备考2024年中考一轮复习指导：专题10 构成物质的微粒（学生版）

专题10构成物质的微粒考点01构成物质的微粒 1考点02原子的结构 2考点03元素的有关知识 3题型01分子的有关知识 6题型02原子结构 7题型03原子核外电子排布及离子 9题型04原子、分子和离子的关系 11考点01构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。2．分子和原子分类分子原子定义构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同在化学变化中不能再分基本性质及其应用①原子、分子的质量和体积都很小，如1个水分子的质量约是3×10－26kg②原子、分子之间都有间隙，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等③原子、分子总是在不断地运动着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且温度越高，分子或原子运动越快(如湿衣服夏天干得更快等)④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——玻璃破碎无法复原，水、铁块很难被压缩等⑤都是构成物质的基本粒子⑥都能保持物质的化学性质联系从微观角度解释物质变化物理变化中分子的种类不变，只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；化学变化中分子的种类发生了变化，生成了新的分子3.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg为例)(3)原子和离子的区别(以Na、S为例)原子离子阳离子阴离子结构示意图稳定性不稳定相对稳定相对稳定构成微粒的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电正负(4)常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(硫酸根离子)，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(碳酸根离子)，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(硝酸根离子)，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(碳酸氢根离子)，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))(铵根离子)。考点02原子的结构1．原子的结构原子结构原子核外电子排布原子的原子核外电子最少排一层。最外层电子数最多不超过8个，第一层最多不超过2个，第二层最多不超过8个最外层电子数的应用金属原子一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定非金属原子一般大于4个，易得到电子，化学性质不稳定稀有气体原子为8个(He为2个除外)，不易得失电子，化学性质稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似2．相对原子质量(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子(碳12)质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比__(符号为Ar)。(2)计算公式：原子的相对原子质量＝eq\f(原子的实际质量,一个碳12原子质量的\f(1,12))。考点03元素的有关知识1．元素(1)元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(2)元素的涵义：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。③化学反应前后，元素的种类和质保持不变。④不同种元素间最本质的区别是质子数(或核电荷数不同。(3)元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金属元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“氵”字旁,气态非金属：“气”字头))))(4)元素的含量：①在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素。②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素。③生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。2．元素符号(1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。(2)表示意义(以铁为例)：Feeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观意义\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示铁元素,②表示铁（这种物质）)),微观意义——表示一个铁原子))(3)符号周围数字的意义(以氧为例)3．元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外层电子数由1依次递增到8，但电子层数相同，即周期数＝电子层数；②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；(5)元素周期表中单格的信息①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。②相关计算：a．核电荷数(质子数)＝核外电子数；b．相对原子质量≈质子数＋中子数。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。题型01

分子的有关知识【典例1】下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大C.端午时节粽飘香——分子不断运动D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同【变式1-1】湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为A．分子之间有间隔 B．分子质量很小C．分子在不断运动 D．分子由原子构成【变式1-2】按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是A．温度越高，分子质量越小B．温度越高，分子体积越大C．温度越高，分子间隔越小D．温度越高，分子运动越快下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是（）A.公园里花香四溢B.春天里柳絮飞扬C.海面上浪花飞溅D.天空中乌云翻滚题型02原子结构【典例2】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A.6B.8C.14D.20【变式1-2】硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中，不正确的是（）A.硒为非金属元素B.一个硒原子的原子核内有34个质子C.硒原子很容易失去电子D.富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在【变式1-3】下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是A．均含有1个氢分子 B．均含有2个氢原子C．均含有氢元素 D．均含有2个氢离子【变式1-4】氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A．氟的相对原子质量是19.00g B．乙图中n值为7C．氟原子的质子数是9 D．氟是一种非金属元素题型03原子核外电子排布及离子【典例3】如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.氯原子的质子数为17B.氯原子在化学变化中易失电子C.氯原子的第二层电子数为8D.氯原子核外有3个电子层【变式3-1】下列物质由离子构成的是（）A.氢气B.氯化钾C.金刚石D.二氧化碳【变式3-2】如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF【变式3-3】加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子题型04原子、分子和离子的关系【典例4】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（）A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【变式4-1】世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（）A.海水是由海水分子构成的B.分子、原子、离子都能直接构成物质C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D.自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的【变式4-2】下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（）A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变1.下列物质由分子构成的是A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．水2.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同C．雪和水的分子间隔不同 D．雪融成水是物理变化3.下列属于非金属元素的是A．铝 B．铁 C．钙 D．氧4.关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是A．元素符号为N B．属于金属元素C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为105.2022年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是A．铀-214的中子数为146 B．铀-238原子的核外电子数为92C．铀-238与铀-214属于同种元素 D．铀-238原子的质量大于铀-2146.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是

A．属于金属元素B．中子数为33C．原子质量为74.92gD．＋33表示原子核及核电荷数7.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L22.1L11.2LA．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小1.下列客观事实对应的微观解释错误的是A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分2．下列事实的微观解释中，错误的是A．墙里开花墙外香——分子在不断的运动B．干冰升华——分子间间隔增大C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子4.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是A．钛属于金属元素B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛原子中的质子数为22D．钛原子在化学反应中容易失去电子5.（8分）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用检验水是硬水还是软水。（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为，检验a管中产生的气体方法是。（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是。（5）如图是两种变化的微观图示：①②两种变化中