高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业17

课时作业17分子晶体晶体结构的复杂性1．下列有关分子晶体的说法，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高C．冰融化时水分子间的共价键发生断裂D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高2．下列物质直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤乙醇⑥Fe⑦Na2O⑧固态HeA．①②③④⑤⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑧D．①②⑤⑦⑧3．某化学兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶体的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部4．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是()①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①5．制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是其简化了的平面示意图，下列关于这种物质的说法正确的是()A．晶体中Si与O的原子个数比是1∶4B．晶体中Si与O的原子个数比是1∶6C．该物质是共价晶体D．该物质是分子晶体6．下列物质所属晶体类型分类正确的是()选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁7.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C=O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能8．AB型物质形成的晶体多种多样，如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥9.干冰晶胞如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子。在每个CO2周围距离eq\f(\r(2),2)a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A．4个B．8个C．12个D．6个10．(双选)一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe(CO)5。常温下Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是()A．Fe(CO)5为分子晶体B．Fe(CO)5易溶于水C．Fe(CO)5属于含氧盐D．Fe吸收CO生成Fe(CO)5的变化是化学变化11．有下列几种晶体：A．水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于共价晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是____，需克服共价键的是________。12．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接____个六元环，每个六元环占有________个C原子。(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。13．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为______________。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________，ZWeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的空间构型是________。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是________________________________________。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为______；若晶胞的棱长为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为__________(用含a和ρ的代数式表示)。14．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377－155(2)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是______；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2＋的配位数是____。(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为________g·cm－3(列出计算式)。(4)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，