2024届四川省成都市蓉城联盟高三下学期第二次联考理综试题及答案

2024届高三第二次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．C8D．B10CD．A．B三、非选择题：共58注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；20↑1分。2615分，除标注外，每空2分）1）除去废钒催化剂中的有机物2）原料粉碎（或搅拌，16VO+5NaClO=6VO+O+5NaCl23325233）可制取油漆（或炼铁，24HO+−+−=Al(OH)↓+223335）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高NHVO的溶解度增大沉钒率下降（答43到一点即可）1×10650%2714分，除标注外，每空2分）1c2d32CHOH+2Na→2CHONa+H↑32322乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成乙醇钠浓度反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1吸收有机物中的水（15）球形冷凝管分液漏斗（2分，1个1减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解2814分，除标注外，每空2分）14NH3+6NO(g)5N+6HH=(3c-2a-3b)kJ·mol222分，热方程式倍数变化正确也得分）2）高温（13）升高温度、增加或HO(g)的浓度（2分，答对一点即可得分）4240.15mol·L·minBC（2分，1个15a、（2分，1个1分，顺序不可交换）62.75放热（1135——315分，除标注外，每空2分）12（1p（1（2）由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动的电子”即给分）3B1C1发射光谱（14正四面体（1sp、sp（2分，1个1②氧的电负性大于N给电子对的能力是NO，形成的配位键更稳定3314MNA5107②(,,)1344436——515分，除标注外，每空21分馏（12）邻二甲苯（13）四（1取代反应（1495736）3分，每个步骤1分）2【解析】7C向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选。8D用溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：+2Fe3+=2Fe2++Cu，A错误；NH溶液与343少量Ba(OH)溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2HCO−=BaCO↓+2HO，B错误；BaCl溶液不23322能与气体反应，C2通入含3的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl+6Fe2+2222+2Br−=8Cl−+6Fe3++2D正确；故选D。9B该物质有4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选。10C根据题目信息可推出MNXYZ依次为OFNaSNa+<−<S，A正确；Z和N形成的分子和均不满足8电子稳定结构，B正确；M、N、X的简单氢化物的沸23点HOHF，C错误；MZ的最高价含氧酸分别为H和H，酸性强弱为：Z>M，D正确；22324CD由题目信息可知该装置用和O反应提供电能，电解制取HCOO，故a、b、c、d电极分别222a电极应通入b电极应通入OAa→d，22c→bB错误；参与的电极反应式为：+2HO-2e−=+4HC错误；电解一段时间后，B2224装置左池产生H，消耗溶液中的溶液浓度降低，D正确；故选D。3312A用NHA是粉末32状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选A。13B通过图中曲线①的坐标值可算出×10=−6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出×101=c(HA)10，由于二元弱酸HA的K>K，故曲线②代表pH与的变化关系，A正确；物质的量浓2c(H2A)10101010度相等的KA和KHA混合溶液中，A的水解常数Kh10HA的水解常数Kh10，HAHA的电离程度大于Ac(K)>c(A)>c(HA)>K10c(H)>(OH)，B错误；常温下，HA的10C正确；常温下pH=8的KA溶液中，水K10解促进水的电离，水电离产生的c(H)为，D。26．1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将价钒氧化为价钒，+2价铁氧化为VO·FeO被氧化的化学方程式为：6VO+5NaClO=6VO+O+5NaCl。2323325233）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。34）沉铝时发生反应的离子方程式为：HO+−+−=Al(OH)+。22333（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NHVO的溶解度增大沉钒率下降。431411071102当VO刚好沉淀完全时，c(NH)==10Kb==1×10。34156失电子等于VO离子与−36.4gVOxmolVO2x×1+32425251.6×25××5=2×100××2x=0.1molVO产品的纯度为50%2527．1的熔点低，故选用二甲苯。2）分离回收溶剂A采用倾倒法。32CHOH+2Na→2CHONa+H↑32322的乙醇钠浓度过反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO4的目的是充分吸收有机物中的水。5强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。28．1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式可由3×③-2×①-3×②得到，故答案为：4NH+6NO(g)5N+6HH=(3c-2a-3b)kJ·mol。222）由于反应+H+3H2H>0，S>0，根据G=H-TS<0可知有利42于该反应自发进行的条件是高温。3使或HO(g)的浓度。4242L密闭容器中投入1和1molHO(g)5min时的转化42450%H为1.5molH表示的反应速率为0.15mol·L·min22体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3ʋ(CH)=ʋ4正逆(H)才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是BC。5+2NO4CO+N(g)(CO):(NO)=:1222n(CO):(NO)=:1中纵坐标符合2:1a和c分别代表和NO41b和d分别代表CO2和N，故图中表示和的曲线分别是、b，由图可知，温度越高，和NO物质的量分数越大，222可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。4426M点的纵坐标为和2的物质的量分数均为NO2的物质的量分数N2的41()412物质的量分数，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数Kx=。4()4()2435．1）铜的最外层电子数为，第四周期最外层电子数为1的有K，，Cu，故除铜外有2种；锡的价电子排布式5s2p2由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。3A[Ar]3d4s21电[Ar]3d4s1为基态，能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一个电子所需能量高；D[Ar]3d4p1B。由状态D到状态B要释放能量，形成发射光谱。4）①硫酸根离子的价层电子对为4，孤电子对为0，故硫酸根离子的空间构型正四面体，葡萄糖中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有sp3杂化又有2杂化；②[Cu(HO)]配24原子为O，[Cu(NH)]的配原子为N，氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，故N更易形成稳定的配位键。1125个数为864Cu个数为8阿伏加德罗常数的值为NOA284M相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm−3，则g·cm−3，则晶胞边长的计量表达式为7)3N(a10A114Ma107nm；②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0,,)，则位于晶胞体内的B离子的坐标为3NA33122(,,)。44436．1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。2）由邻苯二酸结构简式逆推CH的名称为邻二甲苯，由B的结构简式可知，B有四种化学环境不810同的氢，故B的核