化学-福建省三明市第一中学2024届高三上学期月考二（12月）试题和答案

三明一中2023—2024学年上学期12月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23P-31M1．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜NaCl具有调味、杀菌防腐作用B环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)C家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒NaClO溶液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素2．下列化学用语表示正确的是()A．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1B．NH4Cl的电子式：NH:l:一C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图D．SO3的VSEPR模型：3．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2L0.5mol.L一1NH4Cl溶液中含有NH的数目为NAB．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NAC．1molNH中含有完全相同的N一H共价键的数目为：3NAD．总反应中生成11.2LN2（标准状况）时转移电子数为1.5NA4．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）NO铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。下列离子方程式正确的是()C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2++2OH__=Ni(OH)2专D．Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3+3H+=Ni3++3H2O5．铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是()B．图中的阳离子与CH4互为等电子体，具有相同的空间结构C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体6．维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种（结构如图下列有关说法正确的是()A．D3不存在手性碳原子B．D3易溶于水，可溶解于水中服用C．D3与溴水主要发生取代反应使其褪色D．D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面7．科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O_Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂（光作用下生成h+和e__然后以Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是()A．该反应能量转化形式为光能→化学能B．该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O一定条件2HCOOH+O2C．图中a、b分别代表Fe3+，Fe2+D．Cu2O喻Pt上发生的反应为CO2+2e_+2H+=HCOOH8．碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：22O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是()A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥C．Y中发生反应的化学方程式为NH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3个D．Z中应先通入NH3，后通入过量的CO29．一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。说法不正确的是()A．放电时，电子由a极经用电器流向b极B．放电过程时，b极区的pH变大C．若有1molO2参与电极反应，有4molK+通过阳离子交换膜D．充电时，电池总反应为通电10．常温下，某实验小组用0.100mol.L一1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（H3PO2）溶液。2PO的分布系数：δ(H2PO)=c()]随滴加NaOH下列说法错误的是()A．曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)C．滴定中用酚酞做指示剂1115分）次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。①仪器a的名称为。②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是。③a中反应的化学方程式为。（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是。（3）碱性条件下，c中生成NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为。相关物质溶解度（S）如下：NaCl3739NaH2PO2667充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，1216分）Mo、Co均为重要战略性金属。以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，工艺流程如图所示：已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为MoO+。③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：Al3+(3.7~4.7)，Fe3+(1.9~3.2)，Co2+(7.2~9.2)。（1）MoS2在空气中焙烧的化学方程式为。合理范围为。（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：Co2++2HRCoR2+2H+，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含Co2+的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为（写化学式）溶液。（4）“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：CoCO3(s)+2NH3.H2O(aq)Co(OH)2(s)+CO一(aq)+2NH(aq)，该反应的平衡常数K=（结（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为，钼原子周围距离最近的氮原子有个。若晶胞密度为pg.cm一3，则晶胞参数a=nm（设NA为阿伏加德罗常数的值）1314分）采取高效经济方式利用CO2对人类社会发展具有重要意义。以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑其他反应2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)ΔH12(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9K回答以下问题：ΔH1（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）。C．使用高效催化剂D．及时将CH3OH分离（3）在催化剂作用下，测得CO2平衡转化率（曲线Y）和平衡时CH3OH的选择性（曲线X）随温度变化如①CO2加氢制CH3OH时，温度选择510～550K的原因为。②510K时，往恒容密闭容器中按n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，若平衡时容器内=0.8mol.L1，则反应Ⅰ的平衡常数K=（列计算式即可）。（4）CO2和H2在某催化剂表面合成甲醇（反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种①气体在催化剂表面的吸附是（填“吸热”或“放热”）过程。②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为。（5）甲醇催化制取丙烯（C3H6）的过程中发生如下反应：3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是。1415分）有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： R3MgBr喻 H+喻H2O回答下列问题：（1）化合物E中含氧官能团名称为，A→B反应类型为。（2）F中碳原子的杂化类型为，试剂a的结构简式为。（3）TBSCl的作用是。（4）B→C方程式为。（5）A在一定条件下与足量的乙酸发生酯化反应的化学方程式。（6）已知碳氧元素可形成类似心或心的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子三明一中2023—2024学年上学期12月月考高三化学参考答案题号123456789答案CADBADCBDB1115分，第1空1分，其它每空2分）（1）①三颈圆底烧瓶（三颈烧瓶）②使反应物充分混合（或增大反应物接触面积加快反应速率+3NaOH+3H2O加热3NaH2PO2+PH3个（2）排出装置中的未反应（或残留）的PH3，使PH3被c装置（或NaClO溶液）吸收2PO2ONaCl趁热过滤（4）93.9%解析4）根据原子守恒有：NaH2PO2~H2PO~2e一；Na2S2O3~0.5S4O一~e一，I2~2e一~2I一；据电子守恒有：2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2)，即3L3L3mol；1.50g产品中3mol2mol；产品纯度为1216分，每空2分）（1）2MoS2+7O2焙烧2MoO3（3）H2SO4（或HNO3、HCl4）4.5会10一8（5）Mo2N44124123PNA7解析4）“沉钴”过程中为防止CoCO3转化为Co(OH)2，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：CoCO3(s)+2NH3.H2O(aq)=Co(OH)2(s)+CO一(aq)+2NH(aq)，该反应的平衡常数（5）氮化钼晶胞中，含有Mo数目为8x+6x=4，含有N数目为4x+1=2，则氮化钼的化学式为从底面的面心钼原子观察，钼原子周围距离最近的氮原子有4个；若晶胞密度为pg.cm一3，则71314分，每空2分）4124123pNAx107nm。（1）-49.5（2）BD（3）在510～550K之间CH3OH选择性和CO2转化率较高，且催化剂活性好，反应（4）吸热CH2O*+OH*+3H*=CH3O*+OH*+2H*（5）使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）解析3）①CO2加氢制CH3OH时，温度在510～550K之间CH3OH选择性和CO2转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快，所以选择此温度区间；②设n(H2)和n(CO2)的物质的量分别为3mmol、mmol，则根据图中数据列三