南阳六校2024年高一下化学期末调研模拟试题含解析

南阳六校2024年高一下化学期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－12、下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极 B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小 D．电子由铜通过导线流向锌3、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()A．27% B．9% C．54% D．无法计算4、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料5、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等6、两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（）A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷7、设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB．1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA8、下列有关有机物的说法不正确的是（）A．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解B．羊毛和棉线可用燃烧法鉴别C．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9、下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥10、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是()A．化合反应 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应12、在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的密度保持不变B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C．容器内混合气体的颜色不再发生变化D．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成13、下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行14、下列排列顺序正确的是(

)①热稳定性:HF>H2O>H2S

②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④还原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③15、关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是A．分子式为C9H10B．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应C．1mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上16、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸钙与盐酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．铜与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。18、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。19、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______（填“能”或“不能”）。20、根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。21、将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，选项A正确；B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；C、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu1mol。所以选项C错误；D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以选项D错误；答案选A。2、C【解析】

A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故A错误；B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故C正确；D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故D错误；故选C。3、C【解析】

在混合物中,只有3种元素C、H、O,氧元素的质量分数为37%,那么碳和氢元素的质量分数为1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子与H原子数目之比是定值为1：2，质量之比为：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素质量分数为63%×6/7=54%；

所以本题答案为C。【点睛】根据在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子与H原子数目之比是定值，均为1:2；据氧元素的质量分数求出碳和氢元素的质量分数,进而求出碳元素的质量分数,据此解答。4、D【解析】

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。5、A【解析】试题分析：13C和14C属于同一种元素，但中子数不同，它们互为同位素，A正确；2H和3H是不同的核素，属于同一种核素，它们的质子数相等，B不正确；14C和14N的质量数相等，但它们的中子数相等，分别是8和7，C不正确；6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等，分别是3和4，D不正确，答案选A。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算，同位素的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。6、D【解析】

由题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2H4、C3H4均可。答案选D。7、D【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。8、A【解析】A、糖类包括单糖、二糖和多糖，单糖是不能水解，故A说法错误；B、羊毛的成分是蛋白质，燃烧羊毛有一股烧焦羽毛的气味，棉线成分是纤维素，燃烧棉线则没有烧焦羽毛的气味，故B说法正确；C、根据有机物中碳的成键特点，有机物碳原子形成4个化学键，故C说法正确；D、铜丝在酒精灯上加热，发生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中发生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D说法正确。9、B【解析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。【详解】①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。②④⑤符合题意，正确选项B。【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。10、D【解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案为D11、B【解析】

取代反应的产物不止一种，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。12、C【解析】

A．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；D．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意平衡时分子的数目不变，H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示分子的数目不变。13、B【解析】分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C．锂离子电池可充电和放电；D．充电是放电的逆过程。详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。14、C【解析】分析：①元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。详解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①正确；②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Mg＞S＞O，故②错误；③非金属性酸性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2-＞Cl-＞F-，故④正确；故选C。15、D【解析】

该有机物中含有苯环和碳碳双键，有苯和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答。【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C9H10，A正确；B.物质分子中含有苯环，所以能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，B正确；C.物质分子中含苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol氢气、1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气，所以1mol该有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，C正确；D.苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该分子中最多有9个碳原子共平面，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和苯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共平面个数判断，要结合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用迁移方法进行分析解答。16、B【解析】分析：A.反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；C.反应生成硅酸钠和水；D.反应生成硝酸铜、NO和水。详解：A.铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A选项是正确的；

B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B错误；

C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C选项是正确的；

D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

所以本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。18、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【解析】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下