2.2 化学反应速率（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（解析版）

2.2化学反应速率同步练习基础巩固基础巩固1．下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L【答案】D【详解】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化（均取正值）来表示，A正确；B．化学反应有快有慢化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其它物质的速率不一定相等，D错误；故选D。2．（2022春·河南平顶山·高一统考期末）下列现象与化学反应速率有关且最快的是A．加工馒头时添加膨松剂 B．进入公共场合需要佩戴口罩C．黑火药爆炸 D．溶洞形成【答案】C【详解】A．加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A错误；B．进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B错误；C．黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；D．溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；故选C。3．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1【答案】C【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；综上所述C表示的速率最快，答案选C。4．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L【答案】A【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。5．某一反应物的浓度是1.0mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0.04mol∙L−1∙min−1 B．0.04mol∙L−1∙s−1C．0.08mol∙L−1∙s−1 D．0.04mol∙L−1【答案】B【详解】某一反应物的浓度是1.0mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。综上所述，答案为B。6．下列表示的是化学反应在不同条件下的反应速率，其中最快的是A． B．C． D．【答案】B【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，即该反应的反应速率比为1∶2∶1∶3，将四个选项中的反应速率全部转换为A的反应速率，可知B选项中，反应最快。答案选B。能力进阶能力进阶7．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后至3s末的平均反应速率v(H2)=0.3mol/(L·s)，则反应开始后至3s末v(NH3)为A．0.15mol/(L·s) B．0.2mol/(L·s)C．0.6mol/(L·s) D．0.9mol/(L·s)【答案】B【详解】根据反应方程式分析氢气和氨气的速率比为3:2，则氨气的速率为0.2mol/(L·s)。故选B。8．决定化学反应速率的内因是①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④【答案】B【详解】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；故选B。9．可逆反应若只改变下列一种条件，一定能使化学反应反应速率加快的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．改变浓度【答案】B【详解】A．若增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故不选A；

B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故选B；

C．对于没有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率不变，故不选C；D．增大反应物浓度反应速率加快、降低反应物浓度反应速率减慢，改变浓度不一定能使化学反应反应速率加快，故不选D；选B。10．在2SO2+O22SO3的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是A．降低温度 B．使用更高效的催化剂C．减小SO2的浓度 D．减小O2的浓度【答案】B【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A错误；B．使用更高效的催化剂可加快反应速率，B正确；C．减小反应物SO2的浓度，反应速率减慢，C错误；D．减小反应物O2的浓度，反应速率减慢，D错误；故选B。11．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是A．食品罐头抽真空包装 B．在铁制品表面镀铜C．在奶粉中添加硫酸锌 D．将食物冷藏【答案】C【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；B．在铁制品表面镀铜可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；C．在奶粉中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌，与调控反应速率无关，C符合题意；D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；故选C。12．在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15mol减少至5mol，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1mol/(L·min)，则此密闭容器的体积为A．1L B．2L C．3L D．4L【答案】B【详解】由题干信息有，解得V=2L，则此密闭容器的体积为2L，故选：B。素养提升素养提升13．下列化学反应中，其反应速率越快越好的是A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸【答案】D【详解】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意；B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意；C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意；D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意；故选D。14．化学反应速率概念及表示方法(1)概念：用来衡量___________的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内___________的减少量或___________的增加量(均取正值)来表示。(3)定义式：v=___________或v=___________(4)常用单位：___________或___________。【答案】(1)化学反应过程进行快慢程度(2)反应物浓度生成物浓度(3)(4)mol/(L·s)mol/(L·min)15．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。【答案】0.1mol·L-1·min-10.8mol·L-1【详解】反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，2min内，v(A)0.1mol·L-1·min-1A的浓度减小0.2mol·L-1，结合A2B=3C可知B浓度减小0.4mol·L-1，故2min末B的浓度为1.2mol·L-1-0.4mol·L-1=0.8mol·L-1。16．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。(1)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？_____(2)用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？_____(3)各物质的速率之比与方程式系数之比有何关系？______【答案】(1)v(NO)=0.002mol·L-1·s-1(2)v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1(3)各物质的速率之比等于方程式中的化学计量数之比17．在400℃时，将一定量SO2与14molO2压入一个盛有催化剂的aL密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3。若2min后测得容器中剩余2molSO2和12molO2。(1)生成了___________molSO3，SO2起始物质的量是___________mol。(2)v(O2)=___________mol·(L·min)-1，v(SO3)=___________mol·(L·min)-1。【答案】(1)46(2)【解析】(1)初始氧气的物质的量为14mol，2min后氧气的物质的量为12mol，氧气的物质的量的变化量为14mol-12mol=2mol，则三氧化硫的物质的量的变化量为4mol、二氧化硫的物质的量的变化量为4mol，初始没有三氧化硫，则生成三氧化硫4mol，而二氧化硫剩余2mol，则初始二氧化硫的物质的量为2mol+4mol=6mol。(2)，则v(O2)==mol·(L·min)-1，v(SO3)==mol·(L·min)-1。18．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：(1)2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了______mol，NH3的物质量增加了______mol。(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为______mol/(L·min)。(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为______mol/(L·min)。(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为______mol/(L·min)。(5)通过上述计算，你有什么发现？______。【答案】(1)1.20.8(2)0.1(3)0.3(4)0.2(5)同一反应速率用不同物质表示，意义相同，数值不等，符合方程式化学计量数之比【详解】（1）根据N2+3H2⇌2NH3反应可知，2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了3×0.4mol=1.2mol；NH3的物质量增加了0.4mol×2=0.8mol