山西省部分学校2023-2024学年高三第一联考（月考）化学试题

2023~2024学年高三第一次联考（月考）试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域

内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物.

5.可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016Na23S32CI35.5Ca40Fe

56Sn119

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的.

1.下列化学用语表示错误的是（）

A.Hae）的结构式：H-O-Cl

B.Na+的结构示意图：

C.原子核内有8个中子的碳原子：（C

+

D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4-----Na+HSO；

2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列有关物质的分类正确的是（）

A.Na?。、Na?。？均为碱性氧化物

B.氢氧化铁胶体为混合物

C.NaHCo3属于钠盐、碳酸盐、正盐

D.“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素

3.下列除杂过程涉及氧化还原反应的是（）

A.用饱和食盐水除去Cl?中的HCl

B.用C）除去FeeI3溶液中的FeCl2

C.加热除去Na2CO3中的NaHCO3

D.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Ah。?

4.常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是（)

A.C（NaOH）=I0-2mol♦口的溶液中：Na∖NO；、S2^,SO5^

B.C（FeCl3）=10TmOI∙I7∣的溶液中：NH：、A产、NO；、SO^

C.C（H2SO4）=IoTmO1∙L的溶液中:Na+、Fe2∖Cl∖NO；

D.c（H+）一.=l（ΓMmol∙L^∣的溶液中：Na∖K∖A1O^>SO：

5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A.将Na加入FeCl2溶液中：2Na+Fe?+^2Na++Fe

B.将少量Cl?通入Fe%溶液中：21-+02^0+20-

+

C.用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在IO.IO；+5Γ+6H^3I2+3H2O

D.将NaHCO3溶液加入NaHSO4溶液中：HCO；+HSO4=­CO2↑+H2O+SO^

6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.常温下，ImOINae）2中含有阴阳离子的总数目为4N,∖

B.O.5mol∙U∣H2SO4溶液中含有H+的数目为NA

C.32g环状除（VV）分子中含有s—S键的数目为NA

D∙Imola2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3N,、

7.SnCI2易水解，实验室利用SneI2-2乩0固体配制49OmLImoI∙I√SnC12溶液.下列说法正确的是（）

A.配制溶液时50OmL容量瓶需要干燥

B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用

C.需用托盘天平称量11θ∙7gSnCi2∙2H2θ固体

D.溶解Snel2∙2H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸储水

8.类比法是化学研究的重要方法之一.下列类比合理的是（）

A.AgCI难溶于水，则AgF也难溶于水

B.Na与H?0反应生成NaoH和H2,则Fe与H?。反应生成Fe（OH）3和H2

C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na,则可以通过电解熔融的Mgel2冶炼Mg

D.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

9.下列说法中正确的是（）

冷水

铁粉和12

而LUUwu五市］

A.利用右图装置可以分离铁粉与12

B.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含K元素

C.室温下，实验室利用浓盐酸与MnO2制取Cl2

（801℃ʌ1

D.工业上用钠制钾Na+KCiK↑+NaCl,不能说明钠的金属性比钾强

10.CIO2是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaClC>2+4HCl-=5NaCI+4CIO2个+2凡。下列有

关该反应的说法正确的是（）

A.HCl为还原剂B.NaCl一定不是还原产物

C.NaCIO2中氯元素呈+5价D.若生产135gClC）2,则转移2mol电子

11.下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是（）

X

Yt==5Z

④

选项X____Y_____Z______箭头上为反应条件或试剂

ANaOHNa2CO3NaHCO3②滴加足量Ba（OH）2溶液

BNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水

②通入少量

CCl2FeCl3FeCI2F?

DCl2NaClOHClO②光照

A.AB.BC.CD.D、

12.向含Na2S2O3的废液中通入HCl气体Na2S2O3+2HC1—SO2+2NaCl+S+H2O,利用下列装

/

置制备S并回收NaCl.

浓硫酸

HCl

回收NaCl分离S制取HCI气体

①④

其中装置正确并能达到实验目的的是（)

A.①④B.③④C.①③D.②③

13.N2。和Co为环境污染物,可在Pt?。'表面转化为无害气体,反应机理如图所示.下列说法正确的是（）

A.Pt?0；是该反应的催化剂

B.Pt?。*可使该反应的焙变减小

催化剂

C.总反应方程式为N2O+COCO2+N2

D.反应过程中Pt元素的化合价不发生变化

14.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项实验目的实验方案设计______________________现象和结论

A探究与用计测量、

CH3COOHPHCH3COOHHClOHClO的PH比CH3COOH大，

HClO酸性的相对强

的pH,比较溶液PH大小则CH3COOH酸性比HClO强

弱____________________

B溶液红色逐渐变浅,产生白色沉淀，

证明Na2SO3溶液中存向含有酚酰的Na2SO3溶液中滴入

证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

在水解平衡

Ba（ClO）2溶液至过量

C室温下取少量固体于试管中，插人温

验证某固体是Na2CO3温度降低，该固体是NaHCo3

度计，加入几滴水

还是

NaHCO3

D

判断AlCh的化学键类将AlCI3固体溶于水，进行导电性实AlCl3溶液可导电，证明AICI3中

型____________________验________________________________含有离子键______________________

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（14分）胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊

液中的分散质不能透过滤纸、半透膜.为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备Fe（OH）3胶体（夹

持仪器已省略）.回答下列问题：

（1）方案一：

①该方案制取胶体的原理为（用化学反应方程式表示）.

Fe（OH）3

②判断胶体是否成功制备的具体操作是.

③SlmolFeCL,水解形成的Fe（OH）3胶体粒子的数目（填“大于”“小于”或“等于”）

0.1NA.

①Y中发生反应的离子方程式为,将Z中固体分离出的操作为（填字母，下

同），分离出的液体进一步提纯的操作为.

②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是（从平衡移动原理角度解释原

因）.

16.（14分）某学习小组为探究H2SO3与Hele）的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示.回答下列问

题：

.盐酸

止水夹

亚

璇

酸

钙

馆和NaHSO,恺和NaHCO,品红溶液漂白粉溶液

溶液洛液

ŋCD

（1）仪器a的名称为.

（2）装置C的作用是.

（3）装置D中盛放的试剂是（填“酸性KMno4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaoH溶

液”）,该装置的作用是，发生反应的离子方程式为.

（4）通过装置E、F中的现象：可证明H2SO3的酸性强于HeIO,用PH试纸测定等浓度

的NaHSO3溶液和NaCIo溶液的PH,（填“能”或“不能”）判断HzSO,与HCIO的酸

性强弱.

（5）由石灰乳与Cl?反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为,若标准状况下44∙8LCL

制得了203.2g漂白粉，则漂白粉的产率为%（保留两位有效数字）.

17.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图

所示.

NHJ和CDC（>!.H2（）H2ONa3CO4S（）2

愉和V'+PH=4.1τI

°rlwς..T沉钠|一【灼烧IfII有「破化ITiWPH=7∙TT转化『系列操作-Na.⅛（）

NaCI济？ftV▲

NH4Cl溶液为_

黄铁矿（FeS2T燃烧I一空气

己知：①NaHSO3溶液的pH<7；

②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到Na2S2O5.

回答下列问题：

（1）实验室中通过“沉钠”制备NaHCO3,反应时应先通入（填化学式），该反应的化学方

程式为.

）

（2）“硫化”时发生反应的离子方程式为COj+HZO+2SC2==2HSO；+CO2,若耗掉53gNa2CO3,

则生成molNaHSO•

（3）“嫉烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是,“煨烧”过程中发生反应：

jm

4FeS2+1IO202Fe2O3+8SO2,若转移电子的物质的量为5.5mol,则生成

molSO.

（4）“转化”后得到过饱和NaHSO3溶液，系列操作包括过滤、洗涤、干燥、加热脱水,

加热脱水时生成Na2S2O5,发生反应的化学方程式为，该反应为（填“氧

化还原反应”或“非氧化还原反应”）.

18.（15分）由硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3,还含有少量SiO?）制备绿研（FeSOqOH2。，高温

易分解）的工艺流程如图所示.

试剂a试剂b

II

烧渣f「瓶一∣fI还原H操作1H滤液1If系列操作f绿研粗品

源渣

回答下列问题：

（1）“酸浸”时.，将烧渣研细的目的为；试剂a是（填“稀盐酸”“稀硫

酸”或“稀硝酸”）.

（2）试剂b如果是SO?，写出“还原”时发生反应的离子方程式：.

（3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、；试剂b为So2时，滤渣的主要成分为

（填化学式）.

（4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是.

（5）为了测定绿机粗品的纯度，某实验小组采用以下方案.量取6∙0g绿研粗品，配成IoomL溶液，取出

10.00mL溶液用0.02mol∙LT的酸性KMnO4标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗

-2+

20.00mL0.02mol∙L'酸性KMnO4标准液（已知滴定过程中MnO4被还原为Mn）.

①滴定管选择正确且操作规范的是（填字母）.

②滴定到终点时的现象是.

③绿研粗品的纯度为%（保留三位有效数字）.

A.B.C.

化学一

参考答案、提示及评分细则

l.cHClO分子中O原子形成两个共价键，H原子和CI原子均形成一个共价键，其结构式为H-o-a,

A项正确；Na+的结构示意图为/,B正确；碳原子的质子数是6,质量数为14,C项错误；熔融

时，HSo:不能拆开写，电离方程式为NaHSo4—Na，+HSO：,D项正确.

2.B能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2。？和酸反应，除生成盐和水之外，还有O?

生成，不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混

合物，B项正确；NaHCo3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误；“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有

碳元素，D项错误.

3.BHCl溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意；Cl?将FeCl2氧化为FeCI3,为氧化还原反应，B

项符合题意；NaHCO3受热分解，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；NaOH与ALO?反应，不涉及氧

化还原反应，D项不符合题意.

4.CC(NaoH)=IO-mol∙L7∣的溶液中存在大量OH,S”和SOf都能在溶液中大量共存，A项不符合

题意；离子组内离子间不反应且和Fe'+,Cr'也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，

Fe2∖NO；能发生氧化还原反应生成Fe3+和NO,不能大量共存，C项符合题意；由水电离出的

c(H+)=l(Tμlmoi.17i的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶夜，则Alo2不能存在，若为碱性溶液，

则Na+、AlO-,Soj之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意.

5.B将Na投入FeCI2溶液中，Na先和水反应，生成的NaoH再和FeCI?反应，A项错误；「的还原性大

于Fe?+,向Fe1溶液中通入少量CI,时，先氧化「，离子方程式为2「+Cl,-k+2C「，B项正确；

+

CH3COOH是弱电解质，应该写化学式,C项错误;该反应的离子方程式为HeO,+H-CO2↑+H2O，

D项错误.

6.C常温下，ImoINaC½中含有2molNa+,lmolθ[,共3mol,A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶

液中含有H+的数目，B项错误；一个Sg(W•■)分子中含有8个S-S键，32gSg的物质的量

32g1,1

为-----二F=WmO1，则含有S-S键的数目为—x8XNA=NA，C项正确；ImOlCl和Fe反应，Cl

8×32g∙mol88a

元素的化合价由O价变为一1价，转移电子的数目为2N,∖,D项错误.

7.D配制49OmLImoI∙L∕SnC12溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用50OmL容量瓶，但不一定

干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用

托盘天平称量SnCl2∙2HzO固体质量时，需称量113.0g固体，C项错误；SnCl?容易水解生成沉淀，所以溶

解时需要把SnCl2∙2HzO固体溶解在浓盐酸中，D项正确.

8.CAgF易溶于水，A项错误；Fe与H2。在高温下反应生成Fe3O4和H2,B项错误；NaCl和MgCI2均

为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；NaClO

具有强氧化性，SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2反应生成NaCI和H2SO4,D项错误.

9.D加热时铁粉和k发生反应生成Fei2，不能利用该装置分离铁粉和12,A项错误：Na元素的焰色为黄

色，K元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素，B项错误；室温下，MnO2、

浓盐酸不能发生化学反应，C项错误；用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右

移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确.

10.DHCI既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误：一部分NaCl是还原产物，B项错误；NaeIo2中氯

元素呈+3价，C项错误；135gClC>2物质的量为2mol,若生产2molClC½,则转移2mol电子，D项正确.

H.ANaHeo3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCo3和NaOH,X、Y、Z能够完成图中的相互转化,

A项正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaoH、H?和C%,不会产生Na,B项错误；F?和H20

发生反应，生成HF和不能置换出CL,C项错误；Hae)光照分解生成HCl和。2,不会产生CL，D

项错误.

12.AHCl极易溶于水，应用防止倒吸的装置，装置①正确；从水溶液中回收NaC1,应用蒸发结晶的方法，

装置②错误；S不溶于水，用过滤的方法可以从水溶液中提取硫，装置③错误；浓盐酸与浓硫酸混合放热，

HCl的溶解度降低，产生HCl气体，装置④正确，综上A项正确.

13.CPt是中间产物，Pt?。*是催化剂，催化剂PGO+可降低反应的活化能，但不影响焰变，A、B项错

催化剂

误；NQ和CO是反应物，CO2和N2是生成物，所以总反应方程式为N?。+COCO2+N2,

C项正确；反应过程中Pt元素的化合价发生了变化，D项错误.

14.C没有说明两份溶液的物质的量浓度相同，所以无法根据PH比较其酸性强弱，A项错误；Na?SO3溶

液呈碱性，加入酚醐变红，滴入Ba（Clo%溶液至过量，Ba（ClO%溶液有氧化性，将So