佛山市南海区石门2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨

烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石

墨烯。下列说法正确的是（）

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯烧一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

2、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

3、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上以）2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（玲一*下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2O-CH3OH+*HO

4、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

5、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

6^―

A.|除去CL中含有的少量HC1

NaOII

c.柞耗，分离CS萃取碗水后己分层的有机层和水层

蒸干FeCh饱和溶液制备FeCh晶体

7、下列说法正确的是（）

A.犯与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CHio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与出加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，1L2LCHC13中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，ImolFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3N&

D.将ImolCL通入水中，所得溶液中HCKKCl\C1（T粒子数之和为2N,\

9、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是（）

A.H+、HC1O,ChB.H+、C1O\Cl

C.HCKC1O\Cl-D.HCkHC1O,Cl2

10、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe・,+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c（OH-）减小

D.加入0.15molNaOH后，3c（Fe3+）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

11、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AlCb、氨水、稀盐酸B.A-0,氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.,溶液、NaOH溶液、稀盐酸

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.S-^^SChH20H2sO4

B.N%△儡册23HNO3

C.Cu2(CH)2cO3HCI(叫)CuCh(aq)NaCu(s)

D.饱和NaCl溶液NH3、CO2NaHCO3(s)△.Na,CO“s)

13、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

15、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3mol[rBa(OH)2溶液滴入0.3mol-LrNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moLL1

+

C.c点：C(NH4)<C(OH)

2-+

D.d点:C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生索C脱氧维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9O

17、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H14)能与液溪发生取代反应

B.乙快和乙烯都能使溟水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

18、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

19、常温下，将盐酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

(芈L或旧汕XL

c(X){HX)

下列叙述正确的是

c(HX)

A.曲线N表示pOH与怆盗2*两者的变化关系

cHX

B.NaHX溶液中C(X2)>C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，NazX的第一步水解常数3=1.OXI。-"

20、25。(：时，向lOmLO.lOmoHyi的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入0.10mol・L-iNaOH溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

21、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是()

A.a®ACO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

22、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：I.—、D.乙酸的比例模型:

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：①RCHO+CH3cHo1^2L12h2^RCH=CHCHO+H2O

△

②_.II.d.l.l.-催化剂-I□---n

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物。2工的流程。M-N的化学方程式是

COOH

24、(12分)A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

(DA的名称是;B中含氧官能团名称是

（2）C的结构简式;D-E的反应类型为

（3）E-F的化学方程式为。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1

的是（写出结构简式）。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH.OH

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCH6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点3（）6'C,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1Mnfh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCl3-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是_______________________________

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因____________o

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cho用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________«选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I-被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）0。2熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KCKh和草酸（H2c20。在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60C的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CCh等，请写出该反应的化学方程式。

实验H：测定CIO2的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+ZSzC^Wr+SQ^）。

⑶装置中玻璃液封管的作用是。

⑷滴定终点的现象是。

⑸测得通入C1O2的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（CIO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2s2。3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果.

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果O

27、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

*2NH3CI

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gym。

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是»

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

⑵冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

HL提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是.

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是。

(6)该实验中苯胺的产率为。

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：»

28、(14分)过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属机在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钢原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)Nth-与钻盐形成的配离子[Co(N02)M一可用于检验K+的存在。与NO2一互为等电子体的微粒(写出一

种)，K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有a.6键b.K键c.配位键d.离子键e.范德华力

(4)镒的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,BHT的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born—Haber循环计算得到。

Fe"(g)+।.FeO(晶体)

1561.9kJ-mol'|1844kJ-mor1

FL(g)+O(g)

7625kJ.molJ[-142kJ-mol1

Fe(g)+0(8)

416.3kJ-mol'|1249kJ•mol1

1

Fe(晶体)+1o3(g)----------H0.3kJ.mor

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ.mor',FeO晶格能为kJ-mol1.

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1/2,1/2,1/2),则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cm-3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为pm

(列出计算式即可)

29、(10分)有机物M的合成路线如下图所示:

②HzOyOH-

己知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为。

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为»

(3)M的结构简式为。

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小：14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯燃中含有碳、氢元素，故B错误；

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

2、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为Ao

3、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2moiBLO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH,*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选A。

4、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

B.

5、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化钱晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化核，反应方程式为NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2co3,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

6、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCO3与HQ反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CC14与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe，+水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCh晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

7、B

【解析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个-CH2-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

CC4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

8、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物质的量为：.=lmol,乙酸的结构式为：H」」一O»T,Imol乙酸分子中含有8moi共价键，

60g/mol

R

所含共价键的数目为8M,故A正确；

B.标准状况下CHC13不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C.ImolFe和足量HzO(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+g,所以反应中转移电子为gmol,转

移电子的数目为：NA,故C错误；

D.将ImolCL通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HC1O、Cl,C1。粒子数之和小于2NA,故D错

误；

故选：Ao

【点睛】

标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3a为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。

9,A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HCIO,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是H+、

HC1O,Cl2»

答案选A。

10、D

【解析】

3+

A.Fe"发生一定程度的水解，N(Fe)<0.1/VA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e-)W(MNA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，c(OJT)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(C「)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c（Na+）=c（C「）（物料守恒）是解D项的关键。

11、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah（SO。3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

12、D

【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化镂，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，c

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

13、A

【解析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

14、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

c.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故c正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化铁和硫酸氢钱反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸铁，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.afe的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

nj上/n2+\0.3x0.01—0.3x0.005AF..1i-L.

B.b点c(Ba2+)=—八：…东一=0.1moLLr\故正确；

U.U1+U.UID

+

c.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钠电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

0C(NH4)+C(NH3-H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO42-)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3，H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

16、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

17、D

【解析】

A.在光照条件下，烷燃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙快和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故c正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

18、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>CI>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误;

B.PC13的电子式为1,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确;

'।<I

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

19、D

【解析】

cHX-

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Khi(X*)>Kh2(X*),碱性条件下，则pOH相同时，〈>

)

C(H2X)

Z„-A>由图象可知N为pOH与Ig',《的变化曲线,M为pOH与1g一变化曲线，当1g或

CIrizV\.Ic(X2-)c[HX):2):

()

C(H2X)CHX-)C(H2X

lSc(HX~\=0时，说明一或1.浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

【详解】

c(HX)c(%X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g\(的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当1g

Z)

c(H,X)c(H,X)c(HX-)

=bpOH=9(9

时,^F)c(OH)=10WVL,贝！xc(OH)=lxl0；由曲线N可知，当1g而

424

=0时,\=1,pOH=4,c(OH)=10moVL,Khi(X-)=,9,xc(OH)=lxl0,则HX-的电离平衡常数

c(X")c(X")

K14

u»lxl0-2

=1x10-1。，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c(X').故B错误；C.混

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),则当混合溶液呈中性时，

c(HX-)C(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX)+2c(X2-),故C错误；D.由曲线N可知，当1g—―，《=0时，—一,《=1,pOH=4,

c(x"))

c(OH)=104mol/L,则Khi(X~)=:[xc(OH・)=lxlO,故D正确；故答案为D。

cp)

20、A

【解析】

31+

A.a点时，pH=3,c(H+)=10mol-L,因为Ka=1.0xl0\所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-u；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH-)vlO-3,那么水电离的c(H+)>10—u,

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=e(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立，贝!Je(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)>

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

21、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

N%极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入N%的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为NM是碱性气体，所以过量的N%要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是C»

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

22、C

【解析】

A.中子数为2()的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜

m

C=c-COOH+CH3CH2OH>^^-C=C-COOCH2CH3+H2O(T^jl

Cy0+NaOH4->C^+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为《9一CHO,则B为1［「CH=CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

《^一CH=CHCOOH，C与嗅发生加成反应得到D为

C为,D发生消去反应、酸化得

CH-CH-COOH

到E为^^-c=C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为《二》一C三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

⑴由分析可知，A的结构简式为：O-CH0,所含官能团为醛基;

⑵由分析可知，B为QpCH=CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到c为

CH=CHCOOH»可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为^^-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为一CNC-COOCH2cH3，化学方程式为:

-C=C-COOH+CH3cH20H催化剂-C^C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为