))<c(Cl－)3．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)4．[2022·福建福州质检]25℃时，将CH3COOH和CH3COONa共mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO－各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为10－B．pH＝时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等C．时，一定有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(H＋)D．4.76<pH<7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5．[2022·安徽省江南片高三摸底考试]常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka＝×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)6．[2022·专题模块测试]常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))7．[2022·长春实验中学高三开学考试]下列溶液中有关说法正确的是()A．室温下，mol·L－1NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．向mol·L－1(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))与c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))均增大C．已知Ksp(CuS)＝×10－36，则将足量CuSO4溶解在mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为×10－35mol·L－1D．常温下，pH＝的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)8．[2022·江苏镇江期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向10mLmol·L－1NaHCO3溶液中加入10mLmol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约为3向mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向10mLmol·L－1NaHCO3溶液中加入10mLmol·L－1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是()A．根据实验1，NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(H2CO3)B．实验2得到的溶液中有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(H2CO3)C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>Ksp(CaCO3)D．实验4中反应的离子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O二、不定项选择题9．[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是()A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响10．[2021·山东卷]赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋eq\o(,\s\up7(K1))H2R＋eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R－。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)＝eq\f(c（x）,c（H3R2＋）＋c（H2R＋）＋c（HR）＋c（R－）)，下列表述正确的是()A．eq\f(K2,K1)>eq\f(K3,K2)B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝eq\f(－lgK2－lgK3,2)D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)11．[2022·河北邢台二中月考]已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：Ka＝3×10－8；H2CO3：Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11，下列说法不正确的是()A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液C．浓度均为mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(ClO－)>c(OH－)D．结合OH－的能力：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))12．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[δ＝eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c总（含P元素的粒子）)]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中至少存在4个平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))C．随c初始(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO413．[2022·四川成都一诊]25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示eq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)或eq\f(c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)，下列叙述错误的是()A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B．直线n表示pH与－lgeq\f(c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）)的关系C．由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2D．pH＝的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＝c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)14．[2022·全国百强校江苏扬州中学月考]常温下，下列有关叙述正确的是()A．向mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)]B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))－c(H2SO3)＝×10－7mol·L－1C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)<eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)D．mol·L－1Na2C2O4溶液与mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15．[情境创新]已知