高中化学选择性必修2第三节分子间作用力分子的手性练习题含答案

高中化学选择性必修2第三节分子间作用力分子的手性练习题

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一、单选题

1.下列说法中正确的是（）

A.分子间作用力越大，分子越稳定

B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D.分子间只存在范德华力

2.下列说法正确的是（）

A.熔点：金刚石>晶体硅〉碳化硅

B.熔点：邻羟基苯甲醛〉对羟基苯甲醛

C.电负性：Na<P<Cl

D.熔沸点：HF<HCKHBr<HI

3.下列物质只含共价键的是（）

A.Na2O2B.H20C.NH4CID.NaOH

4.下列两组命题中，II组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（）

选项I组n组

A相对分子质量；P&>NH，沸点:「也高于NH.3

B键能：H-O>H-S沸点：耳。高于H2s

C分子间作用力:Hq>H2s稳定性：耳。高于H2s

D极性：F-C>C1-C酸性.C居COOH>CCI3coOH

A.AB.BC.CD.D

5.下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任

意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小④HF、NH.3都极易溶于水。

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥B.①®@④⑤C.①②③④D.①@（§）

6.下列说法正确的是（）

A.CH3cH3的熔、沸点低于C%（CH2）2CH3，是由于CH3（CH2）2CH3中氢键数目更多

B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为（HF）,,,则NCh分子间也是因氢键而

聚合形成N2O4

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.氏0的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多

7.如果n为第IIA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）

A.第HIA族或第IIIB族B.第IVA族

C.第IB族D.第IA族

8.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）

A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

9.参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（）

化学键H-CH-NH-OH-F

键能/侬"。尸）413.4390.8462.8568

键长//1091019692

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

10.关于氢键，下列说法正确的是（）

A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

D.H9是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

11.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（）

@Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO41+Na2cO3

试卷第2页，共10页

高温

②SiO2+2C-Si+2coT

同温

③Na2cCh+SiO2NazSiCh+C02T

④CH4比SiH4稳定

A.①②③④B.①②C.②④D.①④

12.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的

最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的

结构式如图所示。下列说法错误的是()

Y=X-Z/Z^^Y

A.化合物W2Z3是良好的耐高温材料

B.Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点

D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

13.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序

数依次增大，且总和为42,下列有关叙述错误的是()

YZ

I——

WE

U——

YZ

A.元素非金属性X>Y>Z>WB.最简单的氢化物沸点Y>Z>X

C.Y与W、X均可形成多种化合物D.原子半径M>X>Y>Z

14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选

实验操作现象结论

项

在Ca(C10)2溶液中通入S02气证明酸性：

A有沉淀生成

体H2SO3>HC1O

向5mL碘水中加入ImLCCk振

B上层无色，下层紫色证明“相似相溶”

荡静置

实验室将饱和食盐水滴在电石

证明有乙块生成

C上,使生成的气体通入高镒酸钾溶液褪色

溶液

证明醋酸镂溶液

常温下，用pH计分别测定

中水的

Dlmol/L和O.lmol/L的醋酸铉溶pH都等于7

电离程度与其浓

液的pH

度无关

A.AB.BC.CD.D

15.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHC1FCF3、

C3F8,它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（）

A.熔点：NF3>C3F8

B.CHCIFCF3属于极性分子

C.C3F8在CC14中的溶解度比在水中大

D.由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

16.已知。3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于。3

和02在水中的溶解度的叙述中，正确的是（）

A.03在水中的溶解度和02的一样B.。3在水中的溶解度比。2的小

C.在水中的溶解度比。2的大D.无法比较

17.蕾香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，

富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广蕾香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的

效果。下图为广蕾香醇的结构。下列说法不正确的是（）

A.广蕾香醇的分子式为：C15H26O

B.该该物质与浓H2sO,在加热条件下，可以生成3种烯煌

试卷第4页，共10页

C.物质在一定条件下能与CH'COOH发生取代反应

D.该物质在水中的溶解性比乙醇的弱

18.下列关于醉的结构叙述中正确的是（）

A.醇的官能团是羟基（-0H）B.含有羟基的有机物一定是醇

C.羟基与炫基碳相连的化合物就是醇D.醇的通式是CnH2n+QH

19.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项实验事实理论解释

AS°2、小。空间构型为V形SO?、氏°的中心原子均为SP‘杂化

B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是109$°

C1体积水可溶解700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响

DHF的沸点高于HC1H-F键的键长比H-C1键的键长短

A.AB.BC.CD.D

20.中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主

要有效成分之一，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法中不正确的是（）

A.该有机物分子式为C15H10O5

B.1mol该分子可与3moiNa2c。3发生反应

C.大黄素与足量的巴加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子

D.该有机物中的官能团有羟基、城基、碳碳双键

GOH

21.由苯酚合成的路线（部分反应试剂、反应条件已略去）如图，下列说法不正确

的是（）

A.F的分子式为C6HliBr?

B.B生成C的反应条件为NaOH醇溶液、加热

OHO

C.B在Cu催化下与O?反应：2c^+02甘f2cy2H2。

D.1个D分子中存在2个手性碳原子

H/HO

/=\

0HC，、H

22.下列关于化合物的叙述正确的是（）

A.该分子是手性分子

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个◎键和1个兀键

D.该分子在水中的溶解度小于2-丁烯

23.下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D.在冰的结构中氢、氧原子间均以化学键相结合

24.下列说法错误的是（）

A.在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素

B.H-C1中是p-p。键

0

C.Imol丙酮（||）分子中含有。键的数目为9N,、

H3C—c—CH3

D.一般来说，分子的极性越大，范德华力越大

25.下列关于范德华力的叙述正确的是（）

A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的强于化学键的相互作用

C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力

26.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能

转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环

境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是

()

试卷第6页，共10页

A.利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率

B.该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成

C.升温将有利于反应气体的吸附

D.ImolN2H4中含5mol共价键

27.下列有关描述正确的是（）

A.原子半径：Na<Mg<CaB.沸点：H2O<H2S<H2Se

C.电负性：F>N>OD.无机含氧酸的酸性：

H2s03VH2so4VHe104

28.下列说法正确的是（）

CH2OH

CHOH

I

A.甘油醛（CH0）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

可命名为2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

0

高聚物和时何

C.H+OCH2CH2O-^OH2cHJOH

均是加聚

产物，它们有共同的单体

D.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料

29.如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示

氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确

的是（）

A.分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③

B.①分子为正四面体结构，④分子为V形

C.②分子中。键数与兀键数之比为2:1

D.四种分子的键角大小顺序为②〉③，①〉④

二、填空题

30.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,

则可得到的分子如图所示。

(1)写出其分子式：。

(2)碳碳键之间的键角有种。

(3)一个该有机化合物分子中极性键有个，非极性键有个。

31.HzSeO4比HzSeCh酸性强的原因：—。

32.常见ABn型分子的极性

类型实例键的极性立体异构分子的极性

X2H2、N2———

XYHCkNO———

82、CS2———

XY2

SO2———

(X2Y)

H2O、H2S———

BF3———

XY3

NH3———

XY4CH4、CC14———

试卷第8页，共10页

33.完成下列问题

（1）莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、0三种原子）。其分子中手性碳

原子的个数为

A.1B.2C.3D.4

HOOC—CH—CH—CH,

II

（2）已知3-氯-2-丁氨酸的结构简式为NH20】,请回答:

①3-氯-2-丁氨酸分子中含有个手性碳原子。

②3-氯-2-丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示为

COOHCOOH

II

H2N—c—HH—c—NH,

和

Cl—c—H

cHcH

3

,则另一对对映异构体的简单投影式应为

COOH

I

H,N—C——H

I

H—C—Cl

I

CH3和

三、多选题

34.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足

最外层8电子稳定结构）。下列说法不正确的是（）

A.乙烯、丙烯和2一丁烯互为同分异构体

B.乙烯、丙烯和2一丁烯的沸点依次升高

C.IIITW中加入的2一丁烯具有反式结构

D.碳、鸽(W)原子间的化学键在HI-IVTI的过程中未发生断裂

35.鼠气的化学式为(CN”，结构式为N三C-C三N,性质与卤素相似。下列关于鼠气

的叙述正确的是

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构

C.分子中含有2个。键和4个皿键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，

故A错误；

B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸

点越高，故B正确；

C.不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；

D.分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。

故选：B。

2.C

【详解】A.三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔

点：金刚石〉碳化硅>晶体硅，故A错误；

B.由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔

点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故B错误：

C.同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na<PVCL故C正确；

D.HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCKHF,HC1、HBr、

HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误；

答案选C。

3.B

【详解】A.NazCh中钠离子和过氧根之间为离子键，氧原子之间为共价键，A错误；

B.H2O中只含极性共价键，B正确；

C.氯化钱中钱根离子和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C错误；

D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间为离子键，氧原子和氢原子之间为共价键，D错误；

故选B。

4.D

【详解】A.由于相对分子质量：PH,>NH,,所以范德华力：PH3>NH3,但NH；分子间

存在氢键，而PH、分子间不存在氢键，所以沸点：PHs低于NH”故A错误；

B.由于原子半径：O<S,键长：H-O<H-S,所以键能：H-O>H-S,但沸点与共价

键的键能无关，Hq分子间存在氢键，所以沸点：H?o高于H?s,I组命题不能解释n组命

答案第1页，共12页

题，故B错误;

C.由于相对分子质量：H2S>H2O,所以范德华力：H2S>H2O,但HQ分子间存在氢键，

所以分子间作用力：H2O>H2S,由于键能所以稳定性：HQ强于HA，分

子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释H组命题，故C错误；

D.由于极性：F-C>C1-C,导致CFQOOH的竣基中羟基的极性较大，更易电离出H*，

则酸性：CF,COOH>CC1,COOH,1组命题能解释H组命题，故D正确；

故选D。

5.B

【详解】①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德

华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意；

②小分子的醉如甲醉、乙醇等、竣酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、竣酸可以和

水以任意比互溶，②符合题意；

③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；

④HF、N%均为极性分子，比0也是极性分子，且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢

键，故HF、NE都极易溶于水与氢键有关，④符合题意；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸

的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；

④水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意；

综上所述可知，①②③④⑤均与氢键有关；

故答案为B。

6.D

【详解】CH3cH3和CH3（CH2）2CH3都不能形成氢键，CH3cH3的相对分子质量更小，范德华

力更小，熔沸点更低，故A错误；

B.N02分子间没有氢键，不是因为氢键写成N2O4,故B错误；

C.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对

羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，故C错误；

D.H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原

子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故D正确。

答案第2页，共12页

答案选D。

7.A

【详解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族与第WA族元素原子序数相差1,在第

四、五、六、七周期中，第HA族与第HIB族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于第IHA

族或第IIIB族，故选A。

8.D

【详解】A.金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金

属离子之间的静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A

选项是正确的；

B.共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；

C.范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用

力越强，所以C选项是正确的；

D.氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间（如

水、乙醇、甲醇等），又可以存在于分子内（如）,故D错误；

故选D。

9.D

【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳

定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF,故答案选D。

10.B

【详解】A.氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；

B.氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B正确；

C.由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错

误；

D.氢键只影响物质的物理性质，比0是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性

强，故D错误；

故答案选B。

11.D

答案第3页，共12页

【详解】①非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该反应为强酸制取弱酸

的反应，可以判断非金属性强弱，故①正确；

②该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属性，故②错误；

③该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱，故③错误；

④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确；

所以①④正确；

故选D。

12.C

【分析】由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形

成两条共价键，且W的原子序数比X大，W的最外层电子数比X的小1,则X为C元素，

Y为N元素，Z为0元素，W为A1元素，据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，化合物W2Z3即AI2O3熔点很高，是良好的耐高温材料，A正确；

B.由分析可知，Y为N,其Y的氧化物对应的水化物HNCh是强酸，而HN02是弱酸，B

正确；

C.由分析可知，X、Z分别为C,0,由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烧类常温

下是固体，而Y的氢化物H2O、H2O2均为液体，故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化

物的沸点，C错误：

D.由题干化合物亿XY”的结构示意图可知，结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1,

D正确；

故答案为：Co

13.A

【分析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、

Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42,可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、C、

O、F^So

【详解】A.同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F>O>C,即Z>Y>X,A

错误；

B.H2O,HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物

的沸点H2O>HF>CH4,B正确；

C.Y与W、X可以形成SO2、S03和CO、CO2.C正确；

D.M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M>X>Y>Z,D正确；

答案第4页，共12页

综上所述答案为A。

14.B

【详解】A.向Ca(C10)2溶液中通入SO?气体，生成的沉淀是硫酸钙，二者发生了氧化还

原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HCI0,故A错误；

B.水分子是极性分子，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相容原理，

所以碘易溶于四氯化碳，故B正确；

C.电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙焕外，还产

生P%和H2s等气体，H2s也可使高镐酸钾溶液褪色，故C错误；

D.常温下，用pH计分别测定lmol/L和O.lmol/L的醋酸铉溶液的pH,pH都等于7,说明

醋酸根离子和镂根离子在不同浓度下的水解程度相同，故D错误；

答案B。

15.A

【详解】A.由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，

故范德华力C3F8比NF3大，则熔点：NF3<C3F8,A错误；

B.已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHC1FCF3的正负电荷中心不重

合，属于极性分子，B正确；

C.由于C3F8为非极性分子，CC14为非极性分子，比0是极性分子，根据相似相溶原理可

知C3F8在CCL中的溶解度比在水中大，C正确；

D.NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+；(5-3xl)=4,由1对孤电子对，由价电子对

互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；

故答案为A。

16.C

【详解】02分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，03分子

的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可

知，极性分子在极性分子水中的溶解度比非极性分子。2要大，故选C。

17.B

【详解】A.由广蕾香醇的结构分析可得分子式为：C15H26O,故A正确；

B.与羟基相连的碳原子的邻位碳原子有三种，但左下角的那个碳没有氢原子，无法与羟基

发生消去反应，故与浓HzSO4在加热条件下可以生成2种烯烧，故B错误；

答案第5页，共12页

C.广蕾香醇含有羟基，在浓硫酸加热条件下能与CH'COOH发生取代反应，故C正确；

D.低级的醇易溶于水，随着碳原子数的增加，羟基在整个分子中的影响减弱，在水中的溶

解度会减小，所以广檀香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正确；

故答案为：B。

18.A

【详解】A.醇类物质的官能团为羟基，A正确；

B.含有羟基的有机物为醇或酚，B错误；

C.羟基和苯环上碳原子相连接的化合物为酚类，C错误；

D.醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇，饱和一元醇通式是C.H^QH,D错误。

故选Ao

19.C

【详解】A.SO。中硫原子采取sp2杂化，A错误；

B.白磷为正四面体结构，P-P键间的夹角是60。，B错误；

C.氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子形成氢键，因此

氨气极易溶于水，C正确；

D.HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短

无关，D错误；

故答案选C。

20.D

【详解】A.根据该有机物的结构简式可知，其分子中含有15个C原子，10个H原子，5

个O原子，分子式为C15H10O5，故A正确；

B.该物质中只有酚羟基能与Na2cCh反应，1mol该分子含有3mol酚羟基，能与3moiNa2c。3

发生反应，故B正确；

C.大黄素与足量的H2加成后所得产物为分子中含

答案第6页，共12页

CH3

有的手性碳原子为（用“*”标记）OH，共10个，故C正确;

D.该有机物中不含碳碳双键，故D错误;

故答案选D。

21.B

【分析】A发生加成反应得到B,B发生消去反应得到C,C发生加成反应得到D：

Br；D发生消去反应得到E；E发生1,4-加成反应得到F：Br,F与氢

C6H8Br2,A正确;

B.B生成C为醇的消去反应，条件为浓硫酸、加热，B错误;

C.B中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化成城基，方程式正确，C正确;

CT

D.D为与溟原子直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D正确;

故选B。

22.B

【详解】A.有机物不含手性碳原子，A错误；

B.分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B正确;

C.分子中含有9个b键、3个兀键，C错误；

D.分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D错误；

故选B»

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23.B

【详解】A.离子键不一定存在于金属阳离子与酸根阴离子之间，如KOH、Na2O.NH4C1

都含有离子键，故A错误：

B.不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含

共价键，故B正确；

C.物质中化学键破坏了，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，

故C错误；

D.在冰的结构中水分子间存在氢键，氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧

原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故D错误；

答案选B。

24.B

【详解】A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定

元素，A正确；

B.H原子的s电子与C1原子的p电子成键，所以H-CI中形成s-p。键，B错误；

0

C.1个丙酮分子中含有9个。键和1个兀键，所以Imol丙酮（||）分子中含有。

H3C—c—CH3

键的数目为9NA，C正确；

D.一般来说，分子的极性越大，分子间的作用力越大，范德华力越大，D正确；

故选B。

25.D

【详解】A.范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它

不是化学键，故A错误；

B.范德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，故B错误；

C.范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误；

D.分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确；

故选：D。

26.C

【详解】A.利用金作催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，即提高单位时间内反应

的转化率，A正确；

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B.该过程中有非极性键N-N键和极性键N-H键生成，B正确；

C.温度高分子动能大，难于被吸附，故升温不利于反应气体的吸附，C错误;

D.如图所示：ImolN2H4中含5moi共价键，D正确；

故答案选C。

27.D

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：

Mg<Na<Ca,故A错误；

B.H20>H2S.H?Se结构相同，出0分子之间能形成氢键，HzO的沸点最高，H2s的相对

分子质量小于HzSe,分子间作用力H?S<H2Se,所以沸点：H2S<H2Se<H2O,故B错误；

C.同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：F>O>N,故C错误；

D.同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非羟基氧原子越

多，酸性越强，酸性:H2SO3<H2SO4<HCIO4,故D正确;

选D。

28.D

【详解】A.同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，甘

油醛和葡萄糖官能团的个数不同，即结构不相似，且不相差若干个CH2原子团，甘油醛和

葡萄糖不互为同系物，故A错误；

B.根据烷嫌的系统命名法，该有机物主链上有6个碳原子，从右向左编号，名称为2,2,

4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故B错误；

o

「II1

H+0CH,CH,0—C-kOH

C.高聚物L的单体为HOCH2cH20H和碳酸,

H+（）CH2cH2+OH

的单体为HOCH2CH2OH,两种高聚物都有端基，均为缩聚产物,

故C错误;

D.酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应合成的一种高分子材料，故D正确;

故选D。

29.D

【详解】A.④分子的中心原子的价层电子对数为4,采取的是Sy?杂化，A错误;

B.①和④的中心原子采取的都是sp3杂化，根据价层电子对互斥模型，①分子中含有1个

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孤电子对，为三角锥形，④分子中有2个孤电子对，为V形分子，B错误；

C.1个②分子中含有2个单键和1个叁键，则b键数目与乃键数目之比为3：2,C错误；

D.根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；

故选D。

30.(1)C25H20

⑵两

(3)2028

【分析】CH4中的H原子位置被苯环中碳原子代替，因此四个C—C单键键角仍为109。28'；

苯环中碳碳键键角为120。，C原子之间的键都是非极性键，苯环上的C—H键为极性键.

(1)

根据有机物的结构简式得到该分子的分子式：C25H20；故答案为：