2024届上海市储能中学高一化学第二学期期末综合测试试题含解析

2024届上海市储能中学高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C．10s后，该反应停止进行D．反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-12、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑3、下列说法正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥6、下列物质中属于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蔗糖7、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A． B． C． D．8、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S9、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是(）A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烯 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单阳离子半径:X>RB．X与Y可以形成正四面体结构的分子C．M的氢化物常温常压下为液体D．最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z<Y11、下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molD．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜012、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾13、对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快14、下列装置能够组成原电池的是（）A．B．C．D．15、下列说法不正确的是()A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键16、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。18、A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。19、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。20、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________21、亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；A．浓硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意浓度硫酸②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；③反应中应保持_________(填“＜”“＞”或“＝”)1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L•s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10

s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L•s)×=0.1

mol/(L•s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，ν(正)=ν(逆)≠0。2、C【解析】

A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol，错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，错误；答案选C。3、D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、焓变只与始态和终态有关，与反应的途径无关，即使用催化剂不能改变反应的焓变，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，因为△H<0，△S>0，因此任何温度下都能自发进行，故C错误；D、根据盖斯定律，故D正确。4、C【解析】

A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C5、B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。6、C【解析】

A．果糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不选；C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D．蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C。7、B【解析】

A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；答案选B。8、A【解析】

N和O位于同周期，非金属性O＞N；S和P位于同周期，非金属性S＞P；N和P位于同主族，非金属性N＞P；O和S位于同主族，非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3；故答案选A。9、A【解析】试题分析：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物质的量为0.2mol，含有0.4molH，混合气体与C、H的物质的量之比为0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以该混合气体的平均分子组成为C1.6H4，分子中碳原子数小于1的烃只有甲烷，所以一定有甲烷；因为甲烷分子中有4个H，所以另一种烃分子中也一定有4个H，可能为C2H4、C3H4或C4H4等等，说法正确的只有A，本题选A。点睛：混合气体都可以根据平均分子组成分析其可能的组成成分，根据平均值的意义和分子组成特点，找出合理的可能。10、B【解析】分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X<R，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。11、D【解析】A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故B错误；C．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故D正确；答案为D。12、C【解析】

A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C。13、B【解析】

A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。14、B【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。详解：A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。15、A【解析】

A项、一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键，故A错误；B项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故B正确；C项、活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，故C正确；D项、ⅠA、ⅡA族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；ⅥA、ⅦA族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故D正确；故选A。16、B【解析】

H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3695kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑离子非极性共价2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。18、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解析】

(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备