2022年陕西省咸阳市武功县中考三模化学试题(解析版)

武功县2022年初中学业水平模拟考试（三）化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分60分，答题时间60分钟；2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32Cu一64第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于碱的是A.CaCO3 B.Al（OH）3 C.NaHCO3 D.MgO【答案】B【解析】【分析】碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【详解】A.碳酸钙是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，此选项错误；B.氢氧化铝是解离出阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，此选项正确；C.NaHCO3是金属阳离子和酸根阴离子构成化合物，属于盐，此选项错误；D.氧化镁由两种元素组成，且含有氧元素属于金属氧化物，此选项错误。故选：B。2.下列相关防控“新冠”疫情的措施中发生了化学变化的是A.水银温度计测量体温 B.配制75%的医用酒精C.喷洒含氯消毒液杀菌 D.裁剪喷绒布制作口罩【答案】C【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化。【详解】A.水银温度计测量体温，是汞原子之间间隔的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.配制酒精是将水和酒精混合，是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.含氯消毒液杀菌消毒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D.裁剪喷绒布制作口罩是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；答案为：C。3.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作正确的是A.溶解固体 B.测溶液pHC.添加锌粒 D.连接仪器【答案】D【解析】【详解】A.量筒不能溶解固体，不符合题意；B.pH试纸不能直接浸入待测液，不符合题意；C.固液反应一般先添加固体，再加入液体，不符合题意；D.连接玻璃管和胶皮管用水润湿能起到润滑作用，使两部分更容易连接，符合题意。故选D。4.材料、能源、环境、健康与化学发展息息相关，下列说法正确的是A.在室内放一盆水，可防止煤气中毒 B.太阳能、水能、风能均属于不可再生能源C.霉变的大米经高温蒸煮后可食用 D.回收废弃金属，既可节约资源，又能防止污染【答案】D【解析】【详解】A.煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故A选项不正确；B.太阳能、水能、风能均属于可再生能源，故B选项不正确；C.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，经高温蒸煮后也不能食用，以防危害人体健康，故C选项不正确；D.回收废弃金属，不仅能够提升金属利用率，还能保护环境防止污染，故D选项正确。故选D。5.五月端午粽飘香。粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法不正确的是A.对乙烯基苯酚的相对分子质量为120g B.对乙烯基苯酚由3种元素组成C.对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比为1:1 D.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大【答案】A【解析】【详解】A.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，对乙烯基苯酚的相对分子质量为120，故选项说法错误；B.由化学式可知，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；C.对乙烯基苯酚分子中碳、氢原子个数比1:1，故选项说法正确；D.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16=12:1:2，碳元素的占比最大，所以质量分数最大，故选项说法正确。故选：A。6.化学实验现象千姿百态。下列实验过程中没有出现颜色变化的是A.稀盐酸除去铁锈 B.硫在氧气中燃烧C.向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 D.将活性炭加入红墨水中【答案】C【解析】【详解】A.铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，溶液变为黄色，不符合题意。B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不符合题意。C.氯化钠溶液显中性，向氯化钠溶液中滴加酚酞试液，不变色，符合题意。D.活性炭具有吸附性，将活性炭加入红墨水中，溶液褪色，不符合题意。故选：C。7.下列除杂方法正确的是选项物质（杂质）加入的试剂和操作ACu（Fe）加入足量稀硫酸，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的CuOCK2CO3溶液（K2SO4）加适量BaCl2溶液，过滤DCaCl2溶液（HCl）加入过量熟石灰，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，将铜过滤出来，故A正确；B.氧化铜与氧气不反应，应将气体通过灼热的铜，铜与氧气反应生成氧化铜，故B错误；C.硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡将两种物质都反应了，故C错误；D.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，将盐酸除去，但加入熟石灰过量，引入新的杂质，故D错误。故选A。8.兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是A.能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色B.实验过程中氯化钠的质量不断增大C.曲线上的n点代表二者恰好完全反应D.实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应生成中性的氯化钠溶液，溶液颜色由红色变为无色，故A正确；B.实验过程中氯化钠的质量分数先增大，反应停止后，氯化钠的质量不再改变，故B错误；C.当两者恰好完全反应时，溶液的pH等于7，位于曲线的n，故C正确；D.实验过程中氢氧化钠与盐酸不断反应，氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故D正确。故选B。9.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系）。下列说法不正确的是A.若甲是水，则丙可用于人工降雨B.若乙是熟石灰，则甲转化成乙的反应可能是放热反应C.若丙是二氧化碳，则丁可以是单质碳D.若甲是氢氧化钠，乙是水，则甲与丁可以发生复分解反应【答案】D【解析】【详解】A.若甲是水，丙可用于人工降雨，丙为二氧化碳，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，乙与丁能反应，丁与丙能反应，则乙为氧气，丁为碳单质，代入验证，推论合理，故A正确；B.若乙为熟石灰氢氧化钙，甲→乙，则甲为氧化钙或水，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则丙为碳酸钙，丁为稀盐酸或稀硫酸，甲转化成乙的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故B正确；C.若丙是二氧化碳，丁为碳，则乙为氧气，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则甲为水，代入验证，推论合理，故C正确；D.若甲是氢氧化钠，乙是水，因丙→甲（氢氧化钠），则丙为氢氧化钙，丁与丙、乙均反应，则丁为二氧化碳，甲与丁的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的特点，不属于复分解反应，故D错误；故选D。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.2022年5月10日，天舟四号货运飞船成功发射。这是2022年空间站建造任务的首次发射，正式开启了中国空间站全面建造的大幕。（1）天舟四号货运飞船送去的食物中，蔬菜种类增加至32种。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是_______________（填字母）。A.夜盲症 B.坏血病 C.贫血 D.佝偻病（2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于____________（填“合成”或“复合”）材料。（3）飞船的壳体由铝合金制成。铝土矿经碱溶法制铝涉及反应：，NaAlO2中铝元素的化合价为_______________。（4）航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生，电解水实验说明水由____________组成。【答案】（1）A（2）复合（3）+3（4）氢元素和氧元素【解析】【小问1详解】人体缺乏维生素A易引发夜盲症；人体缺乏维生素C易引发坏血病；人体缺乏微量元素铁易引发贫血；幼儿及青少年缺常量元素钙易引发佝偻病。所以选择A。【小问2详解】将两种或两种以上的不同材料复合起来，制成比原来单一材料性能优越的材料是复合材料。所以铝基碳化硅属于复合材料。【小问3详解】设NaA1O2中Al的化合价为。由于化合物中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++(－2）×2=0，解得，=+3。【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，即电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。11.如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和生成物已省略）。回答下列问题：（1）炭黑的主要成分是碳，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，原因是____________。（2）物质d的化学式为____________。（3）的过程是___________（填“光合作用”或“呼吸作用”）。（4）空气中二氧化碳过多会引起温室效应，有研究指出可用地下盐水储存CO2:，则X的化学式为____________。【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定（2）H2CO3（3）光合作用（4）MgCO3【解析】【小问1详解】墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质稳定；【小问2详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，其化学式为：H2CO3；【小问3详解】二氧化碳与水在光照的条件下反应生成糖类是光合作用；【小问4详解】在反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5（OH）4+X中，反应前含有4个Mg原子，2个Si原子，12个O原子，4个H原子，1个C原子，反应后含有3个Mg原子，2个Si原子，9个O原子，4个H原子，故X中含有一个Mg原子，1个C原子，3个O原子，则生成物X为：MgCO3；12.2022年北京冬奥会国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术取代了氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：回答下列问题：（1）写出臭氧的化学式______________。（2）臭氧与氧气化学性质不同的原因是______________。（3）反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质______________（填“相同”或“不同”）。（4）反应②中的两种物质均由______________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。【答案】（1）O3（2）分子构成不同（3）相同（4）分子【解析】【小问1详解】根据图示可看出，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，臭氧的化学式为：O3；【小问2详解】物质的化学性质是由其构成微粒决定的，臭氧是由臭气分子构成的，氧气是由氧气分子构成的，分子构成不同，臭氧与氧气化学性质不同；小问3详解】反应①与反应③中是同种氯原子，则它们的化学性质相同；【小问4详解】反应②中一氧化氯是由一氧化氯分子构成的，过氧化氯是由过氧化氯分子构成的，都是由分子构成的。13.如图1是KNO3.NaNO2和NaCl的溶解度曲线图。回答下列问题：（1）60℃时，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____________（只列出表达式）。（2）60℃时，分别将NaNO2.KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。（3）若KNO3溶液中混有NaCl，可采用_____________（填“降温结晶”或“恒温蒸发溶剂）的方法提纯KNO3。（4）如图2，试管中盛有饱和硝酸钾溶液，且试管底部有未溶解的固体。向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，则加入的物质可能是______________（填字母）。A.食盐 B.氢氧化钠固体 C.食用油 D.硝酸铵固体【答案】（1）或或（2）NaNO2>KNO3=NaCl（3）降温结晶（4）D【解析】【小问1详解】根据溶解度曲线可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37g，在50g水中加入40gNaCl固体，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：或或；【小问2详解】60℃时，将NaNO2.KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，三种物质的溶解度都减小，降温后溶质质量分数大小取决于该温度下，溶解度的大小，所以60℃时，将NaNO2.KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：NaNO2>KNO3=NaCl；【小问3详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，若KNO3溶液中混有NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；小问4详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，向烧杯中加入物质X后，观察到试管中的固体增加，说明该物质溶解后吸热。A.食盐溶于水后温度变化不明显，故选项错误；B.氢氧化钠固体溶于水后放出大量的热，故选项错误；C.食用油不溶于水，且温度没有明显变化，故选项错误；D.硝酸铵固体溶于水后吸收大量的热，故选项正确，故选：D。14.金属在生产、生活中应用广泛。（1）金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是______________。（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______________。（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是______________（填化学式）。【答案】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应形成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应（2）（3）Au、Ag、Fe【解析】【小问1详解】常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝抗腐蚀性较好；【小问2详解】一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】金属活动性：Al＞Fe＞Ag＞Au，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，金和硝酸银不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明铁和硝酸银发生了反应，则铝已经完全反应，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含有的金属是：FE.Ag、Au。15.已知固体混合物A由KCl、KNO3.CaCO3三种物质中的两种组成；固体混合物B由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。为确定混合物的成分，进行如下实验：（假设过程中所有反应均恰好完全进行）根据实验过程和现象，回答下列问题：（1）生成蓝色沉淀F的化学反应方程式为__________。（2）下列说法不正确的是__________（填序号）。①混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2②气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝③无色溶液H中一定含有的溶质是Ca（NO3）2.AgNO3和NaCl（3）该实验方案__________（填“能”或“不能”）确定混合物A的组成成分。【答案】（1）（2）③（3）不能【解析】【小问1详解】因为固体混合物B是由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成，B与NaOH发生化学反应产生蓝色沉淀，可知只有CuCl2与NaOH反应会产生蓝色沉淀Cu(OH)2，反应的化学方程式为：；【小问2详解】①混合物B与NaOH溶液反应会产生气体G，说明B中一定有NH4Cl，NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O＋NH3↑，所以气体G是NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；混合物B中有两种物质，且与氢氧化钠溶液发生反应能产生蓝色沉淀和气体，混合物B的组成是CuCl2.NH4Cl，故①正确；②根据①中分析可知，气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故②正确；③与稀盐酸反应产生气体说明A中一定存在CaCO3，溶液D中肯定存在CaCl2，又因为KCl和KNO3中都有钾元素，所以溶液D中一定有钾离子，B中含有CuCl2.NH4Cl，与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液E中一定含有NaCl，溶液D和E加入适量硝酸银溶液后，得到的溶液H中一定含有Na+、、Ca2+、K+，所以溶液H中一定含有3种溶质，是NaNO3.Ca(NO3)2和KNO3，故③错误，故填：③；【小问3详解】混合物A与稀盐酸反应会产生气体，说明A中一定有CaCO3，但是该实验方案无法判断固体混合物中是否含有KCl、KNO3，要确定混合物A的组成，还需取少量的混合物A进行实验：取少量固体A于试管中，加水充分溶解后过滤，再向滤液中加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则混合物A由KCl和CaCO3组成；若不产生白色沉淀，则混合物A由KNO3和CaCO3组成。三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.实验室部分仪器或装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器B的名称为_____________。（2）若要组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置，可选择图中的____________（填字母），发生反应的化学方程式为___________。（3）用装置I测定空气中氧气含量。实验过程中，活塞的移动情况是____________。红磷熄灭并冷却至室温后，活塞约停留在刻度________________处（已知试管容积为35mL）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.ABCEG②.（3）①.先向右移，再向左移②.1【解析】【小问1详解】仪器B的名称为长颈漏斗；【小问2详解】要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，通常为大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置是固液常温型反应，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置采用向上排空气法收集，故可选择图中的ABCDF，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：；【小问3详解】红磷燃烧放热，活塞会因内部压强增大而向右移动，冷却后恢复至室温，因红磷燃烧消耗氧气使内部压强减小，活塞又向左移动；故实验过程中，活塞移动情况为：先向右移，再向左移；红磷燃烧消耗试管和注射器内的氧气，其中氧气约占空气体积的，则消耗氧气是，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”处。17.化学兴趣小组认为，在实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【查阅资料】①CO2与NaOH溶液反应过程中，当CO2过量时，会继续反应生成NaHCO3；②NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体；③CaCl2溶液呈中性。【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想①：NaOH、Na2CO3；猜想②：Na2CO3；猜想③：Na2CO3.NaHCO3；猜想④：NaHCO3。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液产生白色沉淀猜想______不成立步骤2：继续加入CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取滤液，向其中加入适量稀盐酸____________猜想③不成立步骤3：另取步骤2的少量滤液，向其中滴入无色酚酞试液____________猜想①成立【反思与交流】（1）写出步骤1中发生反应的化学方程式____________。（2）如果去掉步骤2中的“加入适量稀盐酸”，上述实验的最终结论是否可靠？理由是___________。【拓展延伸】“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，下列做法不正确的是___________（填字母）。A.露天焚烧农作物秸秆以增加肥效