2024届黑龙江哈三中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案

2024届黑龙江哈三中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO；=CO2T+H2O

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Ch+2OH=C1+C1O+H2O

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：A13++3OH=Al(OH)j；

2、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

A.液氧漂白粉A12O3co

B.生理盐水氢氧化铁胶体NaiOz乙醇

C.碱石灰盐酸K2OC12

D.胆矶水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

3、检验氯化氢气体中是否混有CL,可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸D.将气体通入硝酸银溶液

4、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗A1的物质的量之比为1:3

B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3

C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3

D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选

目的分离方法原理

项

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同

除去KNO3固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

除去丁醇（沸点U7SC）

D蒸僧丁醇与乙醛的沸点相差较大

中的乙醛（沸点34.6℃）

A.AB.BC.CD.D

22

6、某固体可能含有NH4+、Cu\Na\ChCO3>SO』?一中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不

考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

2+2+

A.该固体中一定含有NH4\CO3”、SO4\NaB.该固体中一定没有Cu\Cl\Na

2

C.该固体中只含有NH4+、CO3\SO?\ClD.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

7、下列关系正确的是

A.原子半径：Na<ClB.金属性：K>Na

C.酸性：H3PO4>H2SO4D.稳定性：HBr>HCl

8、在海水综合利用中，下列叙述不无确的是（）

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取漠单质可以用氯气将海水中的Br氧化

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取镁单质的方法是海水出^Mg（OH）2_^_»Mg

9、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验，其中结论正确的是（）

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+,一定没有K+

B.先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+

c.加AgN（h溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含cr

D.加入稀HC1,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CCh：

10、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）

A.加热时有无气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

11、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与C1O2

均可用作消毒剂（反应后氯元素均为一1价），则C1O2的消毒效率是NaCIO的

A.2.5倍B.2.63倍C.2.76倍D.3.02倍

12、下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是（）

A.《梦溪笔谈》“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”

B.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”

C.《杂曲歌辞•浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

D.《天工开物》“炉甘石（碳酸锌）十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红.....冷淀，即倭铅（锌）也”

13、下列反应属于氮的固定的是（）

A.空气在雷电作用下产生一氧化氮B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C.铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D.氯化核与氢氧化钙反应生成氨气

14、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3（：12+8限-6阳口+2当有160.58m£1产生时，被

氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gD.68g

15、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B.NaHCCh可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe（OH）3胶体

D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量

16、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的

A.a处通入O2

B.b处为电池正极，发生了还原反应

C.通入Ch的电极发生反应：Ch+4e-+4H+=2七0

D.该装置将化学能最终转化为电能

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。

(1)分别写出下列物质的化学式

A9B,C9D9E

(2)写出有关反应的化学方程式：

18、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化:

一气体L溶液焰色反应呈紫色

Ag(透过蓝色钻玻璃)

-D溶液

今稀HNO3

趣］C溶液,j白色沉淀H

溶液泊色沉淀E空气浸解垂出朝

A

试回答：

(1)写出D的化学式H的化学式

(2)鉴别G溶液的试剂为

(3)写出由E转变成F的化学方程式一。

19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置ID中夹持装置已略去，其中a为干燥的

品红试纸，b为湿润的品红试纸.

(1)写出仪器X的名称.

(2)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处

(3)写出装置［中发生反应的离子方程式________________________________________

(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________

(5)实验过程中，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是

_______________________________________,为达到预期现象，应如何改进装置—.

△_

20、某学习小组利用反应4HC1(浓)+MnO2=MnC12+2H2O+CLb制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示:

请回答下列问题：

(Da装置的名称

(2)收集氯气的方法有

(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为

(4)装置B中饱和食盐水的作用是,装置E的作用是

21、某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

稀黄酸水Fib；溶液②过量氨水

I,V.2».<>ml.mLiffitfl-.

I红粽色固体

(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有一(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量庆。2溶液，反应的离子方程式：.

(3)检验沉淀中SOj是否洗涤干净的操作是.

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量用埸与加热后固体的总质量为Eg,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,

若b|-bz=0.3,还应进行的操作是o

(5)用烟的质量为42.6g,最终用期与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为一。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样

品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2t+H2O,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故C正确；

J+

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：A1+4OH=A1O2+2H2O,故D错误;

故选C。

2、D

【解题分析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；

B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D、胆矶为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性

氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔

化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，

另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

3、C

【解题分析】

A.氯气遇到湿润的有色物质，C12+H2O=HC1O+HC1,生成的HC1O具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸

检验，故A错误；B.用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C.气体遇湿润的

淀粉碘化钾试纸，Ch+2r=i2+2cr,碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故c正确；D.气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢

反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。

4、C

【解题分析】

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液，则氯化氢，氢氧化钠物质的量相等，依据方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，取6moi氯化氢和氢氧化钠，则盐酸消耗2moi铝，氢氧化钠消耗6moi铝，反应

消耗A1的物质的量之比为2：6=1：3,故A正确；

B.由2Al+6HQ=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知，足量AL酸碱均完全反应，则存在6HC1〜

3H2,2NaOH〜3H2,取6moi氯化氢和6moi氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成3moi氢气，氢氧化钠与铝反应生成

9moi氢气，反应生成H2的物质的量之比为3：9=1：3,故B正确；

C.等质量的铝的物质的量相同，设A1均为2mol,由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T

可知，生成气体物质的量之比为h1,故C错误；

D.铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f、2AI+6HC1=2AIC13+3H2T，设铝的物质的量

为2mol,所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为：6moi和2mol,则比值为3：1,故D正确；

故选：C«

【题目点拨】

熟悉铝与氢氧化钠、盐酸反应的方程式，明确反应物用量多少是解题关键。

5、D

【解题分析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；

B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；

C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KN(h的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温

度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；

D.丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸储的方法分离，故D正确；答案为D。

6、A

【解题分析】

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含CM+；加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,

4.66g

仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钢，物质的量为，，=0.02mol,BPn(S042)=0.02mol,沉淀部分溶于盐酸，

233g/mol

一定含有CO32-、SO?",碳酸钢沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g,物质的量为O.Olmol,即n(C03”)=0.01mol；

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状

况)，物质的量为8672〉03mo1,所以含有钱根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量

22AL/mol

=0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,阳离子所带正电荷的物质的量=0.03molxl=0.03mol,所以一定含有钠离子，其物质

的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol0

【题目详解】

2

A、该固体中一定含有NH4+、CO3>SO?*,Na+,故A正确；

B、该固体中一定没有C/+、故B错误；

22

C、该固体中一定含有NH4+、CO3\SO4\Na+,其余的无法判断，故C错误；

D、根据以上实验，该固体中一定有Na+,故D错误；

故选A,

【题目点拨】

明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶

液的电中性(电荷守恒)判断。

7、B

【解题分析】

A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl),故A错误；

B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na,故B正确；

C.S的非金属性强于P,则硫酸的酸性强于H3P故C错误；

D.C1的非金属性强于Br,则HC1的稳定性强于HBr,故D错误；

答案为B。

【题目点拨】

非金属性强弱的比较：（1）单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；（2）单质的氧化性越强，阴

离子还原性越弱，非金属性越强；⑶最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；（4）利用置换反应，氧化剂的

氧化性强于氧化产物的氧化性。

8、D

【解题分析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；

B.氯气氧化性大于溟，海水中提取澳单质可以用氯气将海水中的BF氧化为浸单质，故B正确；

C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为

原料生产石灰乳，故C正确；

D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+,但不能确定没有K+,故A错误；

B.先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+,再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe?+,故

B正确

C.加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有cr,故c错误；

D.加入稀HC1,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含HCO3一等，故D错误；

故选：B»

10、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；

B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；

C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；

D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；

故答案选Co

11、C

【解题分析】

消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，则二氧化氯中氯元素得化合价由+4变为-1,消毒效率

5

=—,次氯酸钠中得氯元素由+1变为-1,消毒效率=:一,则C1O2的消毒效率是NaClO的罕=2.76倍；

67.574.5_±_

745

故选：C«

12、C

【解题分析】

A.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是Fe置换铜，有新物质生成，是化学变化，故A错误；

B.“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳还原冶炼金属铁，有新物质生成，故B错误；

C.淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故C正确；

D.用碳酸锌和碳反应制备锌，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故答案为C,

【题目点拨】

考查物质的组成和性质，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，化学变化是指有新物质生成的变化,

物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

13、A

【解题分析】

氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮。

【题目详解】

A选项，空气中游离态的氮气在雷电作用下产生一氧化氮，故A符合题意；

B选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是化合态的氮再反应，故B不符合题意；

C选项，铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，没有游离态的氮转变为化合态，故C不符合题意；

D选项，氯化核与氢氧化钙反应生成氨气，没有游离态的氮转变为化合态，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

14、C

【解题分析】

根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从一3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是

还原剂，生成6moi氯化钱时有2moi氨气被氧化。160.5gNH4cl的物质的量是160.5g+53.5g/mol=3moL因此被氧化

的氨是ImoL质量是17g,答案选C。

点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8moL但只有2moi作还原剂，另外6moi

氨气与生成的氯化氢结合生成氯化钱。

15、B

【解题分析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；

B.NaHCCh具有不稳定性，NaHCCh可用于制备纯碱，NaHCCh能与HC1反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食

品发酵剂，故B正确；

C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；

D.摩尔质量以g・mori作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；

故选B。

16、B

【解题分析】

A.由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故

A错误；

B.b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH-,发生还原反应，故B正确；

C.通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为Oz+2H2O+4e-=4OH"，故C错误；

D.该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>N2NHJNONO2HNO3N2+3H2乌三NH3,N2+O2高温或放电2NO，4NH3+5O2===

高压,催化剂

NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

【解题分析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2,则B为NH3,C为NO,D

为NO2,E为HNCh。

【题目详解】

(1)由以上分析可知，A为N2,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNCh;

N2+3出了温同红2NHs,Ni+O：高温或放电2N0,

(2)有关反应的化学方程式分别为:

催化剂

4NH;+50：4NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO5(^)=3Cu(NO3)2+

lo]

2NOT+4H20。

18、KC1AgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3,E是白色固体，故E是Fe(OH)2,Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液

是FeCb溶液，B+C-*Fe(OH)2+D,D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H,H为AgCL溶液焰色反应

呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCL证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCL溶液，

【题目详解】

(1)由分析可知：D的化学式KCLH的化学式AgCl；

(2)G溶液是FeCh溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCh溶液混合，溶液变为红色；

(3)Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

【题目点拨】

本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。

19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好

2+

MnC>2+4H++2c「兽=Mn+Cl2T+2H2O无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在H和HI之间可加浓硫酸干燥

装置，来干燥CI2

【解题分析】

制备实验或实验性质的验证，一般遵循的步骤是制气装置一除杂装置一收集装置或验证性质的装置一尾气处理装置，

据此分析；

【题目详解】

(1)根据装置图，仪器X为分液漏斗；

(2)检验装置I的气密性，操作方法是用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体

不能顺利滴下则气密性良好；或向装置II加入蒸储水没过长导管，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，装置II导管

口有气泡冒出，停止加热，长导管口有液柱，说明气密性良好；

2+

(3)装置I制取氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2C「0=Mn+Cl2f+2H2O；

(4)Cb的氧化性强于L,能将「氧化成L,淀粉遇碘单质变蓝，即装置IV中的现象是无色溶液变蓝色；

(5)干燥的氯气不具有漂白性，气体通过装置II,只是除去氯气中氯化氢，即装置H中出来的氯气中含有水蒸气，

能使a处品红试纸褪色，因此需要在装置II和