羧酸高二化学教学课件（人教版2019选择性必修3）

1、认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。2、能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。羧酸的结构特点和主要化学性质。羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律。生活中的羧酸

CH3

─CH─COOHOH乳酸HCOOH乙二酸(草酸)COOHCOOHHO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOH柠檬酸甲酸(蚁酸)一、羧酸1、定义：3、饱和一元脂肪酸：2、官能团：羧基或4、饱和一元脂肪酸的通式：

CnH2n＋1COOH或CnH2nO2（n≥1）CH3CH2CH2

─COOH烷烃基羧基由烃基(或氢原子)与羧基（）相连而构成的化合物。

根据烃基5、羧酸的分类芳香酸：苯甲酸(安息香酸)C6H5COOH脂肪酸低级脂肪酸高级脂肪酸硬脂酸C17H35COOHC17H33COOHC15H31COOH软脂酸油酸一、羧酸根据羧基数目HCOOH一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC─COOHHO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOH羧酸一、羧酸HO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOHCH3

─CH─COOHOH醇类羧酸类乳酸柠檬酸5、羧酸的分类

HOOC─CH2─CH─COOHOH苹果酸既有醇的性质，又有羧酸的性质。6、羧酸的命名【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以羧基碳总是在第一位！2-甲基丙酸3

21CH3CH2COOH

CH3一、羧酸①选含羧基的最长的碳链为主链，称某酸。②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号。③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。例1、请对下列酸进行命名①HCOOH

②CH3CH2COOH

③3-甲基丁酸甲酸丙酸丙二酸丙烯酸苯甲酸CH3CH2CH2COOH

CH3COOH

④HOOCCH2COOH

⑤CH2=CHCOOH

⑥

二、常见的酸1、最简单的羧酸——甲酸（蚁酸）醛基羧基甲酸是一种无色有刺激性的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。甲酸分子中既有______的结构，又有______的结构，这使得甲酸既有______的性质，又有______的性质。与水分子形成氢键醛基羧基羧酸醛在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。2、最简单的芳香酸——苯甲酸（安息香酸）二、常见的酸苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。3、最简单的二元酸——乙二酸（草酸）无色透明晶体，可溶于水和乙醇。常用于化学分析的还原剂，是重要的化工原料。苯环不溶于水一元羧酸，随着碳原子数的增大，溶解度迅速下降，甚至不溶于水。二、常见的酸4、乙酸（醋酸）121004682吸收强度δ乙酸的核磁共振氢谱图分子式：结构简式：C2H4O2球棍模型空间填充模型名称结构简式熔点/℃沸点/℃甲酸HCOOH8101乙酸CH3COOH17118丙酸CH3CH2COOH-21141正丁酸CH3CH2CH2COOH-5166十八酸（硬脂酸）CH3(CH2)16COOH70383苯甲酸

－COOH122249表3-4几种羧酸的熔点和沸点二、常见的酸随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高。三、羧酸的化学性质δ＋δ－当O─H键断裂时，会解离出H+，使羧酸表现出酸性；当C─O键断裂时，

─OH可以被其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。结构决定性质，请从键的极性角度分析羧酸可能的断键位置以及所具有的化学性质？元素符号CHO电负性2.52.13.5δ－δ＋三、羧酸的化学性质1、酸性2CH3COOH+2Na

=

2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O

=2CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3

=

CH3COONa+H2O+CO2↑羧酸是一类弱酸，具有酸的共同性质。②金属单质③碱性氧化物④碱⑤盐/酸式盐①能使指示剂变色酸的通性δ＋δ－δ－δ＋氧氢键易断裂酸性实验探究1、设计实验证明羧酸（甲酸、苯甲酸和乙二酸）具有酸性？实验内容实验现象结论分别取0.01mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液分别取0.01mol·L-1三种酸溶液，测pH紫色石蕊溶液变红色pH大于2甲酸、苯甲酸和乙二酸都具有弱酸性。实验操作实验现象

实验结论

实验探究1、设计实验证明羧酸（甲酸、苯甲酸和乙二酸）具有酸性？溶液的红色最终褪去甲酸、苯甲酸、乙二酸均呈酸性实验探究2、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。根据强酸制弱酸的原理，写出上述试剂反应的化学方程式。实验探究2、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。CH3COOH+NaHCO3

=

CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3

=

2CH3COONa+2H2O+2CO2↑+CO2+H2O→+NaHCO3苯酚钠溶液变浑浊是否一定是与CO2反应导致的？该如何设计实验？CH3COOH具有挥发性实验探究2、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。既除去了杂质CH3COOH，又生成了CO2，且防止CO2溶解。【实验结论】【实验现象】乙酸与碳酸钠产生气体，苯酚钠溶液变浑浊酸性：乙酸>碳酸>苯酚三、羧酸的化学性质2、酯化反应①②从化学键的角度分析，酯化反应中哪种断键方式是正确的？如何证实？酸脱羟基，醇脱氢原子酸脱氢原子，醇脱羟基δ＋δ－δ－δ＋碳氧键易断裂取代反应+浓H2SO4△++浓H2SO4△+三、羧酸的化学性质2、酯化反应同位素原子18O示踪法请同学们从化学键的角度分析错误的原因？+浓H2SO4△++浓H2SO4△+思考与讨论在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。+浓H2SO4△+①增加乙醇的用量（乙醇的沸点比乙酸的低，更容易挥发损失）。②不断分离产物水。③由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。④冷凝回流，提高产率。例2、请写出下列方程式。浓H2SO4△+2+2+3浓H2SO4△+3+2浓H2SO4△+2例2、请写出下列方程式。+浓H2SO4△+2例2、请写出下列方程