辽宁省葫芦岛2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案

辽宁省葫芦岛2022年高一《化学》上学期期末试卷与参考答案一、选择题本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。1.是人体必需微量元素，含食品越来越多，下列有关和说法正确的是A.和是同一种核素 B.和互为同位素C.和分别含有48和46个质子 D.和都含有34个中子答案：B2.下列关于物质用途的说法不正确的是A.CaO用作食品脱氧剂 B.Na2O2用作呼吸面具供氧剂C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D.Fe2O3用作油漆红色颜料答案：A3.下列化学用语表述不正确的是A.分子呈正四面体形B.的电离方程式：C.分子结构模型为：D.还原反应中电子的转移：答案：D4.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数是9B.中含有的阴离子数为0.2C.在浓度为的硫酸铝溶液中，的浓度为D.与的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1答案：A5.分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.碱性氧化物一定是金属氧化物答案：D6.下列解释事实的方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2答案：C7.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是A.水合a离子为水合钠离子B.水合离子的形成是电性作用的结果C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因D.NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-答案：A8.节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是A.焰色试验属于化学变化B.与灼烧时火焰颜色相同C.某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素D.焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧答案：B9.下列图示实验操作正确的是A.①配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.②给试管中液体加热C.③称量一定质量的食盐 D.④检查装置的气密性答案：D10.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确是A.铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜答案：B11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色得到胶体B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向沉淀中滴加溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：答案：B12.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，和离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是A.单质的熔点： B.金属性：C.非金属性： D.离子半径：答案：A13.将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A. B.C. D.答案：C14.食盐中的碘元素以碘酸钾形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反应，下列说法错误的是A.作氧化剂，发生还原反应 B.既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性： D.每生成转移电子的物质的量为答案：D15.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是A.实验过程中反应的离子方程式为B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电答案：C二、非选择题16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子结构示意图是___________。（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒()位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析具有___________性，的最低负化合价是___________价，的气态氢化物的稳定性比①的___________(填强或弱)。答案：（1）（2）Al（3）（4）a、b（5）①.既有氧化性又有还原性②.-2③.弱17.某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_______。(2)装置②的作用是_______。(3)装置③中的现象是_______。(4)为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂_______，装置X中发生反应的离子方程式是_______。(5)装置④中发生反应的离子方程式是_______。答案：①.②.除去氯气中挥发的HCl③.湿润的有色布条褪色④.（答案合理即可）⑤.Cl2+2I-=I2+2Cl-⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18.A、B、C、D、E、F、G均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物未列出)，其中C为淡黄色粉末，G为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出C的电子式为：___________（2）写出单质A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________（3）分别取、C固体溶于水，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度分别为、，则、的关系为___________。（4）写出的离子方程式___________。（5）D溶液中逐滴加入E溶液的现象为___________。答案：（1）（2）（3）c1＜c2或c2＞c1或2c1=c2或c1=0.5c2（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-（5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，过一段时间还有红褐色物质生成19.小组同学探究的性质及工业制法。（1）用固体配制溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。②计算需要固体的质量是___________g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切（2）探究性质。向溶液中滴加澄清石灰水，反应的离子方程式为：___________。（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：ⅰ．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。ⅱ．关物质的溶解度()溶液溶解度/g36.021.79.637.2①加热炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为___________。②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为___________。答案：（1）①.100mL容量瓶②.2.1g或2.12g③.b（2）Ca2++=CaCO3↓（3）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.Na++CO2+NH3+H2O=+NaHCO3↓20.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：回答下列问题：（1）中氧元素化合价为___________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。（3）可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否