山西省忻州实验中学2022学年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH/、Mg2+、AP\SO?

一、NO3,Cl»某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

-

已知：3NO3~+8A1+5OH+2H2O3NH3+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NIV、Mg2\-和N（V

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

2、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xC。。2bG+LiCoM其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCoOz-xeWLiirCoOz+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li,从石墨烯中脱出而有利于回收

3、25C时，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是（）

7

6

5

4

3

2

1

</

V(NaOII)/>nI

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmobL-iNaOH溶液和O.lmoHL-iHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

4、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（）

A.等质量的0℃冰与0℃的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

rjiT-

5、人体血液中存在的平衡：H2CO3HCO3,使血液pH保持在7.35~7・45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

c(HCO；)

毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

c(H2co.J

c(HCOj

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）・c（OH）变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

cfHCO?）

D.7--------<=20.0时，H2c03的电离程度小于HCO3-的水解程度

c（H2co3）

6、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z3相同。下列相关叙述不正确的是

原

子Q

・

半

径Y

•

假外层电子数

A.化合物XZ2中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

c.气态氢化物的稳定性：Y&>XH4

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3>H2RO3

7、某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号V(HO)/mL

硫酸)/mL2/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②L80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

8、图1为CO2与CH」转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中

CH,COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

」

-o

一

自06

024

/o

翻

烂M

图1•图2

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CMCOOH的电离常数Ka=10-476

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

9、下列说法中正确的是()

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.出与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：％D.N2分子的电子式：：N-：N：

10、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbCh—^O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与Ch的混合气

u4

[c(CO)=1.0xl0mol/L,c(O2)=9.9xl()-mol/Lb氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlO"mo]/(L・s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2i=±O2+HbCO的平衡常数为10

11，W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是()

Z—X/\x-X、X—Z

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

12、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,锡酸钠(NaBKh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSO,

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量钠酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是()

A.BiCK的氧化性强于MnOj

B.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

13、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaC12溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCCh）2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入溟水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

14、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCb（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

15、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C102：

2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20,下列说法不正确的是（）

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2moi｝转移

16、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，钳丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s（）4洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSCh溶液

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

17、N,\代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

18、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moicCh气体

19、室温下，用0.10〃7o/.LT的NaOH溶液滴定10.00根L0.10加0入厂的CH3co0H溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coef)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00/??L

20、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c(H+)=1.0xl0-2mol/L

B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0xlO12mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

21、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2cCh固体

22、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCI悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2CF(aq)

2+2+2

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO3+6H===2Mn+5SO4+3H2O

C.向橙色KzCnCh溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72-+2OH--i2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3"===3Cu+2NOt+4H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

cH3coeIr—1Hr———|—1Brz/CCh日条件Q］

M^2晅］一©—＞回一9

00f

画I—IH询CHO-玛H?丽----匹----，C西u/△小1-1银回氨溶松一।~~1——

己知：①AlCb为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

(1)C的化学名称为一反应的①反应条件为一,K的结构简式为一。

(2)生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb-CH3co++AICLT

第二步：一；

第三步：AlCk+H+-AlCh+HCl

请写出第二步反应。

(3)由G生成H的化学方程式为一

(4)A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是一。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；

(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2■-甲基-1,3-丁二烯)，请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)_0

CHO

24、(12分)铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CH3)3C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

CH

C(CH工C(CH)

CH3-C—OH

HCHO、乌洛托品

/浓硫酸,△0盐酸③

①②

CH,ClCHO

④CH^CH.CHO

CHO氯化

,⑤回

（CH工C

（DB中官能团的名称是.

（2）①的反应类型是.

（3）写出反应②的化学方程式:

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

N-I一多

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是.

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体

I.有两个取代基n.取代基在邻位

（6）已知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

O

II

,H^O-CH-CiOH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

资料：KzFeO」为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否RFefh氧化了C厂而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有C12产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeOa将氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案II得出：氧化性ChFe(V•(填“>”或"v")，而KzFeCh的制备实验实验表明，CL和Fe(V一的氧

化性强弱关系相反，原因是o

26、(10分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCl2时转移的电子数目为NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、DI依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIIII

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于嗅，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象(填“能''或"不能”)说明溟的非金属性强于碘，原因是

CH=CH—C()()H

27、(12分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物----亚人小f''"八——>-------》却一后如1噜叫皿比过.——滤液

浓盐酸控制pH=2~3、过滤洗涤晾干、珈壬

③

自来水弋？雷

ABC

蒸播装置

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是，若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO*、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2o

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

1

①SO2(g)+NHyH2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol；

②NHrH2O(aq)+NH4HsO3(aq)=(NH4)2SC)3(aq)+H2O⑴Alh=bkJkmoH；

③2(NH4)2SCh(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AHj=ckJkJmol^

1

则反应2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJmol

(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJmol」对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率v（O2）=moll'minr；当升高温度，该反应的平衡常数K（填“增大”“减

小，，或“不变，，）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是（填字母）。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）WN2（g）+CO2（g）AH=-34.0kJ-mol-1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为;在1100K时，CO2的体积分数为

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、l.lxl（）6pa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图:

effi

Hico2>o2

K2CO3

•熏孑书I

溶液XKHCO3溶液

①在阳极区发生的反应包括

和H++HCO3=CO2t+H2O

②简述CO3?-在阴极区再生的原理:

29、（10分）化合物G（盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride）主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、

呕吐。G的合成路线设计如图:

o

ClCOCHjCI

SnCI,-2H,0'HQbCQ

乙/好.IjCH,COOC.H,/HCI

-2HCI/N(GHJ,

DNaOHigjt

iijir

CH.CI.TBTUC,H,OH

E

回答下列问题:

(1)A中含有的官能团名称为_。

A生成B、B生成C的反应类型分别为_、D的分子式为一。

(3)上述合成路线中，互为同分异构体的物质是一（填字母序号）。

(4)E生成F的第一步反应的化学方程式为一。

(5)X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环，且苯环上有4个取代基;

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；

③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以0、QC0C（CH。2cl和（CH3O）2C。为原料制备,写出合成路线：_（无机试剂和

有机溶剂任选）。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NHJ;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO〃根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4*,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【题目详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NET、Mg2+、S(V-和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AN,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg2+、S(V-和NO3,可能存在Na\Cl,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4a和MgSCh,故D正确，

答案选B。

2,A

【答案解析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCcA极是阳极，发生的电

极反应为：LiCoOz-xe^LiirCoOz+xLi,,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixCe-xeWCe+xLi*、正极反应式为

t

LiI-xCo02+xLi+xe=LiCo02,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

3、D

【答案解析】

A.由图可知，0.1mokL-HX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(XD+c(OH-),故D错误；

故选D。

4、D

【答案解析】

A.0℃的冰熔化成水，要吸收热量，内能增加，则0。的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

5,B

【答案解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HC(h-)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCCh-)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCO3)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OJT)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHC(h溶液解毒，C正确；

D.由表中数据可知，------二=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c(Hg)

故合理选项是B。

6、A

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于WA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2：故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与02-相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NHACH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

7、D

【答案解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

8、D

【答案解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH’分子在催化剂表面断开C—H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHUCH3coO+H+的电离常数

c(CH3coO)・c(H+)

=c(H+)=10-4-76.C项正确;

C(CH3COOH)

D.根据CH3COOHUCH3COO-+H+的电离常数2sH)可知,图?两条曲线的交点的仆田)值等于

c(CH,COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

9、D

【答案解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

10、C

【答案解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0'5mol/(L»s),A错误；

B、HbCh转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4-444

D、根据平衡常数K=c(O2)«c(HbCO)/c(CO)«c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2x10x0.2x10=214,D错误；

答案选C。

11、B

【答案解析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【题目详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O”

>Mg2+,B正确;

C.Y的氧化物对应水化物若为HNCh,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

12、C

【答案解析】

向一定量的硫酸镒（MnSO。溶液中滴入适量锚酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mi?+被BiCh-氧化为MnO4;再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【题目详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mif+被BiCh-氧化为MnO/,BiCh•的氧化性强于MnOj,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02,故B正确；

C.锡酸钠具有强氧化性，向锡酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为KV,所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C.

【答案点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是12。

13、C

【答案解析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CCh与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

14、B

【答案解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化钿不能检验变质，故D

不选；

故选：Bo

15、D

【答案解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C02t+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.Cl元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则CKh是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCKh参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

16、B

【答案解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓112so4,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B.

17、C

【答案解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gCh为0.05moL充分反应，2NO+。2=2N(h,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余Ch为0.025mol,体系中还存在2NChUN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNO2中原子总数0.15NA,

为0.025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

18、C

【答案解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoKXh气体，D错误;

答案选c。

【答案点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCCh。

19、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未