2024届达州市重点中学高一化学第二学期期末综合测试试题含解析

2024届达州市重点中学高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－12、绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+Cl2CuCl2，CuCl2+H2SO4(浓)CuSO4+2HCl↑C．Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3↑3、从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应4、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④5、下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6、相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液7、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－18、在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5∶4 D．反应前后气体的压强之比为2∶19、用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A．试管内气体颜色逐渐变浅 B．试管中有少量白雾C．试管壁出现油状液滴 D．试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管10、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性11、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应12、下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2O D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键13、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸14、下列分子中各原子处于同一平面内的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨气15、对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤16、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。18、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________(3)下列说法正确的是（________）A．

硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．

有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。20、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。21、能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_______g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：根据化学反应速率数学表达式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故选项C正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。2、C【解析】试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。考点：考查绿色化学理念。3、C【解析】

A．过程①在粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需要加入化学试剂Na2CO3、BaCl2、NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去，再加入HCl调节溶液的pH，就得到精盐溶液，可以用于氯碱工业，正确；B．母液中含有MgCl2，将溶液在HCl的氛围中加热就可以得到无水MgCl2，在这一系列变化中元素的化合价没有变化，因此未涉及氧化还原反应，正确；C．工业上一般电解无水MgCl2反应制取Mg单质，错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此都属于置换反应，正确。答案选C。4、C【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。5、B【解析】

A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确；答案选B。6、C【解析】

设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。7、B【解析】

A.由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；C.0～8min，H2的平均反应速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C错误；D.10～12min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D错误；选B。【点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化表示，不是用物质的量变化表示。8、C【解析】

A、当气体的平均相对分子质量为16时正逆反应速率不一定相等，因此该反应不一定达平衡，A错误；B、根据上述判断此时CO的转化率为0.5/1×100%＝50%，B错误；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于气体的质量之比，为30：24＝5：4，C正确；D、压强之比等于物质的量之比，即反应前后气体的压强之比为2：（2－0.5）=4：3，D错误；答案选C。【点睛】选项A是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。即判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。9、D【解析】

A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。10、D【解析】

根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。11、B【解析】

由题给流程可知，贝壳高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；海水经结晶，过滤得到含有镁离子的母液，将石灰乳加入母液中，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁；向氢氧化镁中加入盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到六水氯化镁；六水氯化镁在氯化氢气氛中加热脱去结晶水生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁制得金属镁。【详解】A项、海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B项、电解熔融的MgCl2时，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成Cl2，阴极镁离子得电子发生还原反应生成金属镁，故B错误；C项、因MgCl2能水解，所以将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正确；D项、步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意海水提取镁的流程分析,注意利用物质性质分析工艺流程中物质的转化是解答关键。12、D【解析】

A.常温常压下，H2O为液态，HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确；B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C.F的非金属性比O强，所以HF比H2O稳定，故C正确；D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误；所以本题答案：D。13、D【解析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。14、B【解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；D.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；15、A【解析】

①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；②改用10mL3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误。综上所述，能使化学反应速率加快的是①②④，答案选A。16、B【解析】分析：A．醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B．氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C．次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D．离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；(3)A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A；(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满②④【解析】

(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，