2023-2024学年安徽省定远炉桥中学高一下化学期末学业质量监测试题含解析

2023-2024学年安徽省定远炉桥中学高一下化学期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A．苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物3、下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．氢硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液4、下列说法正确的是（）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．从海水中提取镁的正确方法是：海水→（加入石灰乳）得氢氧化镁→（通入氯化氢）得氯化镁溶液→熔融氯化镁→电解得到金属镁C．“海水晒盐”得原理是蒸馏D．电解饱和食盐水可以得金属钠5、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（）A．常温常压下，1molNO2的质量为46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个C．标准状况下，2gH2所占的体积约为22.4LD．32g氧气中含有6.02×1023个O原子6、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一种离子化合物7、下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．A→B所用试剂为C．分子式为的酯有3种D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等10、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④11、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12、下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．糖类C．蛋白质D．四氟乙烯13、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化14、在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A．CH4 B．CO C．H2 D．NH315、分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质16、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．该表中标注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序数相差11D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。（2）灼烧用的仪器_________________填名称)。（3）沉淀A的成分是______________（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式__________________________________。18、现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。19、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。20、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_______________________________；(2)D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______________________________；(5)A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。21、（1）已知甲烷的燃烧热是890kJ/mol，且1molH2O由气态变为液态时放出44kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是__________________(填“A”或“B”)；②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，H+在铜片表面得电子生成H2，出现气泡，A正确；B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，可以实现欣片上镀锌，铁片表面出现一层锌，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜，铜不能置换出铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜并形成原电池，故气泡放出速率加快，D正确。关于实验现象的描述不正确的是C，答案选C。2、A【解析】

A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。3、D【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；4、B【解析】

A．如果在Na2CO3溶液沉淀钙离子之后加入过量BaCl2溶液，之后的操作不能除去过量的氯化钡溶液，会产生杂质，故A错误；B．在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故B正确；C．海水晒盐的原理是蒸发水份，使食盐结晶析出，故C错误；D．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意粗盐提纯实验中，氯化钡需要在碳酸钠之前加入。5、C【解析】A、常温常压下，1molNO2的质量为46g，A错误；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2gH2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D、32g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。6、C【解析】

短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素；Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为×(2+8)=5，X为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为磷元素，Y为氧元素。X和Y形成的化合物Z可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酐；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酐，磷的氧化物属于酸性氧化物，故B错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故D错误；故选C。7、B【解析】

A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。8、A【解析】

根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9、C【解析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。10、D【解析】分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。11、C【解析】

由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，据此分析解答。【详解】A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，选项C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应需要在浓硫酸加热条件下进行，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查。12、C【解析】分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。13、A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。14、A【解析】

西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。15、B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。16、D【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误；B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；C．元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两原子序数相差1，C错误；D．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3两者可以发生反应，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩埚SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为Fe2O3、MgO，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。【详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由实验①可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验②可知，只有C､E､D三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，因此分别是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及实验现象来褪色物质为解答的关键，注意利用实验①③②④的顺序推断物质。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。20、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的CO2D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰能确定；如果碳元素的质量和氢元素的质量小于17.1g，则有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解析】

（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；故答案为：使有机物A充分燃烧；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰，因此该套装置需要改进，故答案为：吸收A燃烧后生成的CO2；D装置中的碱石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳，对生成的二氧化碳质量测定有干扰；