高中化学 高一(上)期末化学模拟试卷(一)解析版

高一（上）期末化学模拟试卷（一）

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选

项符合题意）

L（3分）分离菜籽油与水混合物的实验方法是（）

A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取

2.（3分）某同学在配制500mL0.5moi/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃

棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

（）

A.天平B.温度计C.蒸发皿D.酒精灯

3.（3分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空

气中的稳定性.该学生采用的研究方法是（）

①假说法②实验法③分类法④比较法.

A.①②B.①③C.②③D.②④

4.（3分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）

A.CL、COB.CO2、COC.CO2、SO2D.NO2、SO2

5.（3分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.稀硝酸

6.（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤.在无

机非金属材料中，硅一直扮演着主角.下面几种物质中含有硅单质的是（）

7.（3分）下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）

序号项目名称结果单位参考值

1谷丙转氨酶35U/L<40

7白蛋白46.3g/L35-55

11肌酸磷酸激酶156U/L25-200

12甘油三酯0.79mmol/L0-1.71

A.甘油三酯B.谷丙转氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白

8.（3分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）

22

A.Ag\Ca\Cl、NO3-B.K\NHj、CO3\OH

2

C.Na\Cl、AIO2、OHD.H、K\CO3\N03'

9.（3分）下列叙述正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液

C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

10.（3分）联氨（N2HJ可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下

列说法错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.N2H4的摩尔质量为32g/mol

D.此反应中N2H4作氧化剂

11.（3分）对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨水可使酚酸试剂变为红色，说明氨水显碱性

12.（3分）下列离子方程式的书写正确的是（）

A.向AICI3溶液中加入氨水：AI3+3OH-=AI（OH）34/

2

B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H=H2T+Fe1

C.铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag=A|3，+Ag

D.氢氧化钢溶液与稀盐酸混合：OH-+H*=H2。

13.（3分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B.6.72LNO2与足量H2。反应，转移的电子数为O.INA

C.O.lmol/L的NaOH溶液中含钠离子数为O.INA

粉与足量水蒸气反应生成的物质的量为

D.0.30molFeH20.4NA

14.（3分）下列离子的检验不能达到预期目的是（）

A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝,

则待测液中肯定含有NHJ

B.向待测液里加入BaCb溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不

溶解，则表明待测液中肯定含有SO’?-

C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表

明待测液中肯定不含CI

D.用柏丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有

Na'

15.（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚

硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气.下列说法中

错误的是（）

品红溶液60%雕+亚雕钠舄体

A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色

C.溪水橙色褪去D.含酚酷的NaOH溶液红色变浅

二、填空题（本大题包括2小题，共26分）

16.（14分）漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂.

（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：

.此反应中氧化剂是，lmol氯气完全反应转移电子的物质的量

是.发生氧化反应的物质是,

（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果.写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方

程式：.

（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：.

17.（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强

酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示.

请回答：

（1）写出B物质的化学式：；F的名称：.

（2）写出第③步反应的化学方程式为.

（3）第④步反应中溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程

式.

（4）写出S02和B反应的离子方程式.

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是.

三、实验题（本大题包括2小题，共22分）

18.（10分）为了有效实现NO和N02的相互转化，设计如下实验：按图组装好

实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶N。气体.

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使。2进入平底烧瓶.关上止水夹，首先观

察到烧瓶中的现象：，产生此现象的化学反应方程式为:

（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①②.产生

此现象的化学反应方程式为.

19.（12分）已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应

生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气.某校合作学习

探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究.将过氧化钠与一定量的水反应，

有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

序实验内容实验现象

号

A取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酰试液，反复振荡.溶液不变

红色

B取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化镒，有气泡放溶液变红

出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚献试液，反复振荡.色

C取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化镐，有气泡放出，反溶液也不

复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酷试液，反复振荡.变红色

D取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚醐试液，反复振荡.溶液也不

变红色

试回答：

（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：.

②在二氧化镒作用下过氧化氢发生分解反应：.

（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酰试液不变红的原因是.

（3）综合考虑，回答A实验中酚献试液不变红的原因可能是：①；

②.

四、计算题（本题只有1小题，7分）

20.（7分）把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应.将

生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克.

（1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：.

（2）生成的气体在标准状况下体积为

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为

高一（上）期末化学模拟试卷（一）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选

项符合题意）

L（3分）分离菜籽油与水混合物的实验方法是（）

A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取

【分析】分液可以将互不相溶的两层液体分离，以此来分析物质的溶解性即可.

【解答】解：A、过滤用来分离不溶性固体与液体，故A不选；

B、蒸储是对相互溶解的液体，利用沸点的差异来分离，故B不选；

C、因菜籽油和水是互不相溶的液体，可用分液的方法，故C选；

D、萃取是对相互溶解的液体，利用溶解性的差异来分离，故D不选；

故选C.

【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键

所在，难度不大.

2.（3分）某同学在配制500mL0.5moi/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃

棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

（）

A.天平B.温度计C.蒸发皿D.酒精灯

【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答.

【解答】解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等

操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到

500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用

胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL

容量瓶、胶头滴管，

故选A.

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不

大，掌握步骤即可完成.

3.（3分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空

气中的稳定性.该学生采用的研究方法是（）

①假说法②实验法③分类法④比较法.

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出

的一种推测性说明；

实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；

分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出

各类物质的通性与特性；

比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，

促进对物质性质的理解与记忆.

【解答】解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律

所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；

②通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；

③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；

④金属钠和铁片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定

性，故④正确.

所以采取的方法为实验法、比较法.

故选D.

【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本

方法.

4.（3分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）

A.Cl?、COB.CO2、COC.CO2、SO2D.NO2、SO2

【分析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6.

【解答】解：大气中的二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨降下，

就可能形成酸雨.

二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液pH小于5.6.

故选D.

【点评】本题考查二氧化硫对环境的污染，题目难度不大，注意酸雨形成的原因.

5.（3分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.稀硝酸

【分析】根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出

正确的结论.

【解答】解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不

反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁

粉和强碱不反应，

故选B.

【点评】本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一

能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂.

6.（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤.在无

机非金属材料中，硅一直扮演着主角.下面几种物质中含有硅单质的是（）

【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要

成分是硅单质.

【解答】解：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误.

故选c.

【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组

成和用途.

7.（3分）下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）

序号项目名称结果单位参考值

1谷丙转氨酶35U/L<40

7白蛋白46.3g/L35-55

11肌酸磷酸激酶156U/L25-200

12甘油三酯0.79mmol/L0-1.71

A.甘油三酯B.谷丙转氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白

【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量

浓度的常用单位.

【解答】解：甘油三酯为0.79mmol/L,即表示每1L血液中含有甘油三酯的物质

的量是0.79mmol,mmol/L是物质的量浓度的常用单位.

故选A.

【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简

单.

8.（3分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）

2、、2

A.Ag\Ca\ClNO3-B.K\NHjCO3\OH

、、2

C.Na'Cl\AIO2\OHD.H\KCO3\N03'

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、气体、水等，则离子能大

量共存.

【解答】解：A、因Ag、C「能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A错

误；

B、因NH4、OK能结合生成弱电解质一水合氨，则不能大量共存，故B错误；

C、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；

D、因H、CO32能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；

故选c.

【点评】本题考查离子的共存问题，较简单，明确常见离子的性质、物质的溶解

性、复分解反应发生的条件即可解答.

9.（3分）下列叙述正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液〈胶体〈浊液

C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

【分析】胶体具区别于其他分散系的本质特征在于微粒直径的大小，胶体的微粒

直径在Inm至lOOnm之间，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，要制备

氢氧化铁胶体需要在沸水中加入饱和氯化铁溶液.

【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分

散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故A错误;

B、溶液的微粒直径小于Inm,胶体微粒直径在lnm与lOOnm之间，而浊液的

微粒直径大于lOOnm,因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶

液〈胶体V浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸储水加热至沸腾，向沸水中加入5〜6滴FeCb

饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒大小不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过

过滤的方法分离，故D错误；

故选B.

【点评】本题重点考查了胶体的概念、胶体粒子的大小，以及氢氧化铁胶体的制

备，都属于非常基础的知识，这要求同学们在平时学习中一定要牢牢把握概念，

理解其内涵和外延，只有这样才能这样，才能做到运用知识得心应手.

10.（3分）联氨（N2HJ可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2。.下

列说法错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.N2H4的摩尔质量为32g/mol

D.此反应中N2H4作氧化剂

【分析】A、根据化合价是否变化判断；

B、根据化学反应与能量变化的关系判断；

C、根据分子量判断摩尔质量；

D、根据得失电子判断.

【解答】解：A、此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A

正确；

B、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B

正确；

C、N2H4的分子量是32,所以其摩尔质量为32g/mol,故C正确；

D、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2。中，N2H4玲M，N元素由-2价玲0价，失电子，

所以N2H4作还原剂，故D错误.

故选D.

【点评】本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反

应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物.

11.（3分）对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨水可使酚献试剂变为红色，说明氨水显碱性

【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据

此分析；

B、根据浓硝酸的不稳定性分析；

C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；

D、根据酚献的性质判断氨水溶液的酸碱性；

【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C,使

蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确.

B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶

液呈黄色，故B正确.

C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错

误.

D、使酚酷试液变红的物质是碱，氨水可使酚酷试剂变为红色，所以氨水呈碱性,

故D正确.

故选C.

【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是

物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应.

12.(3分)下列离子方程式的书写正确的是()

A.向AlCb溶液中加入氨水：AI3+3OH=AI(OH)3J

/2

B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H*=H2t+Fe

C.铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag=AI3++Ag

D.氢氧化钢溶液与稀盐酸混合：OH-+H=H2。

【分析】A、氢氧化铝不能溶解在氨水中；

B、稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO；

C、不遵循电荷守恒；

D、强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应.

【解答】解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为AF+3NH3.H2O=AI

(OH)3J+3NHJ故A错误；

B、铁和足量稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H'+2NO3-3Fe2+2N。个+4电0,故B

错误；

C、铝片与硝酸银溶液反应的离子反应为AI+3Ag=AF+3Ag,故C错误；

D、氢氧化钢溶液与稀盐酸混合后的离子反应为OH-+H=H2。，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，应注意遵循质量守恒定律和电荷守恒

及离子方程式的书写注意事项来解答.

13.（3分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B.6.72LNO2与足量比。反应，转移的电子数为O.INA

C.O.lmol/L的NaOH溶液中含钠离子数为O.INA

D.0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

【分析】A、N（N2）=nNA=E^»NA计算.

M（N2）

B、22.4L/mol的使用条件是标况，根据气体摩尔体积的使用条件分析.

C、根据n=CV计算.

D、物质的量的单位是mol.

【解答】解：A、N（4）=nNA='N2.，.NA=14gNA=0.5NA，故A正确.

M（N2）28g/mol

B、22.4L/mol的使用条件是标况，该题未标明是否是标况下，所以无法计算，故

B错误.

C、未标明溶液的体积，所以无法计算钠离子的个数，故C错误.

A

D、铁和水蒸气的反应方程式为3Fe+4H2。（g）Fe3O4+4H2,根据反应方程

式知，0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4mol,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积

的使用范围和使用条件，明确各物理量之间的关系.

14.（3分）下列离子的检验不能达到预期目的是（）

A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝,

则待测液中肯定含有NH4

B.向待测液里加入BaCk溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不

溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-

C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表

明待测液中肯定不含CI

D.用粕丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有

Na

【分析】A、根据镂根离子及氨气的性质判断；

B、根据与氯化钢反应生成白色沉淀的离子分析；

C、根据氯离子的检验方法判断；

D、根据钠元素的焰色反应判断.

【解答】解：A.镂根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，故A正确；

B.钢离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀,

向待测液里加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶

解，无法确定原溶液中存在银离子还是硫酸根离子，故B错误.

C.氯离子与银离子反应生成白色沉淀；向待测液里加入过量硝酸无现象，排除

了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不

含C「，故C正确；

D.焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色，在溶液中钠元素以离子

存在，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了常见离子的检验，可根据它们各自的特征反应检验，要注意

的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质.

15.（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用60%硫酸溶液和亚

硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气.下列说法中

错误的是（）

A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色

C.滨水橙色褪去D.含酚献的NaOH溶液红色变浅

【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；

B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；

C、根据二氧化硫的还原性，能使澳水、高锯酸钾溶液褪色；

D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；

【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶

液变红色，故A错误；

B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；

C、因二氧化硫具有还原性，能与澳水发生反应：Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04，所

以滨水褪色，故C正确；

D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红

色变浅，故D正确；

故选：A.

【点评】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知

识进行分析解答.

二、填空题（本大题包括2小题，共26分）

16.（14分）漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂.

（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：

2Cb+2Ca（OH）2=Ca（CIO）z+CaCb+ZWO.此反应中氧化剂是Cb，Imol

氯气完全反应转移电子的物质的量是lmol.发生氧化反应的物质是02,

（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果.写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方

程式：Ca（Cl。）2+2HCI=2HCIO+CaCl2.

（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：Ca漂10）2能和空气中（202、

WO发生反应，以及反应生成的HCIO光照或受热会发生分解.

【分析】（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，利用元素的化合价

来分析氧化剂及转移的电子数；

（2）HCI。的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；

（3）根据漂白粉的性质及HCIO的性质来分析漂白粉需要密封避光保存于阴凉处

的原因.

【解答】解：(1)氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为

2Clz+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O,该反应中Cl元素的化合价既升高又

降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2moic12反应转移的电子为2mol,则lmol

氯气完全反应转移电子的物质的量是lmol,氯气作还原剂时被氧化，发生氧化

反应，

故答案为:2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O；Cl2;lmol；Cl2；

(2)HCIO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca

(CIO)2+2HCI=2HClO+CaCl2，

故答案为：Ca(CIO)2+2HCI=2HCIO+CaCI2;

(3)因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca(CIO)2能和空气中CO2、H20发生反应

生成HCIO,且HCI。光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉

处，

故答案为：Ca(CIO)2能和空气中C02、H20发生反应，以及反应生成的HCIO

光照或受热会发生分解.

【点评】本题考查氯气的性质、漂白粉的性质，明确发生的化学反应是解答的关

键，并注意化学与生活的联系来分析解答.

17.(12分)A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强

酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示.

请回答：

(1)写出B物质的化学式：Cl2;F的名称：氯化亚铁.

(2)写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCI=FeCl2+H2个.

(3)第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反

应的离子方程式2Fe3'+Fe=3Fe2一.

+2-

(4)写出SO2和B反应的离子方程式SO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CI

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立

即变成灰绿色，最后变成红褐色.

【分析】A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则

D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为CI2,依次推

出D为FeCb，F为FeCI2;结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCL和C,

则E为HCI,C为出，最后结合化学用语及反应的现象来解答.

【解答】解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，

则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cb，依

次推出D为FeCb，F为FeCL；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCL

和C,则E为HCI,C为出，

（1）由上述推断可知，B为Cb，F为氯化亚铁，故答案为：CL;氯化亚铁；

（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为

Fe+2HCI=FeCl2+H2个，

故答案为：Fe+2HCI=FeCl2+H2个；

（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2*,

观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；

2Fe3++Fe=3Fer；

（4）B为CL,与S02反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+CI2+2H2O4H+SO42

+2cr,

2

故答案为：SO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CI-；

（5）F为FeCb，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终

被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰

绿色，最后变成红褐色，

故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色.

【点评】本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解

答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大.

三、实验题（本大题包括2小题，共22分）

18.（10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好

实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体.

关上止水夹，首先观

察到烧瓶中的现象：烧瓶中气体由无色变为红棕色，产生此现象的化学反应

方程式为:2NO+O2=2NO2

（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①烧杯中红棕色气体又变

为无色；②烧杯中水倒吸到烧瓶中.产生此现象的化学反应方程式为

3NO2+H2O=2HNC)3+NO

【分析】（1）根据NO能与5反应产生红棕色的N02；

（2）根据3NO2+H2O2HNO3+NO,烧瓶内气体压强减少，液面上升;

【解答】解：（1）无色的NO能与。2反应产生红棕色的N02,故答案为：烧瓶

中气体由无色变为红棕色；2NO+O2=2NO2.

（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得N02与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以

烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体

又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（合理答案同样给分）;

3NO2+H2O=2HNO3+NO.

【点评】本题主要考查了NO和NO2的性质，根据化学性质得出实验现象，实验

实验用化学性质去解释.

19.（12分）已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应

生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气.某校合作学习

探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究.将过氧化钠与一定量的水反应，

有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

序实验内容实验现象

号

A取第一份溶液，向其中滴加几滴酚献试液，反复振荡.溶液不变

红色

B取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化铳，有气泡放溶液变红

出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酰试液，反复振荡.色

C取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锦，有气泡放出，反溶液也不

复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚猷:试液，反复振荡.变红色

D取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚献试液，反复振荡.溶液也不

变红色

试回答：

（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：Na2O2+2H与水NaOH+H2C）2.

②在二氧化镒作用下过氧化氢发生分解反应：2H2022“%2力。2+。2个.

（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚猷;试液不变红的原因是出。2有漂

白性（或强氧化性）.

（3）综合考虑，回答A实验中酚酷试液不变红的原因可能是：①H2O2有漂白

性（或强氧化性）