湖北省华师一附中、黄冈中学等八校2024届高一化学第二学期期末考试试题含解析

湖北省华师一附中、黄冈中学等八校2024届高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量2、下列物质中，不能发生消去反应的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH33、下列金属单质，活泼性最强的是()A．NaB．KC．CuD．Zn4、下列电池中不属于充电电池的是A．普通干电池B．对讲机镍镉电池C．汽车铅蓄电池D．手机锂离子电池5、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L6、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH37、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，16gCH4含有的分子数为NAB．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2NAD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA8、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为39、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)10、花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分11、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉12、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水14、下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．C和C互为同位素15、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分16、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_____________。（2）反应③的化学方程式是_________________________________。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。a．蒸馏b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液c．水洗后分液d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液18、下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。19、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。20、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：时间/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_________________。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误；B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误；D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误；故选B。2、C【解析】

A．与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故A不选。

B．CH2CH2Br2与-Br相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故B不选。

C．，与-Cl相连的C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故C选。

D．CH2ClCH2CH3与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故D不选。

故答案选C。3、B【解析】分析：同主族从上到下金属性增强，结合金属活动性顺序表来解答。详解:Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，

所以B选项是正确的。4、A【解析】

放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。5、D【解析】分析：用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，根据物质的量浓度表达式c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度详解:用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D选项是正确的6、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；答案选D。【点睛】判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。7、A【解析】

A．常温常压下，16gCH4物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的数目，故C错误；D．标准状况下四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为A。8、C【解析】

原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3，中子数=质量数—质子数=1；答案选C。【点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义，要掌握两个微粒关系，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；原子的左上角表示质量数，右上角表示微粒所带的电荷数，左下角表示质子数，右下角表示原子数。9、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正确；B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。10、D【解析】该物质含4个CC，能与4molBr2加成，A正确；含有CC和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。11、C【解析】

A.浓硫酸具有强氧化性，和Zn反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A项错误；B.该装置不能加热，B项正确；C.加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，C项正确；D.启普发生器中固体不能选用粉末状，D项错误；答案选C。【点睛】本题的易错点是D项，要注意的是，启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置，如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取，但对于固体呈粉末状，如D项改为锌粉时，不适宜用此装置。12、D【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。13、B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。14、B【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B.干冰是CO2，冰是水，不是同一种物质，B错误；C.CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确，答案选B。15、B【解析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。16、C【解析】A.H2O2分子是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B.H2O2分子中只有共价键，B错误；C.H2O2分子中只有共价键，属于共价化合物，C正确；D.H2O2属于纯净物，D错误，答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的形成条件以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中只有共价键，不存在离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂和吸水剂b【解析】

A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【详解】(1)D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。18、第四周期ⅠA族金刚石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；（2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为；（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。19、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止AD红色褪去恢复红色用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【解析】

（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为；（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A．铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；B．BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C．银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；D．Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。答案选AD。（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口。20、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不