宁夏石嘴山一中2023年高一化学第一学期期末检测试题含解析

宁夏石嘴山一中2023年高一化学第一学期期末检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液过程中的电导率如图，下列说法不亚确的是：

A.A点硫酸浓度最大

B.B点溶液中离子浓度小于A点

C.C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余

D.D点溶液中的主要离子为Ba?+和OH

2、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

A.FeChB.CuChC.AgClD.A1C13

3、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）

A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是氯化钠

C.该物质一定是钠的化合物D.该物质一定含钠元素

4、下列说法正确的有几句（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳

离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳

定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合

物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1B.2C.3D.4

5、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

"

A.H\K\I\NO3B.OH\Cl\Na\NH4

22

C.Mg\K*、Cl\NO3D.CU\NO3\OH,CI

6、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6〜9nm,在低于-183C

时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）

A.“碳纳米泡沫”是一种胶体

B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁

D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoFLi的KNO3溶液：H\Fe2+>C「、SO?"

+2+

B.使石蕊呈红色的溶液:NH4>Ba>CIO",CF

C.使酚酥呈红色的溶液：K+、Na+、CH3coO,Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32,NO3-

8、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCL）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成

纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）o下列有关说法错误的是

A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B.葡萄糖在反应中体现还原性

C.检测时，NaAuCk发生氧化反应

D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

9、下列离子方程式正确的是（）

A.将氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe（OH）3J

B.铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

10、下列反应的离子方程式正确的是（）

2+2+2+

A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca+CO3+2H==Ca+H2O+CO2t

+2+

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO3*===H2O+CO2T

2

D.用H2s。4中和碱性废水：H2SO4+2OH==2H2。+SO4

11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

2++2

A.K+、Na+、S\MnO4B.Na,NH4>SO4\Cl

3++2

C.Fe,Mg2+、NO3,SCN'D.NO3\H>Fe\Cl

12、往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤

油互不相溶）发生的现象是

A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，

如此反复多次，最后消失

B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失

D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LJhO含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2cCh溶于水，溶液中Na+数目为0.02NA

C.NA个Ch分子占有的体积约为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCb溶液中，含数目为NA

14、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

()

15、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是()

223+22

A.Mg\Fe\NO"SCN'B.Al,Fe\CT、SO4'

2+2

C.K+、Na+、Cl\HCO3D.Na+、Ba,NO3\SO4"

16、下列微粒只有还原性的是

+2+

A.HB.FeC.BrD.Cl2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们

相互转化关系如图所示。

虹叵初曾%D溶液卜一|④

1国

一回

请回答:

(1)写出B物质的化学式：；F的化学名称：o

(2)写出第②步C在B中燃烧的反应现象：。

(3)写出第④步反应的化学反应方程式______o

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是，写出该反应的化学方程式

18、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下

图所示。

底

子

半

径

原子序数

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）;

（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：o

（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为0

（5）元素g与元素h相比,非金属性较强的是（用元素符号表示）,下列表述中能证明这一事实的是

（填序号）。

a.常温下g的单质和h的单质状态不同

b.h的氢化物比g的氢化物稳定

c.一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反应可生成离子化合物ex。

①写出化合物ex的电子式__________________o

②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。

写出反应的化学方程式：;

19、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

3滴O.lmol/LNaOH溶液实验现象

实验1

液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，

—r--

圉振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

2mL0.1mol/LFeSO”溶液

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是o

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究:

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调

和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3,方案是o

②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量S(V存在的情况下形成Fe6(SCh)2(OH)Q3(一种氧基碱式复盐)。并设

计对比实验证实该假设：向试管中加入,再往试管中加入,振荡，现象与实验1

相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe*引起。

推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10mL滴加

实验现象

NaOH溶液FeSCh溶液

6mol/L0.2mol/L产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色)，沉淀下沉后，

实验2

NaOH溶液FeSCh溶液大部分灰绿色变为白色沉淀

6mol/L0.1mol/L产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色)，沉淀下沉

实验3

NaOH溶液FeSCh溶液后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe*引起的证据是。

丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe?+引起的，还需补充的实验是

,证明该假设成立。

(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白,

且有絮状白色沉淀下沉，原因为o

(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件。

20、某化学实验小组为探究SO2、CL的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。

(1)图中盛放浓盐酸仪器的名称为一,装置A中发生反应的化学方程式―

(2)反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B—、D

(3)C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：—。

(4)有同学将SO2和Ch按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是__(用化学方程式

表示)，设计实验证明上述原因—o

21、欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLlmol・LT的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操

作步骤回答下列问题：

样品g

加水溶解

溶液

加入过量的碳

J酸钠溶液过滤

|沉淀gg

加过量稀盐酸蒸发、结晶

V

固体Wg

I

amol・LNaCl溶液

(1)称量粗盐样品mg,所用仪器名称为：o

(2)过滤时，玻璃棒的作用是：0

(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na£03溶液，作用是,反应的化学方程式是。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是,反应的离子程式是o

(6)配制100mL1mol•厂1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为—，配制时应在——中进行定容。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化铁溶液，稀硫酸浓度最大，A正确;

B.A点一B点的过程中，稀硫酸和氢氧化领反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶

液中离子浓度小于A点，B正确；

C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化领溶液恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；

D.C点稀硫酸与氢氧化钢溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钢溶液，氢氧化钢过量，溶液中离子浓度增大,

导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba?+和OH,D正确；

故选C。

【点睛】

由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化领溶液，稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸领沉淀和水，溶液中离子浓

度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钢溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化领溶液，氢氧化钢过量，

溶液中离子浓度增大，导电率增大。

2、D

【解析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；

B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；

C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；

D、AI在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AICL,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之

前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。

3、D

【解析】

焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选

D»

4、C

【解析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；

②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；

③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；

④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；

⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8,⑥错误；

⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；

⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；

⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；

故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C

5、C

【解析】

A.H\r、NO3一在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.OH\NHJ在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；

C.Mg2\K\Cl\NO3-在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C正确；

D.Ci?+与OH不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，D错误；

答案选C。

6^C

【解析】

A.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，故A错误；

B.“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；

C.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于T83C时，能吸引铁，故C正确;

D.“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D错误；

答案选C

【点睛】

胶体的分散质粒子直径在Inm到lOOrnn之间，是混合物，题中所给物质为单质。

7、C

【解析】

A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；

B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，CKT不能大量共存，B错误；

C、使酚酸呈红色的溶液呈碱性，K+、Na+、CH3COO,BL互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；

D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO3?一酸性条件下不共存，D错误；

故选C。

8、C

【解析】

本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。

A.化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价，C1为-1价；

B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；

C.化合价降低的反应是还原反应；

D.分散质粒子直径在lnm-100nm之间的分散系为胶体。

【详解】

A.化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价，CI为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,故A正确；

B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCL做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价

升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；

C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.纳米金单质颗粒直径为20nm〜60nm,分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确.

【点睛】

把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9^D

【解析】

A.弱电解质NHylhO不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3・H2O===Fe(OHR+3NH；,故A错

误；

B.铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B错误；

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2++H2C>2+2H+===2Fe3++2H2O,故C错误；

D.向FeCb溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程

式等。

10、B

【解析】

+2+

用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

+2++

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H+HCO3===HiO+COi?,故C错误；

+

用H2s04中和碱性废水：H+OH==H2O,故D错误。

11、B

【解析】

A.S*和MnO/易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；

2

B.离子组Na+、NH4\SO4\Ct彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；

C.Fe3+和SCN易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；

D.酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+,不能大量共存，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络

合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有

大量的H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活

运用基础知识的能力。

12、A

【解析】

根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间，Na与水的反应分析。

【详解】

煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下

沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气

泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次

直至Na块完全反应；答案选A。

13、B

【解析】

A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B.1.06g碳酸钠的物质的量为O.OlmoL而Imol碳酸钠中含2moi钠离子，故O.Olmol碳酸钠中含0.02mol钠离子即

0.02必个，故B正确；

C.NA个氧气分子即Imol氧气，状态未知，故不能确定其体积，故C错误；

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCb溶液体积未知，不能计算MgCb的物质的量，则含数目也无法计算，故D

错误；

答案选B。

14、A

【解析】

浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。

15、B

【解析】

酸性溶液中存在大量的H+,判断选项中离子与H+是否共存。

【详解】

A.H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；

B.H+与AF+、Fe2+>Cl\SCh?-均能大量共存，B项正确；

C.H+与HCO3-发生复分解反应而不能共存，C项错误；

D.Ba?+与SO4?一发生复分解反应而不能共存，D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在

强酸性溶液中，OIF及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊

（①AKh-与HCO3-不能大量共存：②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，与S2,Fe2\「、SO3”等还原性的离子因发生

氧化还原反应而不能大量共存；③NH4+与CH3co（F、CO32,Mg2+与HCO3一等组合中，虽然两种离子都能水解且水

解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解

反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。

16、C

【解析】

根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时，只有氧化性，处于中间价态时，

既有氧化性又有还原性。

【详解】

A项、H+中H元素的化合价处于最高价，则只有氧化性，故A错误；

B项、Fe/中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，故B错误；

C项、BE中Br元素的化合价处于最低价态，只有还原性，故C正确；

D项、CL中C1素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注重一般规律的总结和应用，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Ch氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeC12先产生白色沉淀，后立即变成

灰绿色，最后变成红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

【解析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E,E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加

KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化

亚铁。

【详解】

根据以上分析，(1)B是氯气，化学式是Cb;F是氯化亚铁。

(2)C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

(3)第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeC13=3FeC12。

(4)氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能

产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3o

【点睛】

本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解

答本题的突破口。

18、第三周期IIIA族O2->Na+离子键共价键14cC1bdNa+DH『NaH+H2O=NaOH

+H2T

【解析】

推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。

依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：X原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据

最高或最低化合价分别为+4、+5、-2,可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负

价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、CL在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解

答。

【详解】

(I)f是AL位于元素周期表中第三周期、第HIA族，所以答案为：第三周期mA族。

+

(2)d、e分别是O、Na,常见离子分别是。2-、Na,它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径

关系是：O2->Na+。答案为：C)2->Na+。

(3)z是N,简单氢化物(N%)和最高价氧化物的水化物(HNO3)形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；NH；

中氮氢键、NO3中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键共价键。

(4)y是C,其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：fc。

(5)且是$,h是C1,同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以C1非金属性比S强；单质的状态不能用于非

金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性,

C错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bdo

（6）x、e分别是H、Na,形成的离子化合物是NaH,①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为Na+^H]-

;②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH+H2O=NaOH

+H2t»故答案为：Na+[IH『NaH+H2O=NaOH+H2t»

【点睛】

1.影响原子或简单离子大小的因素主要有两方面：一是核外电子，二是核电荷数。电子数相同时核电荷数越大，电子

受核的束缚力越大，粒子的半径越小；核电荷数相同时电子数越多，半径越大。

2.书写电子式，首先要判断书写对象的类型，离子化合物和共价化合物的书写方法不一样；阴离子要用中括号括起来

并标上电荷。

19、Fe2++2O1T=Fe（OH）21取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，

则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3o2mLO.lmoI/LFeCL溶液3滴O.lmol/LNaOH溶液在氢氧化钠溶液浓

度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰

绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续

加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。Fe*在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2,因此颜色变白，

同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度

小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。

【解析】（1）实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe"+2OH-=Fe（OH）2I。（2）①要验证不

存在氢氧化铁，只需要转化为铁盐，利用KSCN溶液检验即可，因此实验方案是：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶

解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3。②要验证该假设不成立，只需要向

亚铁盐中加入少量的氢氧化钠溶液观察沉淀颜色即可，因此向试管中加入2mL0.1mol/LFeClz溶液，再往试管中加入3

滴O.lmol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，证明该假设不成立。③根据实验现象可知在氢氧化钠溶液浓度一

定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色

沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀），这说明灰绿色是由Fe（OH）z表面吸附Fe?+引起的；要证明假设正

确，应该向沉淀中继续加入亚铁盐，即需要补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁

溶液，白色沉淀变成灰绿色，这说明假设完全正确。（3）由于Fe。+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）z,因此颜色变

白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）z沉淀，需要控

制的实验条件是：隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠

溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。

点睛：本题主要是考查化学实验设计与探究，综合性强，难度较大。明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键。

注意挖掘实验现象中隐含的信息，注意实验方案设计的合理性、可行性以及对照实验等。

20、分液漏斗MnC>2+4HCI(浓)^-MnCh+ZHzO+ChT无明显现象溶液由无色变为红色CL+