第1讲 物质的组成和结构-2023中考化学一轮复习基础知识讲解（全国通用）(解析版)

专题一：化学基本概念和理论

第1讲物质的组成和结构

知识点通关

一、物质的微观构成

1.分子概念：

（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如:水分子保持水的化学性质,二氧化碳分

子保持二氧化碳的化学性质等。

（2）特征

口分子的体积和质量很小。如：一滴水含有1.67x10*个水分子。

口分子总是在不断运动。如:浓盐酸的挥发,花香四溢等。分子运动速率与温度有关。

口分子间有间隔。如：物体的热胀冷缩、水的"三态”变化等。

□同种分子性质相同，不同分子性质不同。

2.原子概念：

（1）化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质,其化学性质由度五保持。如:□稀有气体（He、Ne,Ar

等）；口金属;「碳,硅等。注：在化学变化中，原子不可再分。

（2）原子结构

„带一个单位的正电荷

Γ质子：_____________

「原子核］?_由

KP不而■电

原子-I中子：_

核外电子带一个单位的负电荷—

注:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,原子核与核外电子电量相等,电性相反,故原子丕量电性。

提醒:原子核内的质子数不一定等于中子数,如，普通氢原子的原子核内无中子

（3）原子的结构示意图

%/电子层

原子核-----►Q）283

核电荷数/'各层上的电子数

（4）原子最外层电子数与其性质的关系（如下表所示）:

元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素

最外层电子数一般小于4个一般大于4个8个（氨2个）

得失电子倾向失电子得电子不易得失

化学性质不稳定不稳定稳定

特别提醒:原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质相似。如:氢和锂、氢和镁等。

（5）相对原子质量

□概念:以一个碳原子（碳12）质量的一为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。

某种原子的质量

□公式:相对原子质量A=…g「钎…f（单位为“1，，,常省略不写）

r碳12原子质量的12分ZX之—

口近似等量关系:相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

（1）概念：带电的原子或原子团。

（2）书写:在元素符号的右上角用“+”或"「表示电性,数字表示所带电荷数,书写时数字在前，正负号在后,所

带电荷为1时,1省略不写。如:Na+、O?一等。

（3）分类

阳离子：原子（或原子团）失电子形成的,带歪!皿。如:Na+等

阴离子：原子（或原子团）得电子形成的,带负电荷。如：cr等。

（4）意义：（以Mg2+为例）

Mg?+表示一个镁离子；右上角数字2的意义:一个镁离子带2个单位的正电荷。

（5）原子和离子的区别：

离子

粒子种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

区

符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

别

举例0④沙一注

Na♦触抄

需电子辨电子

联系阳离子、一、鼻干、、阳离子

失由于失由子

二、物质的宏观组成一一兀素

1.元素概念：具有质了•数（核电荷数）相同的一类原了•的总称

2.含量

元素在自然界存在的形成有化合态和单质。

元素在自然界的分布情况

地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。

海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。

空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。

人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、气、氮、钙。

3.分类

①金属元素：元素中文名称带“车”旁，汞除外

②非金属元素：元素中文名称带“石”“气””旁

③稀有气体：He、Ne、Ar

4.元素符号意义

①宏观：表示一种元素：由原子构成的物质,其元素符号可表示该物质。

②微观：表示这种元素的一个原子；

注意：

①元素符号前有大于“1”的数字，只表示原子个数

②元素是概念，只讲种类不讲个数。

③元素种类由质子数决定

④化学变化前后，元素种类不变

⑤核电荷数相同的粒子不一定是同种元素。

5.元素周期表

（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的，

横行：元素周期表共有工横行，每一个横行叫做一个周期。

纵行：元素周期表共有ɪ纵行，每一个纵行叫做一个一族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共西族。

格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中:

①左上角的数字表示原子序数。②右上角的字母表示元素符号。

口中间的汉字表示元素名称。口最下面的数字表示相对原子质量

（2）.元素周期表的规律

除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。

同一周期（横行）的元素：电子层数相同:从左到右，随着原子序数的递增，最外层电子数依次递增。

同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同:从上到下，电子层数递增。

命题点精讲

命题点I一粒子的基本性质

1.微观粒子的体积和质量很小

2.构成物质的微观粒子都在不断运动，与状态无关。如冰中的分子仍在不断运动，且温度越高，运动速

率越快。

3.构成物质的微观粒子间都有间隔。如物质的热胀冷缩实际上是分子间的间隔改变,而分子本身未发生

任何改变。

命题点2—构成物质的微粒

L物质的化学性质是由构成它的微粒来保持的（不是所有物质的化学性质都是由分子保持的）

如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子

2.原子本身可以分割，但在化学变化中，原子不可再分。

3.原子得失电子后，电子数和质子数不再相等，从而带电，形成离子，带电的原子团也属于离子，常见原

子团离子有氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、筱根

命题点3—原子的结构

1.原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,但原子中中子数不一定相等，如氢原子无中子。

2.原子的质量主要集中在原子核上,但原子核的体积相对于原子很小，原子核外有很大空间，因此原子

不是实心球体。

命题点4一元素

1.不同元素之间的本质区别是质子数不同

2.元素化学性质由原子的最外层电子数决定,一般而言，原子最外层电子数相同，其元素化学性质相似。

但也有例外情况，如氯原子和镁原子，虽然最外层电子数都是2,由于氮原子只有一个电子层，电子层上有

2个电子达到稳定结构而镁原子是3个电子层，容易失去最外层电子，因此他们化学性质不相同。

3.同种元素也能组成不同的物质，如氧气和臭氧，碳单质，红磷和白磷等

易错点消他

判断下列说法是否正确，若正确请打，若错误,请打“X”并改正。

1.分子是保持物质化学性质的唯一微粒。（X）

2.保持氯化钠化学性质的是氯化钠分子。（X）

3.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热膨胀变大。（X）

4.在氧化汞受热分解的反应中,最小粒子是氧分子和汞分子。（X）

5.同种元素的原子质子数相等,质子数相等的粒子也一定属于同种元素。（X）

6.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子。（X）

7.原子中一定含有质子、中子和电子。（X）

8.离子是带电的粒子,但带电的粒子不一定是离子。（√）

9.物质的分子构成不同,则化学性质不同,所以氧气和臭氧的化学性质不同。（√）

10.一般情况下,在原子结构示意图中,最外层电子数小于4,易失去电子;最外层电子数大于4,易得到电子。

（X）

11.含有金属元素的化合物都是由离子构成的。（X）

12.分子、原子都不带电,所以不显电性的粒子一定是分子或原子。（X）

13.分子可由不同种原子构成,不可由同种原子构成。（X）

14.原子质量由质子数和电子数决定。（X）

15.相对原子质量越大,表明原子的质量越大。（√）

16.元素的种类由质子数决定。（J）

17.同一种元素,中子数可能不同,相对原子质量也可能不同。（√）

18.一般情况下,元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定,最外层电子数相等,化学性质一定相似。

（X）

19.钠离子、镁离子,氯离子的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8。（X）

20.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同。（X）

21.地壳中含量最多的金属元素是铁元素。（X）

22.每个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成。（X）

实战演练

L某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷

凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（)

A.光热作用下，水分子运动速率加快太阳能

风扇

B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D.海水变为淡水，水分子化学性质不变海水

【答案】C

【解析】A.温度越高分子运动速度越快，故A正确；B.液态水变为气态，只是分子间隔变大，故B正确;

C.水蒸气凝为液态水，只是水分子间隔变小，分子本身没有改变，故C错误；D.海水变为淡水，是物理变

化，水分子化学性质不变，故D正确。故选C

2.涂改液用量虽少，毒性确不小，大多数涂改液在使用时，会闻到特殊气味，从分子的角度可以解释为（）

A.分子可以再分B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以构成物质

【答案】C

【解析】涂改液在使用时，会闻到特殊气味，是分子不断运动。故选C

3.一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度可以解释为（）

A.分子之间有间隙B.分子可以再分C.分子在不断运动D.分子体积可以变小

【答案】A

【解析】二氧化碳气体压缩成固态干冰，是分子间隔变小。故选A

4.打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味,从分子的角度解释正确的是()

A.分子在不断运动B.分子由原子构成

C.分子大小可以改变D.分子可以保持物质的化学性质

【答案】A

【解析】打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为氨分子不断运动的结果。故选A

5.含有“瓶”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。瓶原子的原子核内含有1个质子和2个中

子，其核外电子数是（）

A.1B.2C.3D.6

【答案】A

【解析】原子中，质子数=核外电子数，故选A

6.化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是（）

A.干冰升华——分子的体积变大B.闻到远处花香——分子在不断地运动

C.水变为水蒸气体积变大——分子间间隔增大D.氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分

【答案】A

【解析】A.干冰升华是分子间隔变大，故A错误；B.闻到花香是分子不断运动，故B正确；C.水变为水蒸

气体积变大是因为分子间间隔增大，故C正确；D.氧化汞受热分解分子发生改变，故D正确。故选A

7.下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（）

A.金刚石、石墨的物理性质差异很大--碳原子的排列方式不同

B.氧气压缩为液氧--氧分子的体积变小

C.湿衣服在太阳下容易晒干--温度越高，水分子的运动速率越快

D.过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同--分子构成不同

【答案】B

【解析】A.金刚石、石墨的物理性质差异很大--碳原子的排列方式不同，故A正确；B.氧气压缩为液氧，

是分子间隔变小，故B错误；C.试衣服晒干，是分子不断运动，温度越高分子运动速度越快，故C正确；

D.过氧化氢和水分子构成不同，化学性质不同，故D正确；故选B

8.妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（）

A.分子体积很小B.分子间间隔很小

C.分子在不断运动D.分子可以再分

【答案】C

【解析】烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，是因为分子运动的结果。故选C

9.加压或降温可将氧气变成液氧。下列说法正确的是（）

A.液氧是一种氧化物B.液氧中的分子停止了运动

C.加压使分子间间隙减小D.氧气和液氧由不同种分子构成

【答案】C

【解析】A.液氧仍是单质，故A错误；B.分子基本性质有不断运动，故B错误；C.加压气态变为液态，分

子间隔减小，故C正确；D.氧气和液氧都是有氧分子构成，只是状态不同，故D错误。故选C

10.下列微粒中不能直接构成物质的是（）

A.分子B.原子C.中子D.离子

【答案】C

【解析】中子不能直接构成物质。故选C

11.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（）

A.离子B.分子C.原子D.中子

【答案】A

【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选A

12.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温,耐磨的碳化硅（SiC）涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成

碳化硅的粒子是（）

A.分子B.原子C.离子D.中子

【答案】B

【解析】，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，金刚石是山碳原子构成，故选B

13.烹饪鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应：

C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（）

□乙醇具有良好的导电性

口加水稀释食醋,溶液PH增大

口能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故

□乙酸乙酯由4个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】A

【解析】①乙醇不导电，故错误；②加水稀释食醋，溶液PH变大，故正确：③能闻到香味是分子不断运动

的结果，故错误：应该是乙酸乙酯分子由4个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成，故错误。故选A

14.同一原子中,下列说法错误的是（）

A.质子和电子的数目相同B.原子和中子的电性不同

C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同

【答案】B

【解析】A.原子中质子数=电子数，故A正确；B.原子和中子都不带电，故B错误；C.原子中，原子的质量

主要集中在原子核上，电子质量极小，忽略不计，故C正确；D.原子包括原子核和核外电子，故D正确。

故选B

15.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）

A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数

【答案】A

【解析】决定元素种类的是质子数。故选A

16.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.C1-B.02-

【答案】C

【解析】原子得失电子变成离子，阳离子得到电子变成原子。故选C

17.测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有银酸锂（LiTao3），其中锂元素（Li）的化

合价为+1、留元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）

A.元素锂、铝均属于金属元素

B.但酸根离子可表示成TaOy

C.留的相对原子质量为180.9g

D.留原子的核外电子数为73

【答案】C

【解析】相对原子质量单位是1.省略不写。故C错误

18.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（）

A.属于金属元素B.元素符号为SI

C.硅是地壳中含量最多的元素D.单质硅是由原子构成

【答案】D

【解析】A.属于非金属元素，故A错误；B.硅元素符号是Si,故B错误；C.氧是地壳中含量最多的元素,

故C错误；D.硅是由原子构成，故D正确。故选D

19.下列事实的微观解释错误的是（）

稀盐酸和稀硫酸

化学性后相似

A.分子不断运动B.两种酸溶液中都含有氢离子

金刚石和碓用水银体温计

物理性族存在明显差异测量体温

C.碳原子的排列方式不同D.温度升高，分子变大

【答案】D

【解析】D.温度升高分子间隔变大，故D错误

20.如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是()

A.装置内气体分子的数目增多χ=**=∣

B.装置内气体分子的间隔变大Il

c.装置内气体分子的种类发生变化一彳泉

D.装置内气体分子的大小发生变化

【答案】B

【解析】试管内受热温度升高，气体分子间隔变大。故选B

21.如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题

每IOOmL含量(μg)

Ca>400

MgN50

K)20

偏硅酸2180

(1)钙、镁和钾等指的是(填序号)

A.分子B.原子C元素。

(H2)2S2

(2)已知镁原子的结构示意图为,则Mg2+的质子数为。

(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3,则偏硅酸钙的化学式为o

【答案】(1)C(2)12(3)CaSiO3

【解析】(1)标签中的钙、镁和钾均表示矿泉水中的元素含量，故选C.(2)原子和离子质子数相同。(3)

根据化合价可知化学式为CaSiO3

21.学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质。

(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为⑹〃和@/7,两种原子中相等的是(填序号)。

A.质子数B.电子数C.第一层电子数D.第二层电子数

(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是。

(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程

(图中表示氧原子，“O”表示碳原子)。

【答案】（I）C⑵一氧化碳分子（3）∙C∙C

【解析】（1）根据原子结构示意图可知，二者第一层电子数均为2,相同（2）一氧化碳是由一氧化碳分子

构成（3）一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，根据微观示意图可知，该反应需要两个一氧化碳分子。

22.海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。

（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。

（+16）286

（2）硫原子的结构示意图为）/,则S?一中的电子数为o

【答案】Ca18

【解析】（1）钙是人体中含量最多的金属元素；（2）硫原子得到两个电子变为离子，故电子数为18

23.下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。

1H2He

氢M

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N89F10Ne

锂镀硼碳氮氟意

6.9419.01210.8112.0114.0119.0020.18

11Na12Mg-1314Si15P16S17Cl18Ar

钠镁....硅磷硫氯氯

22.9924.3128.0930.9732.0635.4539.95

（1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是—

（2）由原子序数为8和13两种元素组成化合物是。（填化学式）

【答案】（1）12.01（2）Al2O3

【解析】见答案

24.2022年6月5日，中国神州十四号载人飞船成功发射,三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。

宇航员舱外服的废气处理系统保障着字航员的生命。

（1）该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的性。

（2）宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为

【答案】（1）吸附性（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

【解析】见答案

强化训练

1.西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）

选项景色解释

A春天花香四溢分子在不断运动

B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化

C秋天层林尽染分子种类不同性质不同

D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化

【答案】D

【解析】冬天白雪皑皑，是状态发生了改变，分子种类不变，故D错误。故选D

2.下列有关化学史的叙述错误的是（）

A.汤姆森发现电子B.卢瑟福发现原子核

C.门捷列夫编制了元素周期表D.拉瓦锡发现酸碱指示剂

【答案】D

【解析】波义尔发现酸碱指示剂。故选D

3.下列认识不正确的是（）

A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因B.原子虽小，既有质量也有能量

C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的D.离子带电，所以不能构成物质

【答案】D

【解析】离子化合物是山离子构成，比如氯化钠。故D错误。

4.如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（）

A.该阴离子的结构示意图中x=7ʌ

B.该元素为硫，是一种非金属元素（g）ʌsX

C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子，））

D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数

【答案】D

【解析】A.根据题意，该粒子为离子，最外层电子数是8.故A错误；B.该元素为氯元素，故B错误；C该

原子最外层电子数是7,易得到电子，故C错误：D.阴离子中，核电荷数小于核外电子数，故D正确。

5.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是（）

8"8O一氢嫁f

A.该反应为分解反应B.反应前后分子数目不变

C.反应前后元素种类不变D.该过程可看出化学反应经历了原子重新组合

【答案】B

【解析】由微观示意图可知，该反应是在太阳光，催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式是

催化剂

2H,O^-,2H√+O√

太阳光-。故选B

6.下列有关“C02”的说法正确的是（）

④属于混合物

个分子由个碳原子和个氧分子构成

③1CO211

A.①C.③D.@

【答案】B

【解析】“CO?”由碳元素和氧元素组成；属于氧化物；一个CCh分子由1个碳原子和2个氧原子构成。故

选B

7.归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（）

A.中和反应一定生成盐和水B.带正电荷的粒子一定是阳离子

C.原子中一定含有质子、中子和电子D.组成元素相同的物质，化学性质一定相同

【答案】A

【解析】A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故ALE确；B.带正电荷的粒子也有可能是原子核，

故B错误；C.原子中不一定有中子，故C错误；D.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，比如氧气

和臭氧。故选A

8.航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人

6小时正常需水量。下列说法正确的是（)

A.小分子团水是由水分子构成的B.小分子团水中的水分子是静止的

C.小分子团水组成元素和普通水不同D.小分子团水中的水分子间没有间隔

【答案】A

【解析】A.小分子团水由5~8个水分子构成，故正确；B.分子是不断运动的，故错误；C.均为氧元素和氢

元素组成，故错误；D.分子间有间隔。故选A

9.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）

A.甲元素的符号是He

B.原子序数：乙＞丙＞甲---------

甲

C.氮元素的相对原子质量是14.01____________________________________

7N10Ne

氮乙丙M

14.0120.18

【答案】B

【解析】A.根据位置可知，甲为氮元素，故正确；B.同一周期中原子序数从左到右依次递增，故原子序数是

丙＞乙＞甲，故错误；故选B

10.某元素X的原子序数为a,能够形成X%另一元素丫能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Y"1+,则丫

元素的质子数是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数是a,X得到n个电子后变为

Xn-,X”的核外电子数是a+n；丫失去m个电子变成Y"1+,,设元素Y的核电荷数是x,Y"1+的核外电子数

是x-m；丫能行程与Xn-具有相同电子层结构的丫皿+,即核外电子数相同，故a+n=x-m.故选B

11.如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

②③

A.U和U化学性质相似B.它们表示三种元素

C.表示稳定结构的是」和「D.表示阳离子的是口

【答案】C

【解析】A.最外层电子数不同，①是原子结构，②是离子结构，故C错误；B.质子数决定元素种类，故B

错误；C.最外层电子数达到8个是稳定结构，故C正确；D.表示阳离子的是③•故选C

12.下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（）

A.品红溶液在水中扩散一一分子在不断运动

B.天然气井压缩后储存在钢瓶中一一压强增大，分子变小

C.分离液态空气得到氮气和氧气一一分子种类没有发生改变

D.1滴水中大约有1.67x1021个水分子---分子体积很小

【答案】B

【解析】天然气压缩储存在钢瓶中，压强增大，分子间隔减小，故B错误。

13.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相

比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成

C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成

【答案】A

【解析】A.氢原子内有一个质子和一个电子，且带电荷与一般的质子和电子正好相反，故A正确；B.该粒

子由一个质子和一个电子构成，但没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错误；C.

该粒子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错误；D.质子没说带的电荷种类，故D错误。

故选A

14.原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（）

A.原子整体上不显电性，离子显电性

B.原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数

C.很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构

D.离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量

【答案】D

【解析】A.原子不带电，离子带电荷，故A正确；B.原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子

数，故B正确；C很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定

的结构，故C正确；D.离子和原子的主要区别是最外层电子数，离子和原子的相对原子质量一样，故D错

误。故选D

15.X,Y,Z,W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（）

A.Z是地壳中含量最多的元素

B.W原子的最外层电子数是第1层的2倍

C.X、Z均能与丫形成两种不同的化合物

D.丫与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构

【答案】C

【解析】A.质子数是6,是碳元素，地壳中含量最多的是氧元素，故A错误；B.W的质子数是11,是钠元

素，钠原子第一层电子数是2,最外层电子数是1,第一层电子数是最外层的2倍，故B错误；C.X质子

数是1,是氢元素，丫质子数是8,是氧元素，Z质子数是6,是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧

化氢两种化合物，故C正确：D.Y质子数是8,是氧元素，氧原子最外层有6个电子，易得电子，W的质

子数是11,是钠元素，钠原子最外层电子数是1,易失去电子，故错误。故选C

16.根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题:

(1)若Y=2,则为元素(选填“金属”、“非金属”)，该元素组成的单质投入到硫酸铜溶液中，发生

反应的化学方程式为___________o

(2)若X—Y=9,则该微粒符号为________。G)>∖∖Y

(3)若Y=8,请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的J’

两种粒子构成物质的化学式

【答案】(1)金属Mg+CuSO4=MgSO4+Cu(2)Cl-(3)CaS

【解析】(1)当Y=2时，原子序数是12,钙元素为镁，属于金属元素；镁能把硫酸铜溶液中的铜置换出

来Mg+CuSO4=MgSO4+Cui(2)⅛X—Y=9,即X=Y+9,说明该粒子带一个单位的负电荷,Y=8,则X=9+8=17,

为氯离子Ch(3)若Y=8,且带两个单位的电荷，其核外电子数是18,可能带两个单位的正电荷钙离子，

也可能是带两个单位的负电荷S',其化学式是CaS

17.近日，我国发射了中国航天神舟15号，与天和核心舱对接。在航天飞机和火箭上用到了珍贵的铳钛合

金，铳在元素周期表中的信息及原子结构如图1所示，其它四种常见微粒的结构如图2所示：

①铳原子的中子数为21②图2中只有一种微粒的化学性质与铳较为相似

③图2中有两种阴离子@B表示的元素位于元素周期表的第二周期

(2)北斗导航卫星系统采用枷原子钟提供精确时间，枷元素在元素周期表中的相关信息及其结构如图3所

示，则硫化锄的化学式为。

(3)下图为火箭发射过程中，一种液态火箭推进剂与气态助燃剂发生反应的微观示意图。

该反应的化学方程式为_____________________________________

氯原子

<χq点燃O

-----C)氧原子

・热原子

【答案】(1)②(2)Rb2S(3)N2O4+2N2H4点燃3N2+4H2。

【解析】见答案

18.建立宏观、微观和符号之间的相互关系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。

狂4

汩口

W

5后肛少

BC

图甲图乙

(1)图甲为粒子之间转化关系图，其中①表示的是0

(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=时，该粒子是原子。

(3)图乙中B、C属于同种元素，因为相同。

(4)由A、B形成的化合物的化学式是。

【答案】(1)原子(2)18(3)质子数(4)MgF2

【解析】略

19.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

14Si

(1)□图1为硅元素在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量是。

②图2是氧原子结构示意图，X的值为o在化学变化中，氧原子容易(填''得"或“失”)

到电子

（2）某化学反应的微观示意图如图3

图3

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比是.

②口处的微粒是（填化学式）

【答案】（1）28.098得到（2）1：4：1H2O

【解析】见答案

20.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：

a.把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；

b.再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色.则：

（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变

蓝色（填"会”或“不会”）.

（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头（填"会”或“不

会”）变蓝色.

（3）请用分子的观点解释实验中的现象。

（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中_

（存在或不存在）碘分子.

【答案】（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上述实验中

碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色（4）不存在

【解析】（1）碘升华变成碘蒸汽，把湿润的馒头放在碘蒸汽中，馒头会变色，是因为碘蒸汽中含有碘分子。

（20碘酒中有碘单质，馒头会变色（3）碘是由碘分子构成的,分子是保持物质的化学性质的一种微粒.在上

述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色.（4）馒头不变色，可知食盐不存在碘分子

21.图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原

实验装置进行了改进，装置如图H。

酚

猷

溶

液

。

颜色